⑸でどうして体積比4:1が解説の方で単位がmol担っているんですか？ℓではないんですか？

(ア) ナトリウム (イ) カルシウム (ウ) アル: (3) 分子1個の質量の平均が 7.0×10-23g である分子の分子量はいくらか。 (4) 水とスクロース (ショ糖) C12H22011 を同質量ずつとると, 水分子の数はスクロース分 子の数の何倍になるか。 (5) 空気を窒素 (分子量 28.0) と酸素 (分子量 32.0) の体積比 4:1の混合気体とすると, 標準状態で 22.4Lの空気の質量は何gか。 ~/1) GOE/+*+1+ これぞれの(ア)~(木)のうちのどれか。

｢標準状態で窒素1.12Lと酸素0.56Lを混合すると混合気体の質量は何gになるか。｣ ｢空気の組成を体積比で窒素:酸素=4:1として空気の平均分子量を求めよ。｣ この2つの問題の求め方・順序を教えて頂きたいです。 (原子量:N=14.0、O=16.0、標準状態での気体... 続きを読む

この連立方程式からどうやって比を求めるんですか？🙇‍♂️

素が2mol 発生す 0.20 L 燃焼前の総物質量は, x[mol]+y[mol] 22.4L/mol = 0.37 L 燃焼後の総物質量は, [mol] +2y[mol] 22.4L/mol = これを連立方程式として解くと、x:y=3:17 ダイヤ And 11

ここの３の(１)の①、②の解き方を教えてください

川定 L (4) 空気は窒素と酸素が4:1の体積比で混合した気体である。 空気の平均分子量を小数 第1位まで求めよ。 また、以下の各気体から空気より軽いものをすべて選び記号で答えよ。 3. NO2 4. CH4 4.2 1.6 1. NH3 2.C3H8 (5) ある金属X4.2g を十分に酸化したところ、組成式XO』で表される酸化物 5.8g を生じた。1.8 2 この金属Xの原子量を求めよ。 174 7124 H/s xx 7 -X 5.8 3₁ 8 2 147 3 3. 次の各問いに答えよ。 33 (1) 右図は濃度未知の塩酸20mLに、いろいろな質量のマグネシウムを加え、発生した水素の 体積(標準状態)を測定し、グラフ化したものである。 次の問いに答えよ。 ① グラフのA点の体積は何mL か。 有効数字2桁で答えよ。 ② この塩酸の濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 A 水素の体積〔〕 34 28 20 L 1 1 1 0 0.06 0.12 0.18 6 COT Mg の質量 〔g〕

高校化学で（イ）の答えが2.0×10の4乗なのですがなぜこうなるのか解説を読んでもわかりません。あと蒸気圧曲線についても教えてほしいです。

) に適する数値 ■ 204 蒸気圧曲線 次の文章中の( を入れよ。 原子量: H=1.0, 0=16 右図は、水の蒸気圧曲線を示している。 大気圧が 8.0×10'Paのとき､水は(ア) ℃で沸騰する。 また、水18gを容積22.4Lの真空容器に入れて密封 し、60℃にすると、容器内の圧力は (イ) Paになる。 [Pa] 10.0×104 8.0×104 6.0x104 圧 4.0×104 2.0x104 蒸気圧 0 0 20 40 60 80 100 12 温度 (C

