化学　硫酸カルシウム 下の写真についてです。 紫色で囲った部分の式ですが、なぜ分数があるのでしょうか？ 両辺に2をかけるのは不正解ですか？ お願いします

硫酸 CaSO4・2H2Oとして 天然に産出する。 これを約140℃に加熱すると、白色 粉末状のSOHOとなる。 焼き セッコウを水で練ると,発熱しながら膨張し、再びセ ッコウになって固まる。 加熱 水 ●硫酸カルシウム硫酸カルシウム CaSO4は calcium sulfate CaSO4･2H2O CaSO 1/2H2O+ 12/23H2O ・H2O H₂O 図 13 セッコウ像 (22)

⑤これなんでここで×2してるか教えてください🙏

吉田 10 子以内で述べよ。 (4) ペンタン, ヘキサン、水の中で、最も分子間力が大き い物質はどれか答えよ。 また、その物質の分子間力が大 きい理由も述べよ。 (5) 30℃の水36gを加熱し、すべてを100℃の水蒸気にするた C5H12 ヘキサン C6H4 水 めに必 要 な 熱 量 オ J (カ). 100 ただし、100℃における水の蒸発熱を 41kJ/mol, 水の比熱を4.2J/(g・K) とする。 計算過程も示せ。 (6) 10Lの密閉容器にメタン0.10mol と酸素 を有効数字2桁で求め

明日テストなので、回答いただけると嬉しいです。 反応エンタルピーの単元です。 1枚目が問題で、2枚目が答えなのですが、（2）の問題で、解答が「強酸と強塩基」と、限定されているのはなぜでしょうか。

に答えよ。 (1) 断熱した容器に 0.20mol/Lの塩酸200mLを入れ,これに塩酸と同じ温度の1.0 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液40mL を加えてよく混合したところ,溶液の温度 が2.2K上昇した。塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーは何 kJ/mol か。水溶液の密度を1.0g/cm,比熱を 4.2J/(g･K) として答えよ。 (2) (1)において,塩酸の代わりに 0.10 mol/Lの希硫酸 200mL を用いた実験結果から中 和エンタルピーを求めたところ、 同じ値になった。 その理由を, 強酸と強塩基の中和 のしくみに着目して説明せよ。

温度が上昇している所の熱量を求める時は上の式 温度が上昇していない時の熱量を求める時は下の式を使うのですか？

24 三態変化と熱量 45gの氷を加熱したところ, 図のように温度が変化した。 氷, 水, 水蒸気の比熱をそれぞれ 2.0J/(g・°C), 4.2J/(g·°C), 2.1J/(g・°C), 氷の融解熱, 水の蒸発熱 をそれぞれ 6.0kJ/mol, 41 kJ/mol, 原子量を H=1.0, 0=16 として、次の問いに答えよ。 なお, 比熱とは, 〔℃〕 物質1gの温度を1℃上げるために必要な熱量である。 (1) 次の区間に必要な熱量は何kJか。 (a) C点-D点 (b) D点-E点 温度 120 100 B 0- -10A C D 加えた熱量 (c) A点-F点 (2) B点-C点の区間とD点-E点の区間で加えた熱量は, それぞれ何に使われたか ｢分子」という言葉を用いて15字程度で説明廿上 MIE

化学です。 どうしてこの反応は吸熱反応になるのですか? どなたか教えてください！

問題1) 次の各問いに答えよ。 (1) 次の化学反応式において, HI の生成は吸熱反応か発熱反応か。 2HI=H2+I2-53k WZDGE.

高校化学 熱化学方程式についてです。 発熱反応と吸熱反応の＋-って今年から逆になったんですか？ どこ調べても発熱反応は＋、吸熱反応のときは-をつけると書いてあるのですが、高校で使ってるワークを見たら逆でした。どっちが正しいですか？

