Question

みんみん

この2題の解説をよろしくお願いします🙏

0.25 mol/Lのアンモニア水100mLをつくるには、標準状態で何 mLのアンモニアが必要か。 また、 その水溶液の水酸化物イオン濃度
[OH]はいくらか。(アンモニアの電離度 O.013)
8 0.3 molの水酸化マグネシウム(電離度 0.025) を含む水溶液がある。この時のマグネシウムイオン、水酸化物イオンはそれぞれ何mol
か。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

(7)モル濃度の意味から、0.25mol/Lのアンモニア水とは、アンモニア水1L(=1000mL)には0.25molのアンモニアが溶けている、という意味ですよね。ということは、0.25mol/Lのアンモニア水100mLを作るには、アンモニアは0.025mol必要ですよね？
後は、0.025molのアンモニアは標準状態では何mLかを求めるだけ。　
標準状態の気体はすべて22.4L/mol、すなわち、標準状態の気体1molの体積は22.4Lです。
では、0.025molのアンモニアは標準状態では何Lですか？
　気体1molの体積は22.4Lだから、0.025molのアンモニアは、
　　1mol:22.4L=0.025mol:◻️L
　　　　　 ◻️=22.4×0.025
　　　　　　　=0.56L=5.6×10²mL
水酸化イオン濃度は、塩基のモル濃度×電離度×価数で求まる。
　※なぜ水酸化イオン濃度は、塩基のモル濃度×電離度×価数で求まるのか理解したい場合は質問してください。
アンモニアの価数は1価、電離度は0.013だから、
アンモニア水の水酸化イオン濃度は、塩基のモル濃度×電離度×価数
　　　　　　　　　　　　　　　　　=0.25×0.013×1
　　　　　　　　　　　　　　　　　=0.00325mol/L
　　　　　　　　　　　　　　　　　=約3.3×10^-3mol/L

みんみん

返信遅くなりました！解説ありがとうございます！
またまたお世話になり、分かりやすくとても助かりました！🙇‍♀️