解説の上から2行目の色塗られてるところ合ってますか？紫色の1はn− 1の1じゃなくて初項の1ですか？

例題9 第5項が 12,初項から第5項までの和が20である等差数列の初項と公差を 求めよ｡ 【考え方】 初項a,公差d とおいて, am=a+(n-1)d, Sn 【解】 a₂ = a +(5−1)d=a+4d=12 ⇒ a+4d=12...① SS = 5{2a+(5-1d}. 2 n{2a+(n-1)d}にあてはめる。 2 25 J までの = 5a +10d = 20 ⇒a+2d=4...2 ここで,aとdの連立方程式 ①, ② を解くと, a=4, d=4 以上から,初項-4, 公差 4…答

小学生高学年〜中学1年生の中で楽しかった理科の実験、教えてほしいです！！

（1）解き方を教えて欲しいです！

76 第3章 化学反応式の利用 次の文を読み, (1) ~ (5) に答えよ。 必要があれば次の数値を用いること。 原子量 H=1.00 C=12.0, 016.0,S=32.1,K=39.1, Mn=54.9 演習問題8 酸化還元反応 (1) シュウ酸二水和物(COOH)2･2H2Oの結晶を水に溶かし,メスフラスコを用いて0.0500mol/L水溶液 を調製した。この水溶液 10.0 mL をホールピペットを用いてコニカルビーカーに入れ,純水を約 20 mL 加え,さらに3mol/Lの硫酸水溶液を5mL加えた。この溶液を約70℃に温めた後,濃度のわからない 過マンガン酸カリウム水溶液を器具Aを用いて少しずつ滴下した。 11.0mL滴下したときに溶液の赤紫色 が消えなくなったので、この点を滴定の終点とした。 (1)シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2Oの結晶を水に溶かして 0.0500 mol/Lの水溶液を調製するのに最 も適当な方法を以下の(ア) ~ (オ) から選び, 記号で記せ。 反応促 するため (ア) 結晶 4.50gを水1000mLに溶かす。 (イ) 結晶 4.50 g を水995.5gに溶かす。 I 結晶 3.15gを水に溶かして500mLにする。 結晶 4.50gを水に溶かして1000mL にする。 (オ) 結晶 6.30gを水993.7g に溶かす。 LO. IL 品 1 1 旦 演出たのの折な

お願いします🥲

19. 次の文中の に物質の名称を, [ ] に適当な数字や語句を入れ, 文を完成せよ。 ] であるが, のMn²+ になりやす 赤紫色の MnO4- [ 酸性溶液中では他の物質から電子を受け取って、 酸化数 [ い。 MnO4 + 8H + + 5e - このとき, MnO4は I-* Mn²+ + 4H2O 2+ ]剤としてはたらく。 は他の物質に電子を与えて 12 を生じる。 2I¯ I2 + 2e - このとき,Iの酸化数は [ たらく。 mol である。 中の Mn の酸化数は [ ]から[ 上の2つの反応式から, MnO4- 1molは電子[ 電子〔 となり [ ]剤としては [] mol を受け取り, I-2 molは ] mol を与えるから、MnO4-2mol とちょうど反応する I- は "[ ]

解説お願いします！

④次の反応 1,2について、下の各問いに答えよ。文の① (20/(1),(5)各2点 (2),(3),(4) (6)各4点) 反応 1 20倍にうすめた過酸化水素水 10mLに,希硫酸を 加えて酸性にした。 これに 0.020mol/L 過マンガン酸 カリウム水溶液を滴下すると, 10mL で過酸化水素が完 全に反応した。 過マンガン酸カリウムおよび過酸化水素 水の各反応は,次式で表される。 MnO4- +8H+ +5ﾋﾞ → Mn²+ +4H2O ...(a) H2O2 → O2+2H++2e- ...(b) 反応 2 過酸化水素水とヨウ化カリウム水溶液が反応する とき,各物質の変化は,次式で表される。 H2O2+2H++2e → 2H2O HM 2I¯ → I2+2e- (1) H2O2 中の酸素原子の酸化数はいくらか。 (2) 反応1の終点は、どのように判断できるか。 (3) 反応1を, イオン反応式で表せ。 (4) 20倍にうすめた過酸化水素水のモル濃度を求めよ。 (5) 反応2で,過酸化水素は酸化剤, 還元剤のいずれと して働くか。 02HB AC (6) 反応2を, イオン反応式で表せ。 ...(c) ...(d)

