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(1)(2)と同じ考え方ですよ
基礎事項
水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくなったとき、水溶液は中和する。
すなわち、
中和の量的関係
『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』
これを言い換えると、
『酸の物質量×価数＝塩基の物質量×価数』
これを言い換えると、
a×c×v/1000＝a'×c'×v'/1000 ・・・①
a,a':酸、塩基の価数
c,c':酸、塩基の水溶液のモル濃度[mol/L]
v,v':酸、塩基の水溶液の体積[mL]
(1)今回用いた酸は、硝酸で、硝酸の価数は1価、硝酸のモル濃度は0.30mol/L、使用した硝酸の体積は10mLですよね。
また、今回用いた塩基は水酸化ナトリウムで、水酸化ナトリウムの価数は1価、水酸化ナトリウムの濃度は0.10mol/L、
使用した水酸化ナトリウムの体積は◻️mLですよね。
これを①に当てはめると、
1×0.30×10/1000=1×0.10×◻️/1000
3.0×10^-3=1.0×10^-4×◻️
◻️=30
よって、測定に用いた水酸化ナトリウム水溶液の体積は30mL
(3)今回用いた酸は、硫酸で、硫酸の価数は2価、硫酸のモル濃度は0.20mol/L、使用した硫酸の体積は25mLですよね。
また、今回用いた塩基は水酸化ナトリウムで、水酸化ナトリウムの価数は1価、水酸化ナトリウムの濃度は0.10mol/L、
使用した水酸化ナトリウムの体積は◻️mLですよね。
これを①に当てはめると、
2×0.20×25/1000=1×0.10×◻️/1000
1.0×10^-2=1.0×10^-4×◻️
◻️=1.0×10^2
よって、測定に用いた水酸化ナトリウム水溶液の体積は1.0×10^2mL
(2)(4)も同じやり方です。分からなければ質問してください
シュウ酸は2価の酸ですよ。
覚えるのは『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』になった時に中和する、ということ。
酸の水素イオンの物質量が、酸の物質量×価数、もしくはa×c×v/1000で表せる理由が分からなければ質問してください。
やり方2の方でやったのですが、できました！
ありがとうございます🙇🏻♀️
丁寧な解説、本当にありがとうございました🙇🏻♀️
ご丁寧にありがとうございます。
たこ焼きさんの説明を読んで式を作るところまではできたのですが、その後の計算の仕方が全く分からなくて、教えていただきたいです。
お願いします🙇🏻♀️🙇🏻♀️