教えてください。

V 質量パーセント濃度が 36.5%の濃塩酸(密度 1.18 g/cm°) を純水で希釈して、 pH 1.0 の塩酸 1.0Lを調製したい。 このときに必要な濃塩酸の体積 1/ [mL]を、 17 小数点以下1桁まで求めよ。解答は、空欄 と 18 に当てはまる数 字と同じ番号を、解答番号 イギリスの(C) すると内部が 和胞と条付けV = 17 と 18 にマークせよ。 17 18 mL さイセ

2.0×10^(-7) mol/Lの塩酸の水素イオン濃度はいくらですか？

なぜHNO3やCA(OH)2は ➾ だけなのに、 CH3COOHやH2SO4などは ⇋ なのですか？ 誰か心優しい方教えてください🙇‍♀️

日次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。ただし, オキソニウ ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するものは、 2段階の電離を まとめて示せ。 (1) HNOS (2) CH:COOH (3) H-SO』 (4) Ca(OH)2(5) NHs 7次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし、強酸はすべて電離するもの

どういう計算をしたらいいか分かりません。 やり方教えてください！！ 答えは[H＋]=1.0×10のマイナス²mol/lでPh=2です！

2 PHの計算 次の溶液の水素イオン濃度と PHを求めよ。ただし, 強酸および強塩基の電離度は 1.0とし,混合する前後で溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1) 0.10mol/Lの塩酸30mLに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mL を 加え,さらに水を加えて全体を 200mLにした溶液。 ので

問2の解き方を教えてください

必要に応じて次の数値を用いなさい。 原子量 H=1.0、 C=12、N=14、 0=16、Na=23、Cl=35.5、S=32、Cu=64 気体定数 R=8.3×10° Pa· L/(K. mol) 水のイオン積K。=1.0×10-14 (mol/L)? ファラデー定数: 9.65×10' C/mol アボガドロ定数6.0×10%/mol logio 2=0.3 logio 3=0.48 [問題1] 問1~問5の空欄に入る適切な語句、化合物名、記号または数値を解答欄に記入しなさい 問1 原子番号が同じ原子でも、 の数が異なるため[ ]の異なる原子を互いに③ 2 いう。 ( の中には放射線を放って他の原子に変わるものがあり、これを とい。 電解質 0.01 mol/L 硫酸の pHは①である。この硫酸20mLに0.01 mol/L 水酸化ナトリウム10ml 電流が流 問2 を混合したときの水素イオン濃度は[ ]である。ただし、硫酸及 方、電源 |mol/L で、pH は 3 び水酸化ナトリウムの電離度は1.0 とする。 硝酸 ノート 一方、

教えてください🙇‍♂️

問5 次の(a)~(d)の水溶液を pH が小さいものから順に並べ、 記号で答えなさい。 た O- (a) pH2 の塩酸を10倍に希釈した水溶液 (b)電離度が 0.020 である 0.10 mol/L 酢酸水溶液 (c) 0.0050 mol/L硫酸水溶液 (d) 1.0 mol/Lの酢酸水溶液と 1.0 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を10.0㎡Lずつ 混合した水溶液

③、④教えてください！

6.3 設問 ① pH の定義を説明せよ。 様々な酸。塩基指示薬の変色範囲 (pH) について調べよ。 水素イオン濃度が5.0×104M である溶液の pHを計算せよ。この溶液(100 mL) が強酸または強塩基である場合、中和に必要な 0.1M の塩酸または水酸化ナトリウ ムの必要量を求めよ。 の pH が11.70 である水溶液の水素イオン濃農度を計算せよ。この溶液(100 mL) が強 酸または強塩基である場合、中和に必要な 0.1Mの塩酸または水酸化ナトリウムの 必要量を求めよ。 35CO 0O

（1）(2)と(3)(4)の違いはなんですか?

V Check 3a 次の水溶液の水素イオス濃度または大酸化物イオン濃度を求めよ。 (1) 0.20 mol/Lの塩酸の水素イオン濃度 (2) 0.010 mol/Lの水酸化カルンウム水治液の水酸化物オン濃度 (3) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の水素イオン濃度 (4) 0.10 mol/Lのアンモニア(電離度 0.013)の水酸化物イオン濃度

答えの求め方も分かったのですが、 なぜ 2くPHく３ ではなく 2≦PHく３なのですか？？ =はなぜあるのですか？？

の範囲にあるか。最も適当なものを,次の 0~ ®のうちから一つ選べ。 1価の弱酸の 0.10 mol/L 水溶液における電離度は 2.0× 10-2である。 この水溶液の pH はど 開にあるか。最も適当なものを,次の 0~のうちから一つ選べ。 (10 追試験) 0 pH<1 6 4SpH<5 2 1SPH<2 6 5SPH<6 3 2SpH<3 の 6SPH<7 の 3SPH<4 8 7SpH の水溶液夜の水素イオン濃度は,0.10 mol/L × 2.0 × 10-2 ×1=2.0×10-3 mol/L 1×10-3mol/L <2.0 ×10-mol/L<1×10-2mol/L なので, pH は2より大きく, 3より小さい。 3 2 悠

bはなぜ中和することができないのですか？？ 画像2枚目の計算で答えが異なるから、中和は出来ないと言う解釈であっていますか？

2134 酸と塩基, 中和」酸 塩基に関する次の記述 a~cについて, (02 本試験) 水溶液中で,水素イオン濃度を増加させても,水酸化物イオン濃度は a 変わらない。 濃度 0.10 mol/L のアンモニア水中のアンモニアの電離度は,25 ℃に おいて 0.013 である。この溶液1.0Lは, 0.013 mol/L の硝酸 1.0Lで過 不足なく中和することができる。 c 水酸化カルシウムは, 弱塩基である。