1 熱化学方程式と反応エンタルピー ①エンタルピー 圧力一定で物質のもつエネルギーを表す量。記号H(L ②エンタルピー変化 反応前後のエンタルピーHの変化量。記号 △H( 一般に, 25℃, 1.013 ×105Paにおける, 注目する物質1molあたりの数値 発熱反応･･･ 熱を放出する反応 (△H < 0) 系 エンタルピー CH4+2O2 1 反応物 H2 + AH = -891 kJ 種類 燃焼エン タルピー 生成エン タルピー 中和エン タルピー 溶解エン タルピー CO2+2H2O (液) TAPPA +1/12/02 4 反応エンタルピーの種類 着目する物質の係数が分数とな物質の状態を示す 係数を1とする る場合もある 生成物 外界 発熱 891kJ TRILY A 外界の温度上昇 系のエンタルピー減少 系のエンタルピー増加 17 注 本書では, 外部に発熱がおきた場合の熱量Qを正の値とする。 系のエン と,反応に伴って出入りする熱量Qの間には△H=-Qの関係がある。 ③熱化学方程式 熱化学反応式, エンタルピー変化を付した反応式とよ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ 吸熱反応･･･ 熱を吸収する Home CAREVA →H2O (気) エンタルピー (明らかな場合は省略可 反応エンタルピーの内容 物質1molが完全燃焼するときのエン タルピー変化。 必ず負。 NH4NO3+aq NH4NO3 aq 発熱反応は一 |注 吸熱反応は AH = -242 kJ **** 戻る 実で (32)+7696634AL C(黒鉛)+O2 物質1molが成分元素の単体から生成 C(黒鉛)+2H2 するときのエンタルピー変化。 1/2N2+1/202 ΔH= + 26k 反応 中和反応で水1mol を生じるときのエ HClaq+NaOHaq ンタルピー変化。 必ず負。 物質1molが多量の水に溶解するとき KNO3(固) +aq のエンタルピー変化。 H₂SO) tag - 反応例 CO₂ A CH4 NO △ NaC KN

30単語くらい隠してほしいです

資料 1 資料 3 ○感染症の原因と発病 インフルエンザなどの感染症は、病気の原因となる病原体に感染する さいきん★1 ★2 ことで起こります。 感染とは、細菌やウイルスなどの病原体が体の中に しんにゅう 侵入して増えることをいいます。 せき は 病原体は,咳やくしゃみのしぶき, 吐いた息によって体外に出される とぶつ おせん 空気,便やおう吐物、病原体で汚染された食物などを通して人から人へ しょう 感染します。感染経路 (病原体が運ばれる道すじ)や発病したときの症 状は、病原体の種類によって異なります。 じょう しんさつ 病原体に感染し, 発熱や咳などの症状が出たり、診察や検査で異常が 見つかったりして体調に変化が認められることを, 感染症の発病といい ます。 感染症にかかった場合には,病気から回復することはもちろん、 周囲に感染を広げないためにも,できるだけ早く適切な治療を受けるこ とが大切です。 ちりょう 感染症に関係する条件 資料 2 しつど かんきょう 病原体の感染には,気温や湿度などの自然環境条件と、住居の衛生状態, もう 人口密度,交通網の発達などの社会環境条件が複雑に関係しています。 しかし、病原体に感染しても、 必ず発病するとは限りません。 感染症 ていこう の発病には、感染者の抵抗力や栄養状態など,主体の条件も大きく関係 しています。 さいぼう けんびきょう ★1 細菌は細胞構造を持ち, 大きさは0.001mm程度で、通常の顕微鏡で見ることができる。 また、自分の力で増えていく。 ★2 ウイルスは細胞構造を持たず, 大きさは0.0001mm程度で,電子顕微鏡でしか見ることができない。 また、生物に入り込んで増えていく。 10

(3)について質問です🙇 計算までは出来たのですが、なぜマイナスになるのですか？ よろしくお願いします。

応考実験 グラフ 82. 反応エンタルピーの測定●大型試験管に水を50g入 れ, すばやく測りとった固体の水酸化ナトリウム2.0g を加えてよくかき混ぜ, 温度変化を調べた。 図は, 水溶 液の温度を時間とともに記録したものである。 水溶液の 比熱は 4.2J/(g･K) とする。 (1) この実験から発熱量を求めるとき, 図中のどの温 度を反応後の温度として用いればよいか。 (2) この実験で発生した熱量は何kJか。 (3) 水酸化ナトリウムの溶解エンタルピーは何kJ/mol か。 知識 温度 (°C) 30 29 27 20 31 NaOHを加えた点 時間 〔分〕一

お願いいたします!!!!教えてください!!!!教えてくれた人様はベストアンサーにさせてもらいます!!!!! 出来れば急いでいるので早めにお願いいたします!!!!!

