下の写真についてなのですが、学校の先生がこれは逆滴定だと言っていたのですが、どこで逆滴定だと判断するのですか？また、逆滴定を調べてみたのですが、あまり納得できておらず簡単な逆滴定の説明もお願いしたいです🙇‍♀️ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

化学基礎 B タンパク質は,ヒトの体の様々な部分を作るのに欠かせない栄養素であり、動物 性タンパク質 (肉類、魚介類, 卵, 乳製品) と植物性タンパク質 (豆類, 穀類)の 2つに分類される。タンパク質は,主としてアミノ酸からできており,アミノ酸の 数は20種類ある。また,その中にはヒトの体内で合成できないアミノ酸が9種類 存在する。それらは,必須アミノ酸とよばれ,食事から摂取することが必要である。 タンパク質分析には,ケルダール法という方法が用いられている。ケルダール法 は、含窒素有機物を分解促進剤の存在下において硫酸で分解して、窒素を硫酸アン モニウムに変換する。 次いで, 水酸化ナトリウムを加えて塩基性として、遊離した アンモニアを捕集する。 得られたアンモニアを硫酸標準溶液に吸収させ、未反応の 硫酸を水酸化ナトリウムで中和させることにより, アンモニアと反応した硫酸の量 を求め, 窒素量を求める。 ケルダール法により食品に含まれるタンパク質の含有量を測定するため,次の実 験を行った。 ある食品 2.0gをはかりとり, 容器に移して濃硫酸を加えて加熱し、含有窒素を すべて硫酸アンモニウムとした。 これに,濃い水酸化ナトリウム水溶液を加えて加 熱し、発生したアンモニアを0.1mol/Lの硫酸50mLに完全に吸収させた。 ここ で、アンモニアと硫酸は次のように反応する。 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 未反応の硫酸を中和するために,メチルオレンジを加えたこの溶液に, 0.2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと, 18mLで溶液は変色した。

（3）です。操作1に過マンガン酸カリウムの濃度が書いてあるのになんで求めるのかがわからなくて💦教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

★類題 セミナー化学 112総合問題200 河川や湖沼, 海などの水質汚濁の程度を表す指標の一つに COD (化学的酸素要求量) が ある。 家庭排水などに含まれる有機化合物は, 河川の汚濁源の一つであり,この有機化合 物を酸化剤で酸化分解したときに使われる酸化剤の消費量を, 酸素を酸化剤として用いた 場合の酸素の量(mg/L) に換算した値が COD である。 COD を測定するために, 過マン ガン酸カリウムを用いて測定を行った。 (0=16.0, K=39.1, Mn=54.9) 操作1 正確に濃度を求めた5.00×10-3 mol/L シュウ酸 (H2C204) 標準溶液10mLをホ ールピペットを用いて正確に量り取り、水10mLと, 3.00mol/L硫酸を5mL加え 60℃に加熱し、ビュレットから濃度がおよそ2×10-3mol/Lの過マンガン酸カリ ウム溶液を滴下して, 滴定を行った。 そのときの過マンガン酸カリウム滴定の平均値 は10.96mLであった。 操作2 試料水 50mLをホールピペットを用いて正確に量り取り, 3.00 mol/L 硫酸を5 mL 加えて,さらにビュレットから操作1で濃度を決定した過マンガン酸カリウム溶 液を10mL加えて, 60℃に加熱し,十分に反応させた。 操作3 正確に濃度を求めた 5.00 ×10-3mol/Lシュウ酸標準溶液10mLを加えた。 操 作1で濃度を決定した過マンガン酸カリウム溶液で滴定したところ, 滴定の平均値は, 4.22mLであった。 操作 4 試料水の代わりに蒸留水 50mLを用い, 操作 2, 3 を行ったところ, 滴定の平 均値は, 1.69mLであった。 問1 操作1において, 過マンガン酸カリウムとシュウ酸の酸化 還元反応の化学反応式を書け。 (2)5×10×210×1000×2=xx600x5 1000 問2 滴定においては,右図に示した器具を使用する。 このうち, 水で濡れていてもよいものはどれか。 器具の名称を書け。 [ 問3 操作1において, 過マンガン酸カリウムの濃度がいくらに なるか求めよ (有効数字3桁)。 [ ]mol/L 問4 操作 1~4の結果に基づいてこの試料水の COD (mg/L) を求めよ ( 有効数字3桁)。 ] mg/L [

高校化学基礎、酸化還元滴定らへんです。 ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液とヨウ化カリウム水溶液の違いはなんですか？ 化学式や半反応式？は別ですか？

(2)についてです。学校の先生が "CO2を吸収したあとの水酸化バリウム水溶液400mlを中和するのに必要な塩酸の体積は9.0ml×40mL分の400ml＝90mlとなる" と説明していたのですがよく分かりません💦教えて欲しいです🙇‍♀️

(5) 薄め ・前の 5 二酸化炭素の定量 p.162 25 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 空気10Lを5.0×10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液 400mLに通し, 二酸化炭素を完全に吸収させた。 生じた白色沈殿 をろ過し,残った溶液を40mLとって, 1.0×10mol/Lの塩酸で滴定したところ, 9.0mL を要した。 水酸化バリウムと反応したのは空気中の二酸化炭素のみとして, 次の問いに答えよ。 (1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 (2)空気 10L中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めよ。

