(2)について。画像2枚目の下から2行目のf(f(x))の定義域はどうやって求めたのでしょうか。

☆ f(x) を次図の折れ線が表す関数とする。 y 2 6 0 2 8 -2 (1)y=f(2x+8) のグラフをかけ。 (2) y=f(f(x)) のグラフをかけ。 10 x esa

(1)と(2)の解き方を教えてください。 (1)の答え　24 (2)の答え　40

次の(1),(2)の金属Mの原子量をそれぞれ求めよ。 104 [原子量] ●check! (1) ある金属 Mの酸化物 MO 中には,Mが質量百分率で60% 含まれている。 この金属Mの原子量はいくつか。 (2) ある金属 Mの塩化物は, 組成式 MCI22H2Oの水和物をつくる。 この 104 金属Mの原 子量をxとして式を つくる。 水 0=16 Cl=35.5 和物 147mg を加熱して無水物 MCI2 にしたところ, 質量は111mg であっ た。 この金属Mの原子量はいくつか。 H2O = 18

写真のところがわかりません 教えてください！

(3) log 10√301 log√ 24= log 1024 log 10 (23 x3). 12/210g103 -log 103 2(3log 102+log 103) log 103 2(3x0.3010+0.4771) 0.4771 =5.78536≒5.7854

化学緩衝液の範囲です。 左に書いてある考え方を読んでも、解答が何を言っているのかがいまいちよくわかりません。 あってるかわかんないですが、矢印を書いたあたりから今何してるんってなります。 なぜ酢酸ナトリウムのmol濃度を出すのですか？ 本当に全然わからないので教えてくれたら... 続きを読む

Dutie 発展例題27 緩衝液 11. COOM CH 3000-115 COCH3000-THE Naok Nat+OH- Cl=35.5 Ag=108 →問題 343 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mL に 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて, 緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を K=2.7×10mol/L,logio 2.7=0.43 とする。 第Ⅰ章 物質の変化と平衡 考え方 ように 緩衝液中でも,酢酸の電離平へ が成り立つ。混合水溶液中の音 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 解答 ふつうにいれたかつ 残ったCH3COOH のモル濃度は, 10.0 0.10x 5.0 mol-0.10x 1000 mol 1000 (15.0/1000) L = 0.0333mol/L 0.10× また, 生じた CH3COONa のモル濃度は 5.0 1000 (15.0/1000) L 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOH H+ + CH3COO mol =0.0333mol/L Tom 0.0 度を求め, pHを算出する。され 0.0333 はじめ [H] [CH3COO-] 平衡時 0.0333- 0.0333 [mol/L] 0.0333+x [mol/L] Ka= [CH3COOH] 塩酸のpH H+] = [CH3COOH] -xK₁₂ 0.0333 [CH3COO- xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] =K』 となるため, pH=-log10 [H+] = -log10 (2.7×10-5)=4.57 →問題 346 347 発展例題28 溶解度積 塩化銀AgCI の溶解度積を8.1×10 -1 (mol/L)として、次の各問いに答えよ。 (1)塩化銀の飽和水溶液1Lには,何gの塩化銀が溶けているか。 07.000 (2)0.10mol/Lの硝酸銀水溶液100mLに、0.10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を 0.20mL加えたとき,塩化銀AgCI の沈殿が生じるかどうかを判断せよ。 |考え方 (1) 塩化銀は,次のように電離する。 AgCI (固) Ag++Cl 溶解度積は Ks = [Ag+] [Cl-] で ある ■解答 HOUHO HOOOHO (1) (1) 飽和水溶液 1L中の塩化銀AgCl (式量143.5) をx [mol] とすると,[Ag+]=[Cl-]=x[mol/L] となる。 溶解度積が8.1×10-11 (mol/L)なので x2=8.1×10-11 x=9.0×10-mol/L

(１)の問題で左辺の左のカッコにCを足す理由が分かりません。140×4.2でCになるのではないんですか？

例題 27 熱量の保存 78,79,80 解説動画 (1)図1のように,この中へ 47℃の水40g を追加したと 熱量計の中へ 140gの水を入れたとき, 容器も水も一様に温度が27℃になった。 ころ、全体の温度が31℃になった。 容器の熱容量 C は何J/K か。 水の比熱を4.2J/(g・K) とする。 (2) さらにこの中へ、 図2のように, 100℃に熱した150g の金属球を入れてかきまぜたところ, 全体の温度が 40℃になった。 金属球の比熱 cは何J/ (g・K) か。 150g 100°C 140g 180g 140g 47°C 31°C 図2 27°C 図 1 指針「高温物体が失った熱量=低温物体が得た熱量」すなわち, 熱量の保存の式をつくる。 答 (1) 熱量の保存によって 40×4.2×(47-31) =(140×4.2+C)×(31-27) これを解いて C=84J/K (2) 熱量の保存によって 150xc✕ (100-40) ={(140+40)×4.2+84}×(40-31) これを解いて c=0.84J/(g・K) IPOINT 熱量の保存 高温物体が失う熱量=低温物体が得る熱量

