Question

TT姉妹BIG

教えてください🙇‍♂️

問5 次の(a)~(d)の水溶液を pH が小さいものから順に並べ、 記号で答えなさい。
た O-
(a) pH2 の塩酸を10倍に希釈した水溶液
(b)電離度が 0.020 である 0.10 mol/L 酢酸水溶液
(c) 0.0050 mol/L硫酸水溶液
(d) 1.0 mol/Lの酢酸水溶液と 1.0 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を10.0㎡Lずつ
混合した水溶液

ph モル濃度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゲスト1

a 水溶液を希釈するとpHは7に近づいていき一般7を超えない場合は10倍希釈するごとに1だけpHが7に近づくのでこの時のpHは3となる
b この時の水素イオン濃度を求めると0.020×0.10=2.0×10^-3となるのでこの時のpHは3-log2となるlog2は約0.3010なのでpHは2.7くらいとわかる
c 硫酸は1モルあたり2モルの水素イオンを放出する。また、硫酸は強酸なので電離度は1と考えて良くこの時の水素イオン濃度は0.0050×2=1.0×10^-2 よってpHは2である
d 酢酸と水酸化ナトリウムが同量であるので中和が起こりpHはちょうど7である
よって答えは　　c b a dの順となる