有機化学です。どなたか教えてください！

アルケンの瞳別 不旬和炭化水村に関する次のアーウの条件をすべて次たすものを。下の①-⑤のうちか ら1つ選べ。ただし, 原子重は=1.0.C=12とする。 ア 分子を構成するすべての炭素原子が常に 1 つの平面上にある。 イ 自金朋葉を用いて水素化すると, 枝分かれをした庶素鎮をもつ錠穫化水和を与え る。 ウ 1.0mol/L の異素の四塩化炭率溶流 10mLに, この農化水素を加えていくと. 0.56gを加えたところで浴液の赤褐色が消失する。 ① CHsCH=CHz ④ CH。=C(CH)。 ⑧ CH。=CHCHzCHs ④ CHaCH=CHCH。 ⑤ (CH。)zC=CHCH。 (センター試験)

Dに入る示性式の問題ですが、示性式で元素をどの順番で並べれば良いのか分かりません。お願いします。画像3枚目は僕の考えたものです。

図は アモ チレン CH生CH を原料とす る各種の有機化合物の合成経 路を示している。 AHにあ てではまる化合物の示作式と名 称を記せ。

どうしたら酢酸ナトリウムの物質量が分かるのですか？

軸 370 。 chapter14 化学 14-8 中造半端な中和反応でできる緩衝液 の デ) ・CHsCOONa は, すべてCH。COO~になる< CH。COOHとCH。COO ~が存在する場合 テー 「CHaCOOH =三 CH。COO~ 上 H*」の平衡が成り立っ | (ogのまに人する 14.8と 14-9はちょっと難易度が高い内容です。 文字式だけを見ているとなにをやっているのかわからな な数値を使いながら見ていきましょう。 くなりますので, 具体的 仙 CiOnol/L.o電枯洲10mLに。0.10mol/L の水醒化ナトリウム水党流70nL を加えた。この水溶港のpH 第1 位まで求めよ。ただし. 酢酸の電離定殺は 大=28X10-5m6l7Lとしlogs1.17=0068とする。 まず問題を見たときに気づかなければならないととは『0.10molルLの酢酸水溢洲 が10mLあったとしたら, それを完全に中和させるには0.10mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液は 10mL必要なはずだ」ということです。 しかし, 今回は7.0mLし か加えていません。 これを“中途半端な中和反応"と呼ぶことにしましょう。このような中途半端な中 和反応をすると, 水溶液中はどのような状態になっているのでしょうか? それを知るためには, まず。 区大プ馬申和のパラジス二ドを書きます記 ページ 中和なので単位はmolで考えますよ。 このように, CHiCOOHが3.0 X 10~tmol。 CHCOONaが7.0 X 10-*mol存在して いる, ということがわかりました。 とれは緩衝液ができているということですね。 p.368では, CHiCOOHとCHCOONa を混同した水溶液をテーマに緩衝液を扱い 人 このように中途半端な中和を行っても, 緩衝液ができあがるのです。

教えてください🙏🙏

回 次の文章を読み, (1⑪)-(⑤) に答えよ。 酢酸と酢酸ナトリウム水溶液の pH は, 次のように考えることができる。 なお, 水溶 * 液中の物質 A の濃度は [A] mol/7 と表すことにする。 酢酸は水溶液中でその一部だけが電苑して, 電苑していない分子と, 電藤によって生 じたイオンの間に次の電苑平衡が成り立っている。 CH。COOH =王 CHiC00-+HT ……① この平生数 、は電苑定数とよばれ。 [CHaCOOH] [CHaCO0-] [人]を用いて, 表、=1[ ] Eoの) と定義されている。 酢酸の濃度をc[mol/7], 電離度をe とすると, 所。 は式 ③ となる。 を=2[ ] =る@ 一般に, 弱酸の電区度は 1 に比べて極めて小さいので1一q厨1 と近似すると。 電藤 度@と水素イオン半度は, c および 尋。 を用いて, それぞれ, g=3[ ] 2 ug ] ー……⑧ と表すことができる 一方, 酢酸と水酸化ナトリウムが反応して生成する塩である酢酸ナトリウムは, 水溶 蓄中で ⑥ 式に従い完全に電離している。 CH。COONa 一・ CHiC00-+ Na …- @ しかし, 電区によって生じたCHCO0- の一部は水と反応して決の平衡が成り立つ。 CHiC00- + HO =一 CHacCO0H + OH- ……の この結果OH~ が生じて水溶液は塩基性を呈する。この現象はア [ 1 とよばれる。 さて, の 式に対する平衡定数 た』 は, ァ。=JGHCO0HfOH-] 5 [ee0 TH @ と表すことができる。また, 水のイオン積 。 は, [1] [OH-] を用いて。 を。=5[ 1 *⑨