イオンや化合物の色はたくさんありますが、難関大学受験においてどこまで抑えればよいのでしょうか、また、単に緑などではなく、淡緑色などのように細かく覚えた方がよいのでしょうか。

入試 必須 知識の チェック!! 次の① ~ 39の色を答えよ。 水溶液中の イオン ハロゲン化物 硫酸塩 炭酸塩 酸化物 硫化物 ① Fe2+ ⑤ Ni2+ 9 1 必須 一般に 水酸化物 (29) Fe(OH)2 イオン 32 Cr (OH)3 クロム酸塩 (33) BaCrO4 ③6 一般に ③7 ZnS ② Fe3+ 6 [Cu(NH3)4]2+ (9 ⑩ (17) 22 L チェックに取り組んできちんと覚えてください。 10 0 ABC PbCl₂ 12 HB₂C1₂ 11 AgCl ⑩2Hg2Cl2 14 AgI 15 CaSO4 ⑩9 一般に (27 白色 (31) (35) CrO₂2²- 青白色 暗赤色 20 CUO ②1 Cu2O 22 Ag₂O ②4 FeO 25 Fe3O4 ②6 Fe2O3 ②7 ZnO (23) 20 MnO₂ H₂O CO, 30 Fe(OH)3 31 Cu(OH)₂ 答え ① 淡緑色 ② 黄褐色 黄色 ⑦ 赤橙色 深青色 (あるいは濃青色) 白色 (13) 淡黄色 白色 (18) 白色 225 (23) 黒色 28 白色 (34) (3) Cu²+ 4 Cr3+ ⑦ Cr2O72- (8) MnO4- ⑩6 SrSO4 17 BaSO4 18 PbSO4 PbCrO4 (38) CdS (39) MnS TINH) ③ 青色 (8) 赤紫色 LINE (14) 黄色 13 ABD 13 AgBr 一 ③5 Ag2CrO4 ⑩9 白色 24 黒色 ②9 緑白色 (32) 灰緑色 33 黄色 (36) 黒色 白色 (20 (25) 68 ⑩0 白色 ①1 白色 ⑩5 白色 黒色 黒色 ③30 赤褐色 ③4 黄色 ④ 緑色 ⑤ 緑色 38 黄色 ⑩6 白色 ②1 赤色 ②6 赤褐色 3③9 淡赤色 [Fe(CN), ]

（1）黄緑色 10の6乗でくくる理由を教えて下さい （2）紫色 900で割り切れるというのはなぜわかるのでしょうか？

大阪薬大) (1) 101100 の下位5桁を求めよ。 (2) 2945900で割った余りを求めよ。 CHART & THINKING (1), (2) ともに, まともに計算するのは大変。 (1) は,次のように変形して, 二項定理を利用する｡ 101'°= (100+1) 100=(1+102) 100 展開した後,各項に含まれる 10 に着目し、下位5桁に関係する箇所のみを考える。 (2) も二項定理を利用するが,どのようにすればよいだろうか? 900302 であることに着目し, 2930-1 と変形して考えよう。 Ave 合 飛 (1) 1011=(100+1)100=(1+102)100 +10200 +10194 ) ここで, α=100C3+ 100C4 ・102+・･････ +10194 とおくとαは自然数で =1+100C1・10°+100C2・10+ 100C3・10°+100C4 ・10°+ =1+100C1・102+100C2・10+10° (100C3+ 100C4 ・102+ 101¹00=1+10000+49500000+10°a =10001+49500000+10°α =10001+10 (495+10a) 日 105(495+10a) の下位5桁はすべて0である。 よって, 101100 の下位 5桁は 10001 (2) 2945=(30-1)^5=(−1+30)45 3 (SI =(-1)45+45C1(-1) 44・30+45C2(-1)43・302+45C3(-1)42･303 ト 8 ? 第3項以降の項はすべて 302900で割り切れる。 また,(-1)^5=-1, (-1)^=1 であるから -1+45・1・30=1349=900・1+449 よって,2945 900で割った余りは できる。 にすること。 沖縄ら可能で PRACTICE go (1) 1127 の下位 3桁を求めよ。 (2024024で割った余りを求めよ。 基本 4 449 ----- +....... ・+45C44(-1)・3044 +3045 1章 1 3次式の展開と因数分解, 二項定理 a INFORMATION 計算への応用 上と同じ考え方で, 複雑な計算を暗算で行うことができる。 例えば,9992 は 9992=(1000-1)=1000000-2000+1=998001, 4989×5011 (s) 4989×5011=(5000-11) × (5000+11)=5000²−11=25000000-121=24999879 と計算 第1項と第2項の和は 900 より大きい。

