この2題の解説をよろしくお願いします🙏

0.25 mol/Lのアンモニア水100mLをつくるには、標準状態で何 mLのアンモニアが必要か。 また、 その水溶液の水酸化物イオン濃度 [OH]はいくらか。(アンモニアの電離度 O.013) 8 0.3 molの水酸化マグネシウム(電離度 0.025) を含む水溶液がある。この時のマグネシウムイオン、水酸化物イオンはそれぞれ何mol か。

酸化マグネシウムのような特徴のある酸化物、燃焼の仕方のものはありますか？教えて頂きたいです🙇‍♀️

酸性塩の場合の亜硫酸水素カリウムの作り方？を化学式で教えて欲しいです。 一応自分なりに立てたのですがOの数が合いません。

ム Na 表3 塩の種類 例 NAHSO NaHCO。 KHSO。 分類 硫酸水素ナトリウム* 炭酸水素ナトリウム 亜硫酸水素カリウム 酸のHが 酸性塩 残っている NACI 塩化ナトリウム 酢酸ナトリウム 酢酸アンモニウム 塩化アンモニウム 塩化水酸化マグネシウム MgCI (OH) 硝酸水酸化銅(I) 塩化水酸化銅(I) 酸のHも 塩基の OH も 残っていない CH:COONA CH,COONH』 正塩 NH.CI 塩基性塩 塩基の OH が CUNO。(OH) CUCI (OH) 残っている

□６番なんですが解き方が書いてなくてわからないので教えて頂きたいです。わかりやすく説明してくださる方いたらお願いします🙇‍♀️

水分子 10mol の水素を燃焼させるのに必要な酸素は( ウ )mol である。 o) 40mol の水素がすべて酸素と反応したとき, 生成する水H:0 は( エ )mol である。 6 化学反応と質量 2.4gのマグネシウムが燃焼して酸化マグネシ →ま ウムが生じる変化について,次の各問いに答えよ。 2Mg + O2- → 2M8O (1) 2.4gのMg は( ア )mol である。Mgをすべて燃焼させるに は( イ )molの O2が必要であり,その質量は( ウ )gである。 (2) 2.4gのMg がすべて酸素と反応すると,( エ )molの Mg0 が生成する。この MgO の質量は( オ )gである。 7化学反応と気体の体積 44.8Lの水素が塩素と反応して塩化水 素が生じる変化について,次の各問いに答えよ(体積は標準状態の値)。 H2 + Cle→2HCI 標 1ロ で 人 水素をすべて反応させる

（2）で計算はできました。 ですが解答を3.5gにしました。 3.50まで書かないとダメですか？ 入試問題です。

の中に化学式を書き入れて, マグネシウムが酸化 下の表は,実験1,2の結 0.30 0.60 0.90 1.20 マグネシウムの粉末の質量 [g] 加熱前のステンレス皿全体の質量 g] 加熱後のステンレス皿全体の質量 (g] 21.60 21.90 22.20 22.50 21.80 22.30 22.80 23.30 2 ハ59 (1) 実験1,2について, 次の①~③の問いに答えなさい。 の 次の X | Y Z して、酸化マグネシウムができるときの化学変化を表す化学反応式を完成させなさい。 2| X 2 加熱したマグネシウムの粉末の酸化のようすを表したものとして,最も適当なものを、 次の ア~エから一つ選び,その符号を書きなさい。 ア 光を出さないで, 黒色に変色した。 ウ 光を出して, 黒色に変色した。 3 表をもとにして, マグネシウムの粉末の質量と, マグネシウムの粉末と化合した酸素の質量 ス との関係を表すグラフをかきなさい。 (2) 2.10gのマグネシウムの粉末を空気中で加熱して, 完全に酸化させたとき, 得られる酸化マ グネシウムの質量は何gか。 求めなさい。 「Y → 2| Z C イ光を出さないで, 白色に変色した。 エ 光を出して, 白色に変色した。 2 人りこS

⑵の問題の解き方を教えてほしいです！

2. いろいろな物質を加熱する実験を行った。(1)~(4)の問いに答えなさい。 実験 ( 図1のように、ステンレス間に、斜の粉末とマグネシウムの粉末をそれぞれ1.2gはかり とり、別々に加熱して、空気中の酸素とすべて反応きせた。これらの反応でできた酸化剤の 質量は1.5g.酸化マグネシウムの質量は2.0gであった。「に 心部 は (1) 同じ質量の酸素と結びつく銅とマグネシウムの質量の比を、最も簡単な整数の比で書きなさい。 (2)銅の粉末とマグネシウムの粉末の混合物4.0gを加加熱して、空気中の酸素とすべて反応させると、 加熱後の物質の質量が6.5gになった。このとき,加熱前の混合物に含まれていた銅の粉末の質量 図1 ステンレス く n urer Tに に Y マグネシウムの粉末 ーステンレス皿 は何gか、求めなさい。rにい 、 T登任 実験 [2 図2のように、酸化銅の粉末と炭素の粉末の混合物を加熱すると、加熱した試験管の中に 銅ができ、ガラス管の先から出てきた気体によって石灰水が白くにごった。 図2 酸化制の粉末と開素の粉末の混合物 (3) 酸化制の粉末と炭素の粉末の混合物を加熱したときに起こる化学変化を, 化学反応式で書きな さい。 を1 (4) 実験2で起こった。 酸化物から酸素をとり去る化学変化を何というか、書きなさい。 ガラス音 て につまに 軍 なら! 300年peo1 車に 軍 部 S