尿素全体で0.25molなのにN×0.25×2の意味がわかりません。

問題76・77・78 万十里と物質量, 気体の体積 (1) 0.25mol の尿素 CO (NH2)2は何gか。 また, この中に含まれる窒素原子Nの質量は, 尿素の質量の何%を占めるか。 (2) 3.2gの酸素 O2は,標準状態で何Lの体積を占めるか。 (3) 分子量Mの気体の標準状態における密度[g/L] をMを用いて表せ。 考え方 (1) 質量は,モル質量〔g/mol] 物質量[mol] で求められる。 1分子の尿素CO (NH2) 2中に は窒素原子Nが2個含まれる。 別解質量から求めるので はなく、次の式を用いて求 めることもできる。 Nの原子量×2 -×100(%) CO (NH2)2 の分子量 (2) 標準状態で1molの酸 素分子 O2 が占める体積は, 22.4Lである。 (3) 次の式を利用する。 標準状態の気体の密度[g/L] モル質量 〔g/mol] 22.4 [L/mol] 解答 (1) CO (NH2)2 の分子量は60 (モル質量60g/mol) なので, 尿素 0.25molは,60g/mol×0.25mol=15g である。 ま た, 尿素 0.25mol には, N が 0.25mol×2=0.50mol含 まれる。 Nのモル質量は14g/mol なので, その質量は 14g/mol×0.50mol = 7.0g となる。 したがって, x100=46.6=47 (2) O2 の分子量は32(モル質量 32g/mol) なので, 3.2g の酸素の物質量は, 7.0g 15g 3.2g =0.10mol 32g/mol 気体のモル体積は22.4L/mol なので、その体積は, 22.4L/mol×0.10mol = 2.24L=2.2L (3) この気体のモル質量はM[g/mol] 気体のモル体積は 22.4L/mol なので, M[g/mol] 22.4L/mol M 22.4 47% -(g/L)

(6)は物質量を出す計算だけで終わっていいんですか？ 3枚目の図で言う四角で囲ったところを求めたかったのではないのですか？！ そこを求めるために、物質量を出したのかと思ってたんですけど...

重要 業 91 物質量 次の各問いに、有効数字2桁で答えよ。特合 (20) ただし、気体は0℃, 1.013 × 10 Paとし, アボガドロ定数NA は 6.0×1023/mol とする。 原子量 H=1.0, C=12, N=14,0=16 (1) 2.0カラット (0.40g) のダイヤモンドに含まれる炭素原子は何個か。 (2) 二酸化炭素 5.6Lに含まれる二酸化炭素分子は何個か。 (3) 二酸化炭素CO2 2.2gの体積は何Lか。 (4) 二酸化炭素分子 1.5×1023個の質量は何gか。 (5) 窒素 0.56 L と酸素1.12Lの混合気体の質量は何gか。 (6) グルコース (ブドウ糖) C6H1206分子1個の質量は何gか。 (7) 密度 2.7g/L の気体の分子量はいくらか。 (8) 密度が酸素の 1.5倍の気体の分子量はいくらか。

(4)何も分かんないです😭😭 1から解説お願いします😭😭🙇‍♀️🙇‍♀️

例題 20 物質量 次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数NA=6.0×1023/mol (1) 水 2.7gに含まれている水分子の数は何個か。 (2) 0℃, 1.013×105 Pa で 窒素分子 N2 1.5 × 1024個が占める体積は何Lか。 (3) 0℃,1.013×10Pa で 11.2Lの水素 H2 の質量は何gか。 HOCH (4) 水酸化カルシウムCa(OH)27.4g 中の水酸化物イオン OH¯は何個か。 KeyPoint モル質量･･・原子量・分子量 式量にg/mol をつける。 ● ●センサー ●分子量 式量･ ・ 分子・イオンを表す化 学式・組成式中の全構 成原子の原子量の総和。 ●モル質量 物質1mol 当たりの質 量。 ●気体のモル体積・ 物質の種類に関係なく, 0℃, 1.013×10Pa で ほぼ 22.4L/molo 気体 22.4Lの質量が その気体のモル質量と 等しい。 第Ⅱ部 物質の変化 AnURY 1. hm01.01 原子量 H=1.0,0=16,Ca=40 解法 (1) H2O の分子量=1.0×2+16=18 2.7g 水 2.7gの物質量は, だから, 18 g/mol 6.0×1023/mol× = 9.0×102 (個) - (2) N2 1.5×1024個の物質量は, 1.5×1024 6.0×1023/mol 22.4L/mol× 2.7g 18g/mol 1.5×1024 6.0×1023/mol =56L だから, (3) H2=2.0 だから, 2.0g/mol× (4) Ca(OH)2の式量 =40+ (16+1.0) ×2=74 Ca(OH) 21 mol 当たり OH は 2mol 存在するので, 6.0×1023 /mol× 7.4gx2=1.2×102 (個) 74 g/mol 11.2L 22.4L/mol 93 =1.0g 解答 22 (1) 9.0×10個 (2) 56L (3) 1.0g (4) 1.2×10個