ー線で単語に分ける問題です。飛び込ん は 飛ぶ+込むにはならないのでしょうか？複合語の見分け方が分からないので教えてほしいです💧

選手たちは一斉にプールに飛び込んだ

続きがわかりません！（2）なんですが間違えているところがあれば教えてください！

練習 217 互除法を利用して,次の等式を満たす整数x, yの組を1つ求めよ。 (1) 24x+13y=1 □ (2) 24x+13y=7

この例題のXの範囲は、|x-50|>=aであるから のとこまでは理解できるのですが、それ以降の解説がわかりません。わかりやすく教えていただけたら嬉しいです！

例題 23 二項分布の正規分布による近似 1枚の硬貨を100回投げるとき 表の出る回数Xが,500+の 範囲にある確率が0.95 ぐらいとなるような整数αの値を求めよ。 考え方 X が二項分布に従うことから,平均 m と分散を求め,Xが正規分布 N(m, 2) に従うとしてよいことを利用する。 解 Xは二項分布 B (100, 1/2) に従うからXの平均と分散は,000 (EX)より m=100121=50 50, 6= 11 100. =5 22 X-50 Xは正規分布 N (50,52) に従うとしてよいから, Z=" とすると口 5 Zは標準正規分布 N (0, 1) に従うとしてよい。 Xの範囲は,|X-50≦α であるから, である P(|Z|≤ 1) = |Z|=|X-50| Z-X-50182 =0.95 とすると, Plosz=0/3)- 5 a X =0.95÷2=0.475 (1) 正規分布表より, P (0≦Z≦1.96)=0.4750 よって, // = 1.96 より, 5 =1.96 より, a=9.8 α は整数であるから, α=10 となる 47.5% 47.5% 50-a 50 50+αxc -1.96 0 1.96 z e

なぜxとyを整数としているのですか？nは自然数だからxとyは自然数とするべきだと思います。

22(1) 22 (1) 3で割ると1余り, 7で割ると3余るような自然数のうち, 3桁で最大の ものと最小のものを求めよ。 [解答 最大のもの、 最小のものの順に (1) 997, 115 84 (1) 求める自然数を とすると, nはx,yを整数として,次のように表される。 n=3x+1, n=7y+3 3x+1=7y+3 よって すなわち 3x-7y=2 ・・・・・・ .. ① x=3, y=1は、①の整数解の1つであるから 3-3-7-1=22 ①-②から3(x-3)-7(y-1)=0 すなわち 3(x-3)=7(y-1) 991 3とは互いに素であるから, x-3は7の倍数である。 よって, を整数として, x-3=7k と表される。 ゆえに したがって x=7k+3 n=3x+1=3(7k+3)+1=21k +10

問1で水蒸気圧を考慮していないのは何故ですか...？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

3 次の実験操作(1)~(5)を行った。 (1) 27.0℃、1.01×10 Pa の空気中で、コックつきの500mL mL容器の中に27.0 の中に27.0℃の水 (2) 操作(1)の後、 コックを開いたまま500mL容器を加熱して、 容器中の水と気体の 100mL を入れた。このとき、容器中の気体を気体Aとする。 温度を77.0℃にした。このとき、容器中の気体を気体Bとする。 (3)操作(2)の後、コックを閉め、 容器中の水と気体の温度を20℃にした。 き、容器中の気体を気体Cとする。 このと (4) 操作(2)の後、 容器中の水と気体の温度を77.0℃に保ったまま、容器中の圧力を 4.16×10 Pa にまで減圧し、 コックを閉めた。 このとき、 容器中の気体を気体Dと する。 (5) 操作(4)の後、 容器中の水と気体の温度を27.0℃にした。 このとき、 容器中の気 体を気体Eとする。 (1) (2) (3) 大気圧: 1.01 × 10 Pa 大気圧:1.01 × 10 Pa コック開 コック開 500mL容器 加熱 冷却 気体B 気体 C 77.0 °C 27.0 °C 水 水 気体 A 27.0°C ¥400 100mL の水 ← コック閉 必要であれば、 表の水蒸気圧と温度の関係を用いよ。 なお、 気体A~Eは、窒素 と酸素と水蒸気のみからなり、 理想気体とみなせるものとする。 また、窒素と酸素 るものとする。 は水に溶解しないもの しないものとし、 すべての操作において水(液体) は容器中に存在してい 17.0 27.0 温度 (℃ 37.0 水蒸気圧 〔×10¾Pa] 1.9 47.0 3.5 6.2 57.0 10.5 17.2 67.0 温度 [℃] 77.0 87.0 水蒸気圧 〔×10°Pa] 97.0 27.2 41.6 107.0 62.1 90.5 128.7 問1 気体Aに含まれる分子の物質量の合計を有効数字2桁で求めよ。 問2 気体Bに含まれる窒素の分圧および酸素の分圧はそれぞれ何 Paか。 有効数字 平衡状態にあるとする。 2桁で求めよ。 なお、 窒素と酸素の物質量比は4:1であるとし、気体Bは水と 問3 気体Cに含まれる水蒸気の分圧と気体Cの全圧はそれぞれ何 Paか。 有効数字 2桁で求めよ。 なお、 操作(3)において、 水(液体) の体積変化は無視してよい。 問4 気体Dに含まれる水蒸気の分圧は何Pa か。 有効数字2桁で求めよ。 問5 気体Eに含まれる水蒸気の分圧と気体Eの全圧はそれぞれ何 Pa か。 有効数字 6 2桁で求めよ。 500mL容器のかわりに250mL容器を用いて、 操作 (1) および(2)を行った。 気体 Aに含まれる分子の物質量、 気体Bに含まれる窒素の分圧および酸素の分圧は 減圧 500mL容器を用いた場合に比べてそれぞれ何倍になるか。 有効数字2桁で求 (4) (5) よ。 圧力: 4.16 × 10'Pa コック閉 コック閉 次の図は、カルシウムとその化合物の相互関係を示したものである。 cacl Paso 冷却 H2SO4 気体D 気体E B C 77.0°C ← CaS 27.0°C HCI HCI Calothi H2O CO2 Do 図 実験操作の概略 Ca A Caca CO2, H2O. 加熱 H2O 加熱」 COOF