⑵の問題の解き方を教えてほしいです！

2. いろいろな物質を加熱する実験を行った。(1)~(4)の問いに答えなさい。 実験 ( 図1のように、ステンレス皿に,斜の粉末とマグネシウムの粉末をそれぞれ1.2gはかり とり、別々に加熱して、空気中の酸素とすべて反応きせた。これらの反応でできた酸化銅の 質量は1.5g.酸化マグネシウムの質量は2.0gであった。「 Y 図1 ステンレス間 D をる は (1) 同じ質量の酸素と結びつく銅とマグネシウムの質量の比を、最も簡単な整数の比で書きなさい。 (2)銅の粉末とマグネシウムの粉末の混合物4.0gを加加熱して、空気中の酸素とすべて反応させると、 加熱後の物質の質量が6.5gになった。このとき,加熱前の混合物に含まれていた銅の粉末の質量 は何gか、求めなさい。にいの を T空任に運 マグネシウムの粉末 ーステンレス皿 実験[ 図2のように、酸化銅の粉末と炭素の粉末の混合物を加熱すると,加熱熱した試験管の中に 銅ができ、ガラス管の先から出てきた気体によって石灰水が白くにごった。 図2 酸化制の粉末と開素の粉末の混合物 (3) 酸化制の粉末と炭素の粉末の混合物を加熱したときに起こる化学変化を、化学反応式で書きな さい。 1 学に 間0すに (4) 実験2で起こった。酸化物から酸素をとり去る化学変化を何というか、書きなさい。 論につ 回解4 200年のeD」 ガラス音 S 開J 車

(5)を教えてください！！

4-2右のグラフは,マグネシウムを空気中で熱したときの, マグネシウム 2.7」 2.4 の質量と酸化マグネシウムの質量との関係を表したものである。次の問い 2.1 に答えなさい。 1.8 (1) 0.9gのマグネシウムが完全に燃焼したとき, できた酸化マグネシウム の質量は何gですか。 1.5 1.2 0.9 (2) 0.9gのマグネシウムが完全に燃焼したとき, マグネシウムと結びつい V.S -69 0.6 ( 0.6g ) た酸素の質量は何gですか。 0.3 0.6 0 0.3 0.6 0.9 1.2 1.5 (3) マグネシウムが完全に燃焼するときの, マグネシウムの質量と酸素の マグネシウムの質量 [g) 2、1:X=3:2 3x = 4.2 と-1.4 質量の割合を,最も簡単な整数の比で表しなさい。 マグネシウム:酸素= ( 3:2 ) (4) 2.1gのマグネシウムを完全に燃焼させたとき, 結びつく酸素の質量は何gですか。 ( 1,4g ) (5) 1.5gのマグネシウムを熱したところ, 加熱後の質量が1.9gであった。このとき, 反応せずに残ってい るマグネシウムの質量は何gですか。 「O 0 2 酸化マグネシウムの質量[g]

化学教えてください！

答えなさい。 9 マグネシウムと酸化マグネシウムを同じ質量とり、よく混ぜ合わせて混合物をつ くった。この混合物を図と同じように加熱し、混合物中のマグネシウムをすべて 酸化マグネシウムに変化させたところ、加熱後の物質の合計の質量が16gにな った。加熱前の混合物は何gか答えなさい。 る かる

誰か解説お願いします🙇‍♀️ 答えは0.6です

3[実験2] クラスをA~Fの6つの班に分け, 班ごとに異なる質量の銅 粉を用意した。それぞれの班で,図4のように, ステンレス皿に銅粉を うすく広げて入れ, ガスバーナーで加熱した。 銅粉の色が変化したとこ ろで火を消し,ステンレス皿が冷めてから質量を測定した。 全体の質量 が変化しなくなるまでくり返し加熱し, ステンレス皿に入っている酸化 銅の質量を記録した。 表は, A~F班で用意した銅粉の質量と, その銅 粉が全て酸化してできた酸化銅の質量をまとめたものである。 ステンレス皿 1 図4 表 A班 B班|C班|D班 E班 F班 銅粉の質量[g] 0.40||0.60|0.80|1.00|1.20|1.40 酸化銅の質量(g]|0.50|0.75|1.00|1.25|1.50|1.75 [実験3]実験2と同様に, マグネシウムの粉末 1.50 gを, 全体の質量が変化しなくなるまでく り返し加熱したところ, ステンレス皿に入っている酸化マグネシウムの質量は 2.50 gとなった。 次に,銅粉とマグネシウムの粉末の混合物 1.50gをつくり, 実験2と同様に, 全体の質量が変化 しなくなるまでくり返し加熱したところ, ステンレス皿に入っている物質の質量は 2.25gと なった。 (1) 実験2で, 銅粉の質量と, 銅と化合した酸素の質量との関係を表すグラフをかけ。 (2) 実験3で,下線部の混合物に含まれる銅粉は何gか。