穴埋め教えてください

Q 炭素 次の文章中の1〜10 に当てはまる最も適切な語句や数値を記せ。 と 2 は, 炭素の 3 である。 1の各炭素原子は 4 個の価電 子を用いて隣接する 4 個の炭素原子と 5 結合で強く結びついており、 正 6 体を基本単位とした このため、 1 は非常 網目構造を形成している。 に硬く、電気を通さない。 9 2 の各炭素原子は、隣接する 8 個の炭素原子と 5 結合して、正 [ 形を基本単位とした10網目構造を形成している。 この 10 構造どうしは. 比較的弱い分子間力で積み重なっている。 このため10 どうしは、はがれやすく、軟 らかい。 また、各炭素原子あたり1個の価電子は, 10 内を自由に動くことができる ので,2は電気をよく通す。 〈 名古屋学院大 >

(2)の問題でヨウ化カリウム水溶液を使っているのに、答えの化学反応式にカリウムが出てこないのはなぜですか あと(4)で　500➗22、4で求められない理由って何ですか。

第Ⅱ章 物質の変化 思考実験論述] 191. オゾンの定量■空気中に含まれるオゾン0g を定量するために、 次の実験を行った。 実験10℃, 1.013 × 105 Paの空気500Lを ヨウ化カリウム KI 水溶液に通し, すべ 実験 2 ① てのオゾンを還元させ,そのオゾンと等しい物質量のヨウ素 12 を生じさせた。 この水溶液にデンプン水溶液を5滴加え, 2.0×10mol/Lのチオ硫酸ナト リウム Na2S203 水溶液を滴下した。 水溶液が無色になるまでに20mL を要した。 (1) 下線部①の変化を化学反応式で記せ。 ただし, 下線部 ①におけるオゾンは, 03+H2O +2e O2+2OH-のように反応する。 (2) 下線部 ②の変化を化学反応式で記せ。 ただし, 下線部 ②において, チオ硫酸イオン は, 2S2032 S4062 + 2e - のように反応する。 RAY JUCE (3) 下線部②で, デンプン水溶液を加える理由を15字程度で記せ。 (4) 空気 500Lに含まれるオゾンの物質量 [mol] を, 有効数字2桁で求めよ。 (1) ませ また、 せ。 NO 大) 剤

ギ酸イオンの出来方がわからないです！ 電子式と構造式書いてみたのですが 、、、、

CH NH>). ] + L Zn がない限り、理想気体として扱うもの + Ag Az NH 答えよ。(配点 20) !! :N:H H ジアンミン銀(イオン ② H3O+ Ay アンミン ・銀③ [Ag(NH3) ② 結合してできたイオンとして適当で ④ HCOO ギ酸 ギ酸 H +--1 H:C:O:H H:C: H₁ C³ H-C-O-H " Hcoo TH T H-C-04

なぜシュウ酸水和物を使っているのに、計算するときは、2H2Oがついてないただのシュウ酸で計算しているのですか

海液 発展例題13 酸化還元滴定 080 ◆問題 189・190 ② 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして 調製し、その中から 25.0mLを正確にとり, 希硫酸で酸性にした。 これを温めながら 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと ころで,反応が完了した。 正確に100mL の溶液を ① (E) MnO4+8H++5e¯ → Mn2+ +4H2O (COOH)2 ← 2CO2+2H+ +2e- (1) 下線部 ①,②の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2)下線部③で,反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 考え方 この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 解答 .oer (2) (COOH)2が残っている 間は, MnO Mn2+ とな るため、ほぼ無色になる。 (3) 滴定の終点では,次の 関係が成り立つ。 (1) ① メスフラスコ ② ホールピペット (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え ずに残る点を終点とする。 (3) 1mol の MnO4-は5molの電子を受け取り, 1molの (COOH)2 は2mol の電子を放出する。 KMnO4 水溶液の濃度 を c[mol/L] とすると, (COOH)22H2O=126g/molから, 酸化剤が受け取った電子の 物質量=還元剤が放出した 電子の物質量 20.0 c [mol/L]× -L×5=- 20.225.0 molx -×2 1000 126100 c=1.00×10-2mol/L 例題 解説動画 103

硫酸アンモニウムはなぜイオン結晶何ですか？？

■ L殻8個である。 これらの電子 に等しい。 表の第2周期の元素の中で最も小さい。 × 表の同一周期では18族の貴ガス (希ガス) が最も大き も小さい。 したがって、 第2周期の元素のうち、貴 ルギーが最も大きい。 の方が CI より小さい。 ったとき、 原子番号の大きい原子のイオンほどイオ 番号が大きいほど、イオンの最外殻がより外側にな CIでは、CIの方がF-よりイオン半径が大きい。 数と陰イオンの数は、 必ず等しい。 × 春しければ、 結晶中の両イオンの数は等しい。 しか 数が異なれば、 結晶中の両イオンの数は等しくなら CI-2個の割合で構成されている)。 と ⑥ である。 C d4 F- (最外殻 I CI (最外殻 Point, 3) ... ② 結合の結晶などの組成式で表される物質には式量 分子式で表される物質には分子量が用いられる。 C (共有結合の結晶) ③ NH4NO3(イオン結晶) ⑤ Al2O3 (イオン結晶) ⑥ Au(金属結晶) が適当なものは④ NH3 である。 物質は次のように分類される。 元素の組 種類を判 非金属 + 非金属の 金属の D (分子結晶) D2 (共有結合の結晶) ③ CaO(イオン結晶) ① イオ 素の原 からな は次のとおりである。 晶) 晶)