②③④解説してください🙏🥹わかるような気がしてるけどまだ完璧に分かってないのでお願いしたいです🙇‍♀️答え乗せます一応

16 袋の中に紫色,白色, 緑色のカードが5枚ずつあり,それぞれの色のカードには1~5までの整数が1つずつ書いてある。 この15枚のカードから3枚引くとき,次のことが起こる確率を求めよ。 ① 3枚ともすべて同じ色となる確率を求めよ。 (2) 3枚ともすべて番号が異なる確率を求めよ。 (3) 3枚とも色も番号も異なる確率を求めよ。 「3枚とも緑色のカード｣か 「3枚とも3以下の数が書いてあるカード」 である確率を求めよ。

この問題の解説で、酸化剤の受け取った電子の物質量=還元剤の与えた電子の物質量の関係が成り立つと書いてあるのですが、 その後の式を見るとMnO4 1molが与える電子の物質量=H2O2 1molが与える電子の物質量となっていて、イオン反応式を見る限りMnO4 1molとH2... 続きを読む

例題 34 酸化還元滴定 ある濃度の過酸化水素水 10.0mLに硫酸を加えて酸性にし た。 この水溶液に0.0100mol/Lの過マンガン酸カリウム水 溶液を滴下したところ, 14.0mLで反応が終了した。 (1) 滴定の終点はどうして決めたらよいか。 (2) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 考え方 中和滴定と同じ器具を用いて, 濃 度既知の酸化剤 (還元剤)から,過不足なく反 応する還元剤(酸化剤) の濃度を決定すること ができる。この操作を酸化還元滴定という。 (1) 反応容器にH2O2が残っている間は, 滴 下したMnO (赤紫色) は反応してMn²+ (無 色) になるが, H2O2がなくなると, MnO4- の色が消えなくなる。このときが滴定の終 点となる。 すなわち, 酸化剤のKMnO4は 指示薬としての役割も兼ねている。 (②2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応する点 を当量点という。当量点では, (酸化剤の 過マンガン酸 カリウム水溶液 0.0100× 濃度未知の 過酸化水素水 Top 30 受けとったe-の物質量)=(還元剤の与えた e-の物質量) の関係が成り立つ。 (8 MnO+5e +8H+→ Mn²+ +4H2O H2O2 → 2H++O2+2e- MnO4- 1molは電子5molを受けとり、 H2O2 1molは電子2molを与えるから, 過酸化水素水の濃度を x [mol/L] とすると 14.0 1000 -X 5 = x X 10.0 1000 -X 2 .". x=0.0350[mol/L] 解答 (1)滴下したKMnO の赤紫色が消え なくなる点を終点とする。 (2) 0.0350mol/L

（3）なんですけど、写真のように解きました。 2:5は化学反応式の係数です！ この解き方で大丈夫ですか？

245 酸化還元滴定濃度不明の過 酸化水素水 10.0mLをコニカルビー カーに入れ, 硫酸を加えて酸性にし た。 この溶液に 0.100 mol/Lの過 マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ加えたところ, 10.0mL加えたところで反応が完了した。 (1) 反応が完了したときに観察される溶液の色は,ア~エのどれか。 (2) この酸化還元反応を化学反応式で表せ。 (3) 過酸化水素水のモル濃度を求めよ。 ア淡紅色 赤色 ウ 橙黄色 エ 青色