どなたか答え合わせしてほしいですお願いします💦

注 一従ってください。 2. 問1は記述式, 問2~問 7はマーク式 問1~間7.次の文章を読み,各間の設問に答えなさい。 ただし、計算値は4桁目を四捨五入して有効数字3桁で答えなさい。 オー芳香族炭化水素である。ナフタレンCioHgは,熱を しながら固体か ア a といい,物 ら直接気体になる状態変化をおこしやすい。この状態変化を 質の状態図で見られる三重点よりも圧力が イ ウ 条件下でおこる。 以下に示す試料1と試料2の凝固点を比較する実験を行い, 下図の実線で示した 冷却曲線(曲線I· Ⅱ)を作成した。また, 曲線I . Ⅱ上の各点(a~h)における温 度を以下の表に示した。なお, a.c.dおよびe.g.hは, それぞれ破線で示し た直線上にある。えること Lste 試料1:ナフタレンのシクロヘキサン溶液(0.512gのナフタレンを 250gのシクロ5 ヘキサンに溶解) 試料2:シクロヘキサン(250g) y Cotta E (60 曲線上 の点 (0.24 760 温度 a 6.52 b 6.30 d C 6.52 653 曲線I b d - 0.9 6.52 e g e 6.20 h 、曲線I ~09 56 2 f 5.97 冷却時間→ g 6.19 h 6.12 曲線Iは エ の冷却曲線であり, a~b間では カ の状態にある。一方, 曲線IIは オ ,C~d間では の冷却曲線であり,図表から キ na(5S1) ○M9(222) 1温度

モル凝固点降下の単位がなぜ赤マーカーのようになっているのか教えてください🙏

凝固点降下度と濃度 非電解質を溶かした希薄溶液の凝固点降下度は, 溶質の 係で,溶液の質量モル濃度に比例する。 Atr= Kfm Atf;凝固点降下度[K] 純粋な溶媒と溶液の凝固点の差 Kf:モル凝固点降下[K-kg/mol] 溶媒によって決まる比例定数 m:溶液の質量モル濃度[mol/kg) At= K;x m おもな溶媒のモル凝固点降下と凝固点 モル凝固点降下[K-kg/mol] 凝固点(℃) 水 1.86 0 ベンゼン 5.12 5.5 シクロヘキサン 20.2 6.5 酢酸 3.90 16.6 0 ナフタレン 6.9 80.5

凝固点とは何ですか？ 簡単に教えて下さい！m(*_ _)m よろしくお願い致します！！

答えの最後の式で水銀柱と大気圧の変換する理屈が分かりません💦

長崎大-理系前期 132 2019年度 化学(解答) 0.500 II=- 1.00×105 1000 -×8.31×10°×300=124.6=125[Pa) 100 よって,求める液面の高さの差は 十前 OH 125 1.01×105 -×760×13.6=12.79=12.8[mm] (答)

理論化学についてです。 希薄溶液では、沸点上昇度または凝固点降下度はその溶液の浸透圧に比例するというのがどうしてなのかわかりません。 よろしくお願いします。

これをαについて解けばのところがわかりません。これは計算ミスですか？

1 3.35×10~xーx P -=1.30x10 1 1.01×10° より,P 3.919×10Pa となる。 (土) 二酸化炭素の濃度をc[mol/L], 電離度をαとおくと、 電離平衡の式より 「H|| HCO, 2.50×10°ca [H,CO.] =4.30×10 c(1-a) となる。これをαについて解ば、 1.72×10 年1.690×10 1.0172 となる。 (2)《テーマ》溶解熱および凝固点降下

考え方もわかりません…教えてください。

(3) 安息香酸をベンゼンに溶解すると, 安息香酸の一部は下のように 2分子間で水素結合によって二量体を形成し, 1分子のように振る 舞うことが知られている。安息香酸3.66gをベンゼン 100gに溶解 したとき凝固点は 4.24°C であった。 このとき二量体を形成してい る安息香酸の割合として最も近い数値(%)を選び, 番号をマーク しなさい。ただし, ベンゼン中で安息香酸は電離しないものとする。 --HO 2 OH 10 2) 25 3 40 4 55 70 85 ○二0

化学「凝固点降下」の問題です (5)の問題が分かりません 特に解説にある式の 500-x の部分がどうしてそうなるのかよく分からないです

°71. 〈凝固点降下〉 水と,水 100gに塩化カルシウムニ水和物 (CaCle-2H2O) 4.10gを溶かしてつくった塩化カル シウム水溶液を,ゆっくり冷却しながら温度を精密 に測定したところ,水と塩化カルシウム水溶液の温 度変化は右図に示すような曲線になった。 次の問いに答えよ。 ただし, 水のモル凝固点降下 を1.85 K·kg/mol とし, 塩化カルシウムと塩化ナ トリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。 計算問題では有効数字3桁で答えよ。 H=1.00, O=16.0, Na=23.0, Cl=35.5, Ca=40.0 (1) bからcの範囲では, 周囲から冷却しているにもかかわらず温度は一定であった。 その理由を説明せよ。 (2) CからDの範囲では次第に温度が下がる。 その理由を説明せよ。 (3) 塩化カルシウム水溶液の凝固はどこから始まるか。また, 凝固点はどこの温度とみ なせるか。図のA~Dから選ベ。 (4) この塩化カルシウム水溶液の質量モル濃度(mol/kg)を求めよ。 (5))この塩化カルシウム水溶液の凝固点降下度 4t を求めよ。 500gの純水に0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。また, この塩化ナトリウム水溶液を一0.200°C まで冷却したとき, 生じた氷は何gか求めよ。 a) d 水 B 塩化カルシウム水溶液 時間 [11 お茶の水大)

-0.95の単位は℃で、凝固点降下を求めるときの単位はKになっていると思うのですが、単位を変換する必要はないのですか？

化学 た。この実験に関する次のページの問い (a~c)に答えよ。 に示すようにビーカーに氷と塩化ナトリウムでつくった寒剤を詰め 水の一部が氷になり, その温度変化は図2のXのようになった。 液の一部が固体になり,その温度変化は図2のYのようになった。 寒剤(氷 + 塩化ナトリウム) 図1 温度を測定する試験管と試験管を寒剤に入れたようす X:蒸留水 \A B -0.95 D Y:非電解質を加えた溶液 F 時間 図2 温度0

(2)で、3種類の分子は1/4:1/4+1/4:1/4で存在するとなっていますが、1/3:1/3:1/3とならないのはなぜですか。 分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

26. 〈分子量,同位体と存在比〉思考) t(1) 分子量を測定する方法として,当てはまらない方法を次の中から一つ選べ。 (a)気体の状態方程式を使って,気体の質量,温度,圧力,体積から求める方法。 (b)希薄溶液の凝固点降下度,モル凝固点降下,溶質の質量,および溶媒の質量から求 める方法。 (c) ファントホッフの法則を使って,希薄溶液の浸透圧,体積,温度,溶質の質量から 求める方法。 (d)試料を完全燃焼させたときに生じる水および二酸化炭素の質量から求める方法。 (2) 臭素原子には質量数79 の79Br と,質量数81 の 8'Br が約1:1の割合で存在してい る。これにより,臭素分子 Br2 においては, その質量の異なる0]種の Br2分子が 約[]の割合で存在する。 |に適切な整数を入れ, に当てはまるものを次の中から選べ。 (b) 79:81 (f) 79:80:81 [18 龍谷大) (i) 79:79:81:81 ( 白金は, 原子番号 78で, おもに四種類の同位体が存在する。同位体の存在比の多い