Question

るう

電極がCuの時、どういうことですか？SO42-があるのにどうして水の反応じゃないのですか？電極によって色々変わったりするのですか？

7/139 EP14
陽極
[関連] 水溶液の電気分解の例 炭素を電極
として塩化銅(II) CuCl2 水溶液を電気
分解すると,陰極では Cuが析出し,
陽極では Cl2 が発生する。
2e-
2e-
[陰極
C
Cu2+
2e
2e
Cl₂
酸化
還元
Cu
[CD
CI
図8
陰極 Cu2+ +2e
還元 Cu (16)
CuCl水溶液
5
| 2C1¯
酸化
Cl2 + 2e- (17)
図8 塩化銅(II) 水溶液の電気分解
▼表2 水溶液の電気分解の例 陽極を(+) 陰極を(-)として表した
電解液 電極
反応式
電解液 電極
反応式
CuCl2(一) Cu2+ +2e
水溶液 (+)C 2Cl → Cl2+2e
→ Cu
NaCl (-) Fe2H2O + 2e-
水溶液 (+)C
→
→ H2+2OH-
H2SO4(-) Pt2H+ +2e
H₂
CuSO (一) Pt
31/1
水溶液 (+) Pt2H2O O2+4H + + 4e -
NaOH (一) Pt2H2O + 2e H2 + 20H-
水溶液 (+) Pt 4OH→
2H2O + O2 + 4e
CuSO (-) Cu
水溶液 (+) Cu
水溶液 (+) Pt
2CH- → Cl2 + 2e-
Cu²+ +2e
2H2O
→ O2 + 4H + + 4e
Cu2+ +2e
Cu→ Cu2+ + 2e
→ Cu
→
Cu
塩化銅(II) CuCl2 水溶液
(C 電極)
硫酸H2SO4 水溶液
(Pt 電極)
硫酸銅(II) CuSO4 水溶液
陽極
(Cu 電極)
4 Cl2
Cu 析出
024
H2
陰極
Cu2+
Cu 出
▲図9 水溶液の電気分解の例
B 電気分解の量的関係
■ ファラデーの法則 CuCl2 水溶液を電気分解したとき, 電子2m^'が
れると,陰極では Cu² 1molが還元されて Cu1molが析
方,陽極ではCI-2molが酸化されてCl1molが
極 Cu2+ +2e
1mol
5 2C1-
Cu
還元
2mol
20

Answer 1

🍇こつぶ🐡

電気分解では、まず①電極、そして②電解液を考えます。

電極がCuの時とは、画像の表21番最後のことを聞いているのかな？
陽極、陰極どちらもCu電極。これは電解精錬といいます。

この場合、溶液中の硫酸イオンは関係なく、陽極のCuと溶液中のCu2+だけが反応します。

元々硫酸イオンより水酸化物イオンが反応しやすいが、硫酸銅は酸性だからH+を考えます。しかし、溶液中のCu2+がH+よりイオン化傾向が小さいから還元しやすいため、Cu2+が還元する。

つまり、陽極のCuが溶け、酸化し、溶液中のCu2+が還元される酸化還元反応が起こる🙇

🍇こつぶ🐡

電極によって色々変わったりするのですか？
＞変わります🙇