Question

きいろ

ただのH+と[H+]の違いはなんでしょうか。また、計算の公式も違うのでしょうか。

しているので, 0.10mol/Lの塩酸の水素イオン濃度も[H+]=0.10
解説 (1) 塩化水素 HCI は1個の強酸で, 水溶液中では完全に電離
mol/Lである。 1.0mL を水でうすめて1000mL にすると、濃度は
1/1000 になるので, [H+] およびpHは,
[H+]=0.10mol/L
=1.0×10mol/L
1000/
pH=4
別解 0.10mol/Lの塩酸の水素イオン濃度は, [H+]=0.10mol/L=1.0
×10mol/Lなので, pH =1である。 水溶液を1000=10倍にうすめる
と,pHは3だけ大きくなるので,pH=1+3=4となる。
(2) 0.010 mol/Lの塩酸100mL中のH+の物質量は、
100
H+0.010mol/Lx
-L=1.0×10-3mol
1000
「36mgの水酸化ナトリウムから生じるOHの物質量は,水酸化ナトリ
ウムNaOH のモル質量が40g/mol なので.
VLの水
から
0.0
の
混合
液の
H-
ン
H+1
H=
弱
OH-
36/1000g
=9.0×10-mol
40g/mol
01001-00909-
したがって, 混合後に H* が 1.0×10mol-9.0×10-mol=1.0×10-
mol 残る。 水溶液の体積は100mL なので、 混合後の水溶液の [H+] およ
H
1.0×10mol
[H+]=
=1.0×10mol/L
100/1000 L
pH=3
(3)0.020mol/Lの塩酸 75mL中のH*の物質量は、
75
H: 0.020mol/Lx. L=1.5×10-3mol ... ①
1000
0.020mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液25mL中のOH-の物質量は,
OH 0.020mol/Lx.
25
1000
-L=5.0×10mol ... ②
①,②式から, H+ の物質量が多いことがわかる。 したがって, 混合後に
残る H+ の物質量は, 1.5×10-3mol-5.0×10mol=1.0×10-3molと
なる。混合後の水溶液の体積は75mL+25mL=100mLになるので、混
合水溶液の [H+] およびpHは,
[H+]= 1.0×10 - mol
=1.0×10mol/L
100/1000L
pH=2
(4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液25mL中のH+の物質量は

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

ただのH+と[H+]の違いはなんでしょうか。
＞ただのH+＝mol。

[H+]＝mol/ L

mol/L＝mol➗溶液1L🙇