(1)ではAgClとAg2CrO4の溶解度積が与えられてない状態ですが、どうして先に生じた沈殿AがAgClと分かるんでしょうか？

182. 〈塩化物イオンの定量〉 塩化物イオンの定量には,硝酸銀水溶液を使用した滴定が利用されている。 (実験操作) 海水に純水を加えて10倍に希釈した。 この溶液10.00mLをホールピペッ

解説お願いします🙇‍♀️

問3 次の文章を読み, 後の(1)~(3)の各問いに答えよ。 中和滴定によって食酢中の酢酸の濃度を求めるために,次の操作1~3を行った。 操作1 食酢を10.0mL はかりとり 10倍にうすめた。 操作2 操作1でうすめた食酢を100mL はかりとり (a) フェノールフタレイン溶液 を2滴加えた。 操作3 操作2の食酢に(b) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下していき、 溶液の色が薄い赤色に変化し、振り混ぜてもその色が消えなくなったときの滴 下量を測定した。 (1) 下線部(a)について,フェノールフタレイン溶液を加えたとき,水溶液が赤色を 示す物質として最も適当なものを、次の1~5のうちから一つ選び、番号で答えよ。 1 塩化アンモニウム 2 塩化ナトリウム 3 硫酸アンモニウム 4 硫酸水素ナトリウム 5 炭酸ナトリウム (2) 下線部 (b) の操作では,図1のような実験器具を用いた。 この実験器具の名称を 答えよ。 図 0.0° C (3)操作2~3を数回くり返したところ, 操作3で測定された滴下量の平均値は 7.50mLであった。 うすめる前の食酢中の酢酸のモル濃度は何mol/L か、 有効数 字2桁で答えよ。ただし、食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。

水酸化ナトリウムをシュウ酸の標準液で中和滴定は、水酸化ナトリウムが空気中の二酸化炭素や水分を吸収する前に行うのですか？🙏

この問題を教えてください！

問題6 【酸化還元平衡】 (酸化還元滴定) 1.00 × 10-3molL-1 の Fe2+20.00mL を 1.00×10-3molL-1 のCe4+で滴定した。 滴定値が17.00mL あるいは23.00mL のときの電位(V) をそれぞれ有効数字3桁で答えなさい。 Fe3+の加水分解は無視できるものとする。 Ce なお、標準酸化還元電位 Ec および Ef は、 それぞれ 1.72 V vs. SHE および 0.771 V vs. SHE とする。 Ladali e'oba71-1-

(5)の問題で、どうしてx/10になるのかが 分かりません💦解説お願いします。

2 市販の食酢(密度1.02g/cm²) 中に含まれる酢酸の濃度を求めるため次のような実験を行った。 食酢中の酸はすべて酢酸として、各問いに答えよ。 [実験] 食酢 20.0mLを正確にとり、純水で薄めて200mLとした。 この薄めた液20.0mLを 正確にとって(ウ)に入れ、指示薬Aを数滴加えた。 これを (土) 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定し, 中和点を求めた。 この滴定を3回繰り返し行った。 [水酸化ナトリウム水溶液の滴下量] 1回目 14.8mL, 2回目=14.7mL, 3回目 14.9mL (1) (ア)~(エ) の操作で用いるガラス器具名を記し、その器具を図の (a)~(e) から選べ。 また、 その器具の扱い方として適するものを、次の①~④の中から選べ。 ① 蒸留水で洗って, そのまま(ぬれたまま) 用いてよい。 (a) (b) ②蒸留水で洗って, 加熱乾燥して用いる。 ③蒸留水で洗ったのち, 清潔な布またはろ 紙で内部をよくふいて用いる。 ④蒸留水で洗ったのち,さらに中に入れる 溶液で数回洗って用いる。 (ア) ホールピペット, (c), ④ (ウ) コニカルビーカー, (e), ① (イ) メスフラスコ, (b), 1 (エ) ビュレット, (d), ④ (d) (e) (2) 指示薬Aとして最も適するものの名称およびこの実験における色の変化を示せ。 指示薬 フェノールフタレイン 色の変化 無色 -> 赤色 (3) この実験で起こる中和反応の化学反応式を記せ。 CH3COOH + NaOH→ CH3COONa + H2O (4) 器具 (d) を用いて液量を測定するとき,右図の (x), (y), (z) のどの液面を目盛りに合わせて読 み取るのが正しいか。 表面張力であがっている体積は無視する。 (z) (5) 実験で用いた市販の食酢は,何mol/Lの酢酸水溶液か。 一目盛り -(x) 液面上端 - (y) 液面中央 --(2) 液面下端 1x- × X 20.0 10 1000 14.8 L=1×0.100mol/Lx- -L 1000 よって, x=0.74 mol/L 0.74 mol/L

化学基礎です。 この問題の解き方を教えてください。また、なぜ硫酸が必要なのか教えて欲しいです。

0.012 問2 0.50mol/Lのシュウ酸水溶液100mL をコニカルビーカーに入れ,十分な量の硫酸 を加えた。 これに濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していったところ, 20.0mLを加えたときに, 過マンガン酸イオンの赤紫色が消えなくなったので,ここを 滴定の終点とした。 この過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も 適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 金