Question

物流

（5）の「イオン化傾向がNaよりも小さな金属イオン」が沈殿するというのはなぜですか？

ここからは, 「理論化学編」 で暗記した 「イオン化傾向の大きさの順」
> Na Mg > Al > Zn > Fe
□>>Ba>
ナ
> K > Ba > Ca > Na
>>
ギる
Hg > Ag > Pt > Au
Pt >
金
ス
Ni > Sn > Pb > (H2) > Cu
を利用し、 覚えましょう。
(5) 水酸化物イオン OH-
水酸化ナトリウムNaOH水溶液やアンモニアNHg 水は,それぞれ次のように
電離して塩基性を示しました。
NaOH
Na+ + OH-
NH3 + H2O NH4+ + OH
NaOHやNH3は、水の中でOHを
生じます
m
これらの塩基性を示す水溶液を加えると,
「イオン化傾向がNaよりも小さな金属イオン」
が沈殿します。
このとき, A3+ や Zn²+ などは,
第1講 沈殿と溶解度積
A3+OKなので AI (OH)3↓
価数をたすきにかく
のような水酸化物が沈殿し,
OHをもつ化合物
Zn2+OKなのでZn(OH)2↓
価数をたすきにかく
Hg2+やAg+ は, HgO ↓ Ag20↓の酸化物が沈殿します。
02 をもつ化合物
まとめると、次の表のようになります。 この表を覚えましょう。
暗記しよう!
Li+ K+ Ba²+ Ca2+ Na+
Mg2+ Als+ Zn2+ Fe3+ Fe2+
Ni2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+
Hg2+ Ag+
OH-
沈殿しません
水酸化物が沈殿します
[注] OH-の濃度が大きいとCa2+は
Ca(OH)2(白)が沈殿します。
OH がくっついた形
酸化物が沈殿します
O2がくっついた形
HgO ↓ (黄) Ag2O ↓ (褐)

Answer 1

🍇こつぶ🐡

イオン化傾向が Naよりも小さい金属は、陽イオンとして水に溶けている力が Naほど強くないため、負電荷を持つ OH- が近づくと、静電気的な引力で強く結合してしまい、水に溶けられない塊（水酸化物の沈殿）となります🙇