有機化学の問題です。どなたか教えてください！

異性体 』 次の分子①ーのうちから, 鐘何異性体(シス-トランス暴性体)が存在するものを1 つ選べ。 ④ Chs-CHs-COOH ② CH。-CH(OH) -COOH ③ CHz=CH-COOH ④ HOOC - (CHz)4-COOH HOOC-CH=CH-COOH “ 』 分子式CaH4C の不負和化合物のうち, 幾何暴性体が存在しないものはいくつあるか。 語 次の化合物アーカのうち, 不斉炭率原子をもつ化合物が二つある。 その組合せとして 正しいものを, 下の①ー⑥のうちから一つ居べ。 ア CH。CHzCHs イィ CH。CH(OH)CH。 ウ CH。CH(OH)CH。COOH ェ CHaCH = CHCH。 オ CHz(OH)CH(OH)CHzO0H カ CH。CH(NH。)COOH OO ネイ・エ 、 ⑧ の・力<.の。、 >の の ア・す ⑧ イ・ウ ⑳ オ・カ (』 センター試験 』 東京薬科大 重 センター試験)

教えてください

韻EAA 、、品2AAMee や イイが 具合の悪そうな人に、 「どうかしたの?) とたると いゝ し (2 ) 「私は、頭が痛いんです。」と言いたいとき。

二段階に電離する時の見分け方がわかりません。

WT (④ ポ隊人 回 次の物質の水浴液中に おける電散をそれぞれイ オ ムイオンは省略して水素イオンとして示し: 2 段階 まとめて示せ。 G①) HNo。 ⑫ CHacOOH ⑬ HzSOq② Ca(OH)。 ⑮) NH 」 人 9示せ6が3謗じまれモツた史 電離するものは, 2 彼階の電識を

なぜ酢酸はこんなならびになるんですか？？

箱 Cs ブナる) ルりタブ oo 円 合 > ビニル基 琴補をもつこ れらの化合物は, 合成樹脂の原料と して重要である。 CcHsCH+ HGI Fe pal CH=CH+ HOCOCHs の) HO_ cH _ 酢華(CHaCOOH) 酢隊ピニル また, 硫酸水銀(TI)HgSO。 を触媒として, アセチレンに水を付如さ ュラレー デンビーテ。ィザーコレアルレコー史婦デラム男性祭三喜久アヤトアマ Q⑭

至急！教えてください🙇‍♀️

科 81 | 層酸, 加水分解 頻出 次の文章を読み、問 1 -問5 に答えよ。必要があれば, logio2 0.30, 1og3 ニ 0.48 を用いよ。 酢酸に水を加えて、モル濃度c [mol/L] になるように調製した。 酢酸は, 水溶液 中で電苑し, 次のような平衡が成立する。 CH。COOH =三 CHsCOO~ 二 HT 平衡状態での各成分のモル濃度を [CH。COOH], [CHCOO~],[H*] とすると, 酢 酸の電区定数。は[ ア |となる。電離度をeとすると,cとoを用いて, [CHaCOOH]=[ イ ]【mol/L]、 [CHaCOO-] =[ ウ |(mol/L), 【H宣=| エ 【moL],K。 = [| オ ] mol/L] となる。酢酸は対酸なので, 電落度は1よりも 非常に小さく, 欠。 =| カ | [mol/L] と近似される。 次に, この酢酸水溶液 10 mL に指示薬フェノールフタレイン溶液を 2 ~ 3 滴加え, 0.20 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。水酸化ナトリウム水溶液 15 mL を滴下したところ, 水溶液が赤く変色した。 問1 [-ア |]~[ カ ]に入る適切な式を記入せよ。 問2 酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応式を記し。 隊演洲のでル 、 濃度を求めよ。 問3 電苑度ッ= 1.00X10* として,電苑定数 X。の値を有効数字 2 桁で求めよ。 問4 滴定前の酢酸水溶液の pH を小数点以下 2 桁で求めよ。計算過程も示せ。 間5 中和点における pH を小数点以下 2 桁求めよ。計算過程も示せ。 SA 水 "のイオン積 た = 1.00X10-"(mol/L)* とする。 し いこもも:

わかりません

アプ. プレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた 物質は,酸・塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NHa士HCI 一っ NHCI (2) CHaC00H+ HO 一 CHaC00~+H0~ (3) Fe(OD。+3HT 一> Feサ十3HO (4⑭) 4) Fez0。寺6H* 一つ 2Feサ二3HO