Question

よあこひ

明日テストなので、回答いただけると嬉しいです。
反応エンタルピーの単元です。
1枚目が問題で、2枚目が答えなのですが、（2）の問題で、解答が「強酸と強塩基」と、限定されているのはなぜでしょうか。

に答えよ。
(1) 断熱した容器に 0.20mol/Lの塩酸200mLを入れ,これに塩酸と同じ温度の1.0
mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液40mL を加えてよく混合したところ,溶液の温度
が2.2K上昇した。塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーは何
kJ/mol か。水溶液の密度を1.0g/cm,比熱を 4.2J/(g･K) として答えよ。
(2) (1)において,塩酸の代わりに 0.10 mol/Lの希硫酸 200mL を用いた実験結果から中
和エンタルピーを求めたところ、 同じ値になった。 その理由を, 強酸と強塩基の中和
のしくみに着目して説明せよ。

第5章
(1) -55kJ/mol
(2) 強酸と強塩基の中和で起こるのは酸のH+と塩基のOH か
ら水が生じる発熱反応のみで、その反応エンタルピーは酸と
塩基の種類によらないから。
Tom 00.
(0) 701-T

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

弱酸や弱塩基だと反応エネルギーが強酸や強塩基の時よりエネルギーが中和に必要だから、中和エンタルピー＝➖55kJ/molで無くなるため。強酸と強塩基は物質を変えても良いのは画像2枚めにあるから省略🙇

よあこひ

どうして、弱酸や弱塩基だと反応エネルギーが強酸や強塩基の時よりエネルギーが中和に必要なのでしょうか

🍇こつぶ🐡

強いもの同士に比べて、反応中和するのに時間がかかるから🙇

🍇こつぶ🐡

以下が分かりやすいかも。
ただ、新カリの中和エンタルピーでなく、中和熱での説明になってるから注意🙇
https://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q1281623792

よあこひ

追加の質問に答えていただいた上に、知恵袋のリンクまで教えていただき、ありがとうございます。
しかし、単元とは関係が薄いように思えて、質問に記述した通り明日テストなので、時間がなく、知恵袋の内容は、テストが終わった後に、じっくりみようと思います。
回答いただき、ありがとうございました。

🍇こつぶ🐡

知恵袋は、電離によるエネルギーの話があったからリンクしました🙇