問一の問題で、一回目が四で二回目、三回目が六名理由がわかりません。解説お願いします。

準 16. 遺伝情報の複製 5分 密度勾配遠心分離法を用いた実験を行った。大腸菌を15Nのみを窒素源とする培養液で何代も培養し, DNA の複製のしくみを明らかにするために、メセルソンとスタールは, 14N からなる軽い DNA (14N-DNA) を重い DNA (15N-DNA)に完全に置換した。 14N-DNAと15N-DNAは, 塩化セシウム溶液に加えて遠心分離すると,別々のバンドとして区別することができる。この原理を利 用して,14N のみを含む培養液でさらに1~3回分裂させた大腸菌からDNAを抽出して,密度勾配遠 心分離を行った。 バンドの位置を記録し,それぞれのバンドから得られたDNAの量を測定した。 問114Nのみを含む培養液で大 遠心力の方向 a 14N b C acの中間 15N 腸菌を1回分裂させたとき 2 回分裂させたとき, 3回分裂さ せたとき,それぞれの大腸菌か ら得られた DNA を密度勾配遠 心分離した結果として最も適当 なものを,図の①~⑦のうち から一つずつ選べ。 なお、 同じ ものをくり返し選んでもよい。 問2 14Nのみを含む培養液で大腸菌を3回分裂させたとき, 図のa, b, c の位置にあるバンドから得 られた DNA量の比 (a:b:c) はいくらか。 最も適当なものを、次の①~ ⑨ のうちから一つ選べ。 ③ 1:3:1 ④ 1:7:1 ⑤3:1:0 ⑥3:1:3 ■DNA分子の位置 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ べられ ① 0:1:3 ② 0:1:7 ⑦ 3:7:3 ⑧ 7:1:0 ⑨ 7:1:7 [21 東邦大 改]

問6の問題で気体の分子量が57.6になった理由が分からないので教えてください

の場合は緑に 問6 標準状態で,ある体積の空気の質量を測定したところ0.29gであった。 次に標準状態で、 同体積の別の気体の質量を測定したところ 0.58gであった。この気体は何か。 次の①~⑥の 中から一つ選べ。 ただし, 空気は窒素と酸素の体積比が41の混合気体とする。 シ ① 二酸化炭素 ④ キセノン ② ヘリウム ③アルゴン ⑤ ブタン(C4Hto) ⑥ プロパン(C3Hg)

(1) (2)どちらもわからないため解説して欲しいです (1)は途中まではわかったのですが、計算の仕方がわからないです

✓ 149 1 個のさいころを100回投げるとき, 1の目がちょうど回出る確率をPk とする。 (S) APCD BEFC が右 (1) 比 Pk PR-1 (2)1の目は何回出る可能性が最も大きいか。 の値をんの式で表せ。 ただし, 1≦k≦100 とする。 角形を作る。

4番の問題で解説に物質が同じならと書いてありますが ABCの異なる物質の場合はどう判断すればいいのですか？

必°54. 〈蒸気圧〉 グラフ [×105 Pa] 右図は, 3種類の物質 A, B, Cの蒸気圧曲線 1.013 A である。これを参考にして以下の問いに答えよ。 数値を答える場合は有効数字2桁で答えよ。 (1) 1.013×10 Pa (1atm) 下で最も沸点が低い 物質を記号で記せ。 -B 0.800 飽 和 0.600 C [mm] ¥760 545 気 0.400 圧 0.200円 水銀柱の高さ (2)3種類の物質のうち, 分子間力の最も大きい ものを記号で記せ。 65 H24 (°C) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 25 温度 (3) 大気圧が8.0×10 Paの山頂では, 物質Cは約何℃で沸騰するか。