地 初は試 7 ごる = ②2H 北炭素 二小さくな HE . 学期期末テ ① 右の図のような装置で酸化銀を加熱 すると、気体が発生し, 加熱後の試験 管Pには白い固体が残りました。 次の 問いに答えなさい。 (1) 記述> この実験で発生した気体の性 質を調べるとき, 1本目の試験管に かんけつ 集めたものは使わずに捨てました。 その理由を簡潔に書きなさい。 2 物質が酸素と結びつく反応 図1は集気びんの中で木炭 を燃やしたときのようすを 図2は水素と酸素の混合気体 に点火する装置を表したもの です。 次の問いに答えなさい。 ねん (1) 図1で, 火が消えたら燃 石灰水 図1 燃焼さじ 酸化銀 せんこう (2) 2本目の試験管に集めた気体に, 火のついた線香を入れると, 線 香は激しく燃えました。 発生した気体の化学式を書きなさい。 かがくしき (3) 試験管Pに残った白い固体の性質を、次のア~ウから選びなさい。 ア 磁石につく。 イ 電流が流れる。 ウ 熱を伝えない。 (4) この白い固体は何ですか。 化学式を書きなさい。 木炭- 試験管P 図2 水 点火 「装置 しょう せっかいすい 焼さじをとり出し, ふたをしてふると, 石灰水はどうなりますか。 プラスチック の容器 水素と酸素 の混合気体 + さんか (2) 図1の実験で酸化された物質は何ですか。 化学式で答えなさい。 かがくほんのうしき かがくへんか (3) 次の化学反応式は,図2の装置で点火すると起こる化学変化を表 したものです。 ①,②をうめて, 化学反応式を完成させなさい。 ① + O2 ② 3 化学変化の前後の物質の質量 うすい 塩酸 右の図のように, 密閉容 器の中で炭酸水素ナトリウ ムとうすい塩酸を混ぜ合わ せ, 化学変化の前後の質量 を調べました。 次の問いに答えなさい。 (1) この実験で発生した気体の名前を書きなさい。 (2) 混ぜ合わせる前の容器全体の質量をAg, 混ぜ合わせた後の容器 全体の質量をBgとして, AとBの大小関係を式で表しなさい。 (3) 混ぜ合わせた後, 容器のふたをゆるめてから容器全体の質量をは かると,混ぜ合わせる前の容器全体の質量と比べてどうなりますか。 (4) 記述 (3)のようになる理由を簡潔に書きなさい。 炭酸水素 ナトリウム、 混ぜ合わせる。

正誤チェックの4番で水の蒸発熱を答える時にマイナスを取って答えるのに対して、なぜ重要演習の丸2では、生成熱をマイナスをつけたまま答えて良いのですか？？

正誤チェック 1 燃焼熱は物質1molが完全燃焼するときの反応熱で,常に吸熱である。 2 強酸の水溶液と強塩基の水溶液の中和熱は、物質の種類によらず, 25℃でほぼ 56.5 kJ/mol である。 3 「反応熱の総和は,反応前後の物質の種類と状態だけで決まる｣は,ヘンリーの法則とよばれる。 「H2O (液) = H2O(気) -44kJ」 より 水の蒸発熱は-44kJ/mol である。 5 分子内の結合エネルギーの総和が小さい分子ほど, 共有結合を切断して原子になりにくい。 解答 1発熱 203 ヘスの法則 444kJ/mol 5 大きい 次の文章の下線部が正しい場合は○を、誤っている場合は正しい語句を答えよ。 重要例題 5 熱化学方程式 次の熱化学方程式に関する記述として誤りを含むものを,下の① NaOH (固) + aq NaOHaq + 44.5kJ NaCl aq NaOH (固) + HCl aq N2(気) + O2(気) = 2NO (気) 180.6kJ AgNO3 (固) + aq = AgNO3 aq- 22.6kJ H2(気) + 1/1/2O2(気) = H2O(液) + 286 kJ = 重要演習 = + H2O (液 ) + 101 kJ - ~④のうちから一つ選べ。 (1) 考え方 ① 誤り。 中和熱は, (2)-(1) 式より, NaOHaq + HClaq = NaClaq + H2O(液) + (101-44.5)kJ ② 正しい。 (3)式で NOが2mol 生じているから, NO の生成熱は (-180.6÷2) kJ/mol (2) (3) (4) (5) H2(気) +1/1/28O2(気) = H2O(気)+ 242 kJ (6) ① 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和熱は,101 kJ/molより大きい。 ②一酸化窒素の生成熱は, -90.3kJ/mol である。 ③純粋な水に硝酸銀を溶解させると,溶液の温度が下がる。 ④ 水の蒸発熱は, 44kJ/mol である。 [1993 追試〕 ③ 正しい。 (4) 式より, AgNO3 の溶解は吸熱反応。 ④ 正しい。 (6) 式 (5)式より, H2O (液) H2O (気) - 44kJ 水の蒸発熱は, 44kJ/mol(-の符号はつけない) 解答 (1