（3）はどうしてこのような式になるのでしょうか？

出題パターン 91 原子モデル そのまま 出る! ボーアの水素原子模型では,+e の電気量を持つ陽子のまわりに - の 電気量を持つ質量m の電子が,半径の円軌道上を速さで運動している ものと考える。 プランク定数をん, 真空中での光速をc, クーロン力の比例 定数をとする。 (2) 電子の運動エネルギーと電気力による位置エネルギーの和をke. (1) 電子に働く遠心力と電気力のつりあいの式を書け。 r を用いて表せ。ただし、電気力による位置エネルギーは無限遠を基準とす る。 (3)量子数をn= 1, 2, 3, …として、電子が安定な軌道を運動し続けるた めの条件を mvr, h, n を用いて表せ。 (4)安定な軌道半径rame, h,k, n を用いて表せ。 (5)エネルギー準位Enをme, h,k,n を用いて表せ。 解答のポイント! た 原子核のまわりを回る電子は粒子性と波動性の両方を持っているので,まずは 粒子として,次に波動として安定に存在できる条件を求める。 本間は試験にその まま出るので,何も見ずに と Em を導けるようにしよう。 【解法 (1) まず図 26-12 のように, 電子を陽 電位は向き× 土 子のまわりを円運動している粒子と 回る人 みなす。回る人から見た力のつりあte いの式より, クーロン力 m²² = ke² ... ①© r (2)電子の持つ力学的エネルギーE 図26-12 は運動エネルギーと電気力による位 置エネルギーの和であり, E=123mo -mv² + (-e)) 運動エネルギー 位置エネルギー この式に① ② (図 26-12 参照) を代入して 1 ke ke ke² E= = +(-e)· 2r 2 r r 遠心力 02 r ④がの位置 につくる電位は y=ke... STACE 36 と 291

化学の質問です。 解答の分子をイオンにする図のところが分かりません。説明が欲しいですお願いします

物質の構成 15 46. 配位結合次の文中の( )に適当な語句を記せ。 アンモニウムイオン NH4+ は, アンモニア分子 NH と水素イオン H+ が結合して生じ たイオンである。 これは, NH3 中の窒素原子 Nの(ア)電子対が H+ に供与され,結 合を形成したものである。 このような結合を(イ)結合という。 (イ) 結合で生じた結 合は,他のN-H間の(ウ)結合と同等で、区別ができない。 (イ) 結合は,オキソニ ウムイオン H3O+の形成や [Cu(NH3)] 2+ のような錯イオンの形成時にもみられる。

高校化学 電子式について ①画像上部 CS2を電子式にしたとき、各原子が持っている電子は色分けした通りの配置で合っていますか。 ②画像下部 亜硝酸イオンを電子式にしたとき、ひとつ加わる電子はどこに入るのでしょうか。また、色分けは合っていますか。 ③黄色で囲... 続きを読む

SCS NO

(3)（４）がどうして回答のように計算していくのかよく分かりません

化学 問題Ⅱ 1 次の文章を読んで、設問(1)~(4)に答えよ。 --2 実験室では、 COCO る。 酸素は空気中に体積比で約21% 存在し、工業的には液体空気の分留で得られる。 塩素酸カリウムと酸化マンガン (NV)の混合物を加熱することで発生さ Okay +30= 水上置換で集める。このとき、酸化マンガン(Ⅳ)はあ としてはたらいてい 酸素 O は水にわずかに溶け、次のような溶解平衡が成り立つ。 O2(気)O2aq KHclc 0007 気相中のOのモル濃度をG [mol/L] 水に溶けているQ』のモル濃度をC[mol/L] とすると,平衡状態においては次式が成り立つ。 なお、 比例定数 Kは温度が一定なら、 一定の値をとる。 C D RT CEP RT 容積可変の密閉容器を用い, 温度を常に33℃に保って, 次の実験1.2を行った。 ただし、 気体は理想気体の状態方程式に従うものとし, 33℃における水の飽和蒸気圧 は 5.0 × 10° Pa とする。 また, どの平衡状態でも液体の水が存在し, その体積変化は 無視できるものとする。 【実験1】 0.100molのO2 をこの密閉容器に入れた。 容器内の圧力を1.00 × 10 Pa にしたところ, 容器内の気体の体積はV[L] になった。 この0の入った容 器に十分な量の水を入れ, 容器内の圧力を1.00 × 10 Pa に保った。 平衡状 態に達したとき, 容器内の気体の体積は0.80V [L]になった。 【実験2】 実験1に続けて, 容器内の圧力が2.00 × 10 Pa になるように圧縮すると. 新たな平衡状態に達した。 設問(1) 下線 ①の反応を化学反応式で記せ。 また, 空欄 適切な語句を記せ。 →あ にあてはまる最も よくいい K= G また,気相中の0』の分圧をP [Pa]. 気体定数を R [Pa・L/(K・mol)〕, 絶対温度を T〔K〕とすると,C は次のように表される。P=GR・T 設問(2) 空欄 い に入る適切な式を K, P, R, Tを用いて記せ。 また, 下線 ② で示される法則の名称を記せ。 設問 (3) 実験1で, 水に溶けている酸素の物質量は何molか。 有効数字2桁で記せ。 G= 6:上 RT C= RT 設問(4) 実験2で 水に溶けている酸素の物質量は何molか。 有効数字2桁で記せ。 また、このときの気体の体積をV'[L] とすると, の値を有効数字2桁で V' V これは温度一定のもとで,一定量の水に溶ける気体の物質量と, 気相中のその気 ヘンリーの法則 体の分圧の関係を示している。 記せ。

令和を象徴する三種の神器といったら何でしょうか？