この(2)の選択肢の問題なんですが、答えがい.になるそうです。 6.30gのシュウ酸２水和物を入れることは分かりますが、後半の調整する方法がなぜい.が正解なのかが分かりません。 回答お願いします🙇🏻‍♀️

(2) (3) フッ素ガスを水に吹き込んだ。 0.050 mol/Lのシュウ酸標準溶液を調製し、この標準溶液を(ア)を用いて, 正確に 10.0mL とり。 III 次の文章は, 実験書の抜粋である。 以下の各問いに答えよ。 度に加し、溶液の温度が一定になるまで待った。 褐色のウ)には,濃度未知の過マンガン酸カリウ (イ)に入れた。 さらに, (イ)に 3.0mol/Lの硫酸を3.0mL を加え, 攪拌した。 準備した(イ)は60℃ ム水溶液を入れ、 測定を開始した。 (1) 文中の空欄 (ア) ~ (ウ)に当てはまる最も適切な器具を以下から選び, 記号を記せ。 また、器具の名称 を記せ。 13/46 (2) 下線部について、シュウ酸標準溶液 1L を調製する方法として最も適当なものを、選択肢から1つ 選び,記号で記せ。 ただし、シュウ酸の分子量は90である。 1000 HANDMADERENANGA あ、6.30gのシュウ酸二水和物を、別の器具で準備した1Lの水に加えて溶かす。 い。 6.30gのシュウ酸二水和物を少量の水に溶かした後に、さらに水を加えて、体積を1Lにする。 う。 6.30gのシュウ酸二水和物を993.7gの水に加えて溶かす。 え.6.30g のシュウ酸二水和物を 998.2gの水に加えて溶かす。 4.50gのシュウ酸二水和物を、別の器具で準備した 1Lの水に加えて溶かす。 か 4.50gのシュウ酸二水和物を少量の水に溶かした後に,さらに水を加えて、体積を1Lにする。 き、 4.50gのシュウ酸二水和物を995.5gの水に加えて溶かす。 (3) この反応において、酸化反応と還元反応をそれぞれ電子を含むイオン反応式で記せ。 (4) この酸化還元反応をイオン反応式で記せ。 ( この酸化還元反応を化学反応式で記せ。 (3) 10回滴定を行い、有効データの平均値が 12.50ml であった。このとき、過マンガン酸カリウム水 溶液のモル濃度を求めよ。 10 VI. 以下 (2

解説お願いします。 答えは0.40molです。

2 硫酸銅(ⅡI)五水和物 50gを水に溶解させ,500mLの水溶液とした。こ の水溶液のモル濃度は何mol/Lか。

至急お願いします､､🙏 ①〜⑥まで解き方と答えを教えて欲しいです🙇‍♀️

※原子量: H=1,C=12,N=14,0=16, Na=23,S=32, Cl=35.5, K = 39, Ca=40, Fe=56, Ba=137 ※以下の問題は全て有効数字2桁で答えよ。 ① 水酸化ナトリウム 4.0g をちょうど中和するには、 0.20mol/L 硫酸が何mL必要か。 ② 0.10mol/L 塩酸100mLと、ちょうど中和する気体のアンモニアは標準状態で何Lか。 ③0.20mol/Lのシュウ酸水溶液10mL に、 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液を滴下して中和滴定し たところ、 25mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 ④ 1.26g のシュウ酸二水和物の結晶を一定量の水に溶かした。 この水溶液を中和するには 0.50mol/L 水酸化バリウム水溶液は何mL必要か 。 ⑤ 標準状態で 4.48L の二酸化炭素を、ちょうど中和する 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL か。 (6) 0.10mol/Lの硫酸水溶液を (ア) 10mL測り取って、 コニカルビーカーに入れ、指示薬を少量加 えた。この溶液に、濃度不明のアンモニア水を(イ) から滴下したところ、 20mL 滴下したとき、溶液 は (ウ) 色から (エ) 色になり中和点に達した。 1) ア~エに適する語を入れよ。 また指示薬は何が適するか。 2)アンモニア水のモル濃度を求めよ。

五水和物の水の部分の量は考慮しなくていいんですか？

(ヒント) 各溶液に、 95 硫酸銅(ⅡI)五水和物の溶液 CuSO4=160, H2O = 18 として,次の問いに答えよ。 1mol/Lの硫酸銅(ⅡI)水溶液を200mLつくるには, 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO ・5H2O何gを水に溶かし、 200mLにすればよいか。 (2) 10%の硫酸銅(II)水溶液を300g つくるには,硫酸銅(II)五水和物と水はそれぞ れ何g必要か。 小数第1位まで求めよ。

この問題を教えてください

(4)薄める前の食酢中のモル濃度を求めよ。

1枚目が実験の操作で2枚目が問題です。問の4番と5番が分かりません。解説お願いします

【7】 食酢中の酢酸の濃度を求める実験として、以下の操作を行った。 手順 ① 固体の水酸化ナトリウムを水に溶かし、(ア) 100mLの水溶液を調製した。 ②シュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2Oを正確にはかりとり、水に溶かして、100mLのシュウ酸水溶液を 作った。このシュウ酸水溶液を、 (4) 10.0mLはかりとり、 器具に移した後､指示薬を加えてから水酸化 ナトリウム水溶液を(ウ) 滴下したところ、 濃度が0.15mol/Lであることが決定した。 ③ 市販の食酢を5倍に希釈した食酢溶液を10.0mLはかりとり (エ) 器具に移した後、指示薬を加えて から水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定を行ったところ、 9.60mL加えたところで、終点に達した。 量を求

写真の2問の式と答えを教えてください よろしくお願いしますm(__)m

(3) 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O 1.0 mol 中に含まれる水分子の数 個

(2)の問題についてです。 回答の1番下の式を見ると0.05mol分の〜っとなっていまくが、私は0.5mol分の〜となりました何が間違えているのでしょうか？

109 水和物の結晶と濃度 ②9036 シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2Oの結晶 63g を水500g に溶かし, シュウ酸水溶液をつくった｡ 32+13=45 いに有効数字2桁で答えよ。 (原子量は, H=1.0, C=12,0=16 ) (1) この水溶液の質量パーセント濃度は何%か求めよ。 4500563880 126 163 = 90122 2 563 0.5 145 (4) (1) 客 (1)_ 3941 45 090563×100 90x195 8c0 (2) この水溶液のモル濃度は何mol/L か求めよ。 ただし, シュウ酸水溶液の密度は1.05g/cm とする 0.5mg 5.4 42:21= 14:7 18.0% (2)_ (com)2=45g 0.093mol/L Im² 563 1,05 tx 1000

化学 下の写真の問題の解き方を教えていただきたいです 可能であればイラスト付きだと大変助かります 答えは≒70です よろしくお願いします

硫酸銅(II)CuSO4 の水に対する溶解度は、60℃で40、20℃で20である。60℃ の飽和水溶液280g を 20℃に冷却すると、 硫酸銅(II)五水和物CuSO4･5H2O は、 何g析出するか。 (CuSO4: 160、 H2O: 18, CuSO4・5H2O: 250)

(3)のもっと簡単な解き方知りたいです(｡>﹏<｡)💦 教えてください🙏

* 73. 溶液の濃度● (1) 塩化ナトリウムの20% 水溶液をつくるには, 水100g に塩化ナトリウムを何g溶か せばよいか。 (2) 硫酸銅(ⅡI)五水和物 40gを水に溶かし, 1.0Lとした水溶液のモル濃度はいくらか。 (3)硝酸の1.7mol/L水溶液 (密度1.05g/cm²) の質量モル濃度を求めよ。