0.1mol/L CH COOH 5mLを中和するのに必要な0.1mol/L NaOHは何mLか？ という問題が分かりません😵‍💫･°

化学基礎の問題です。 次の化学変化を化学反応式、イオン反応式で表せ。 鉄に希塩酸を加えると水素が発生する。　 鉄イオンの価数が分からなくてもできる解き方を教えていただきたいです🙇

高校化学基礎物質の変化です。 (3)(4)の求め方がわかる方いらっしゃいましたら教えていただきたいです。よろしくお願いします。 答えは (3)1.0×10の二乗ml (4)60ml です

⑧ 次の各水溶液を0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき、必要な体積を求 めよ。 (1) 0.30mol/Lの硝酸水溶液10mL (3) 0.20mol/Lの硫酸水溶液25mL 001 (2) 0 .10mol/Lの酢酸 水溶 液20mL (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液 EMS 30mL

3の(2)で、答えには、0.080mol / Lって書いてあるんですけど、8.0×10のまいなすにじょうmol/Lって答えはダメなんですか?

3. 次の塩基の水溶液の水酸化物イオン濃度[OH-] を求めよ。(d) 例題 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 1.0) × 0.20mol/L x 1.0 = 0.20mol/L 解答 NaOH は一価の強塩基なので, [OH-]=1 塩基の価数 濃度 電離度 OHS+02H S (1) 2.5mol/Lの水酸化カリウム水溶液 (電離度1.0) (2) 0.040 mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (電離度 1.0) (3) 0.10mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.013)

ヘキサシアニド鉄（Ⅱ）酸イオンの化学式の右上の数字と符号はなぜ4-になるのでしょうか⁇ Fe2＋だから2-になると思ったのですが…💦 ヘキサシアニド鉄（Ⅲ）酸イオンはなぜFe3＋の3をそのまま利用して3-に出来るのかも教えていただきたいです🙏‼︎

ヘキサシアニド 鉄(ⅡI)酸イオン [Fe(CN)6] 4- Fe2+ CN¯ ヘキサシアニド 鉄(ⅢII)酸イオン [Fe(CN)6] 3- Fe3+ -CN¯

(6️⃣)なんですが、式量を計算する時は上についてる²は計算式に含まないんですか？マイナスも式量の計算では関係ないんでしょうか？教えてください💦

180 84 式量 次の物質の式量を求めよ。 (1) NaOH 23 +16+1= 40 (2) KNO3 39 + 14 +48 = 101 40 (3) Na₂CO3 46+ 12 +48 (044) (NH4)2SO4 (PX2 = 36 + 32 + 14 = 132 (5) Na+ (6) SO4²- AN 32 + 120 = 160 32+16x4 = 96 64

今まで価数×モル濃度×ml/1000という感じで中和滴定の式をたててたんですけど、急にgが出てきて解き方が分からなくなりました。解き方教えてほしいです。

基本 6 中和の量的関係 2.0gの水酸化ナトリウムを完全に中和するために必要な0.50 mol/Lの硫酸水溶液の体積は何mLか。 標準

この②と③の解説をおねがいします 答えは②です

㊙ 96. 酸塩基と水素イオン濃度02分 酸と塩基に関する記述として正しいものを,次の ① ~ ⑤ の うちから一つ選べ。 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 水に濡れない Balor Hosoe Basoの↓+HO 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと、 中和点では水溶液の電気伝導度が最小になる。 ③ 1.0×10 2.0(moll mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10mol/Lである。 1.0×10 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 pH は 8になる。 mol/Lの塩酸を水で10倍に薄めると, X [2005 本試 改]

どなたか10番の解説お願いできませんか、？

(8) aAl₂O3 + bHC1 CAIC13 + H₂O - a 9) aMnO₂ + 6HCl cMnCl₂ + H₂O + eCl₂ a[1], b[ 10) a Al + b HcA1³+ + d H₂ ( )組( ), b[ 6 ], c[ 2 ], d[ 3 ] 4), [1], d[ 2 ], e 1] a[ 2 ], b[ 6 ], c[ 2 ], [ 3 ] ) 番 名前 (

金属のイオン化傾向についてやっているのですが、ほとんどの金属は価数が2+ってことで覚えて大丈夫ですか？