(1)ってどういうことですか？ 物質量はアボガドロ定数分の粒子の数じゃないんですか？

例題 20 物質量 次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数NA=6.0×1023/mol 原子量 H=1.0,0=16, Ca=40 (1) 水 2.7gに含まれている水分子の数は何個か。 (2) 0℃,1.013×105 Pa で,窒素分子 N2 1.5 × 1024個が占める体積は何Lか。 (3) 0℃,1.013×105Pa で, 11.2L の水素 H2 の質量は何gか。 UNIC (4) 水酸化カルシウムCa(OH)27.4g中の水酸化物イオン OHは何個か。 KeyPoint モル質量･・・原子量・分子量 式量にg/mol をつける。 ● ●)センサー ●分子量 式量 分子・イオンを表す化 学式・組成式中の全構 成原子の原子量の総和。 ●モル質量 物質1mol当たりの質 量。 ● ●気体のモル体積・ 物質の種類に関係なく, 0℃. 1.013×10Pa で ほぼ 22.4L/mol。 気体22.4Lの質量が その気体のモル質量と 等しい｡ 第Ⅱ部 物質の変化 ・解法 (1) H2O の分子量=1.0×2+16=18 水 2.7gの物質量は, 2.7 g 18 g/mol 6.0×1023/mol× 22.4L / mol× 2.7g 18 g/mol =9.0×102 (個) --ⅹ2) N2 1.5×1024 個の物質量は, 1.5×1024 6.0×1023/mol |解答| - だから, 1.5×1024 6.0×1023/mol 100g -=56 L ▶91- (3) H2=2.0 だから, 2.0g/mol× (4) Ca(OH)2の式量 =40+ (16+1.0) ×2=74 Ca(OH)21mol 当たり OH は 2mol 存在するので, 6.0×1023/mol× 11.2L 22.4L/mol だから, =1.0g 7.4g_ x2=1.2×1023(個) 74 g/mol 93 (1) 9.0×1022個 (256L (3) 1.0g (4) 1.2×1023個

Aの構造決定の解説のところで、②の場合がシストランス異性体になると書いてあるのですがどこがどうシストランス異性体になるのかよく分からないです💦

230. 〈分子量 100.0 の有機化合物〉 らできた有機化合物であり,これらの分子量はすべて100.0である。 A, B, C, D の分 化合物 A, B, C, D は炭素数 4つ以上からなる, 炭化水素または炭素、水素、酸素か 式はすべて異なる。 また, 不斉炭素原子をAとBは1つもち, CとDはもたない。 実験 1 次の実験を読み、下の問いに答えよ。 原子量は H=1.0, C=12.0, O=16.0 A,Bは炭酸水素ナトリウム水溶液と反応しなかった。 実験2 5.00mgを完全燃焼させると, 水 3.6mg と二酸化炭素 11.0mg が生成した。 実験3 触媒存在下で, Aに十分な量の水素を反応させたところ, 分子量がAより2.0 増加した不斉炭素原子を2つもつ化合物Eが得られた。 また, Aに臭素水を加え たところ, 臭素水の色が消失した。 実験4Aを水酸化ナトリウム水溶液中でヨウ素と反応させると、特有のにおいをもつ 黄色沈殿が生じた。 実験 化合物Fは三重結合を2つもつ炭化水素である。触媒存在下で,Fに十分な量 の水素を反応させたところ, Bが得られた。 実験6Dは,6個の原子からなる環をもつ化合物である。 1molのDに十分な量の水 素を触媒存在下で反応させたところ, 水素分子 1molが消費され, 化合物Gが得 られた。Gは不斉炭素原子をもたないことがわかった。 一方,Dに臭素水を加え ても, 臭素水の色に変化は見られなかった。 実験7D,Gを0.1mol ずつ別々にエーテルに溶解し,それぞれの溶液に十分な量の ナトリウムを加えたところ,Gの溶液からは水素ガスが 0.05mol発生したが, D の溶液からは水素ガスは発生しなかった。 実験8 CとGの混合物を加熱したところ, エステル結合をもち分子量が202.0 である 化合物Hが得られた。 Hは不斉炭素原子をもたないことがわかった。 Hに炭酸水 素ナトリウム水溶液を加えたところ, 二酸化炭素が発生した。 (1) A, B, C, D の分子式を書け｡ (2) Aには幾何異性体 (シスｰトランス異性体) は存在しない。 A, B, C, D, H の構造式