なぜ、このような問題でH2SO4 1分子からH➕が2つ生じるのを考えなければいけないのですか？ そもそも、H2SO4でなぜH➕だけに着目してるのか？

入試攻略 への 必須問題 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合、加熱して、アンモニアを 発生させた。この発生したアンモニアを0.500mol/Lの硫酸水溶液100 mLに完全に吸収させ, メチルオレンジを指示薬にして 0.500mol/Lの水 酸化ナトリウム水溶液で滴定した。このとき、中和に要した水酸化ナトリ ウム水溶液の体積は100mLであった。 発生したアンモニアの体積は標準 状態で何Lかを求め, 有効数字3桁で記せ。ただし,発生する気体はアン (岡山大) モニアのみであるとする。 HИ OH アンモニアやってい 解説 2NH4C1 + Ca (OH)2 → 2NH3 + 2H2O CaCl の反応によって生じた NH』 を n 〔mol〕 とします。この滴定による物質量を数直線で表すと次のよう になります。 n nNaOH ト n全H+= nHbaso, X② H H2SO4 分子からH+ が2つ生じる 100 100 n = 0.500 [mol/L]× (L) X (2 0.500 (mol/L) X 1000 1000 NTH+ =5.00×10-2 [mol] HO そこで,標準状態での体積は, 5.00×10 [mol] ×22.4 [L/mol]=1.12[L] 答え 1.12 L NaOH 硫酸 11230 6175

（2）について、19%と答えがでたのですか、解答では20%でした。どのように考えているのか教えて欲しいです。

答え 2.2mol/L 問11 (1) 20% 水酸化ナトリウム水溶液 (密度1.2g/cm²)のモル濃度は何 mol/L か。 (NaOH の式量:40) (2) 6.0mol/L 塩酸(密度1.1g/cm²)の質量パーセント濃度は何%か。 (HCI の分子量 : 36.5)

水素原子が3，4gのアンモニアにどれだけ入っているかと言うのはどうやって求めるのですか？

42171 (3) 3.4g のアンモニア NH3 は何molか。 また, 含まれる水素原子Hは何個か。 OX- 24 60x144 27-324-7 0/1.8

左辺の酸素分子数の求め方が分からないです。 まず、初めに右辺を求めますよね？次に左辺ですかね？でもどこから1/2とかきてるのか分からないです。教えてください

含 入試攻略 への必須問題 6 SO 1.00molの化合物 A を完全燃焼させるのに, 酸素が8.50mol必要であった。 この化合物Aの元素分析を行ったところ, 質量パーセント組成は炭素 87.8%, 水素12.2%であった。 化合物の分子式を決定せよ。 原子量はH=1.00, C=12.0, O=16.0とする。 (京都大) 解説 炭素 : 87.8%, 水素 : 12.2%とは, A100gあたり炭素原子Cが87.8g, 水素 原子日が12.2gを占めていることを表している。 87.8+12.2=100gなので, A には酸素原子は含まれていない。 まずは組成式を求める。 A100gで考えると, 87.8 〔g〕 12.2 (g) Cの物質量: Hの物質量 12.0 [g/mol) 1.00 (g/mol) =7.316... [mol] 12.2 [mol] =0.6:1 3 H =- :1 5 H =3:5 となり,Aの組成式はC3H5 と決まる。 Aの分子式はC37 H5m (nは整数) と表せ 完全燃焼の化学反応式は 5 17 ✓なぜうなるのか? ME C3H5 + 02 17n 5n CO2+ 4 2 57 H₂O 右辺の酸素原子数が 3n×2+ n= -n なので、 2 2 左辺の酸素分子数は nx 17 2 1 17 2 .17 4 17 n = 8.50 だから n=2 4 となり,A100molにはO2がn [mol] 必要である。 そこで, どうかさ また となり,Aの分子式はCH10 である。 答え C6H10

まるで囲ってある部分は文章にかかなくていいのですか 不等号の向きはなぜこのようになるのですか

79 次の不等式を証明せよ。 (1)を3以上の自然数とするとき, (2)* n を4以上の自然数とするとき, 4" > 12n 2">3n+2 加を求めよ。

解き方が分かりません。 答えは、3/20

7 6321 21 A 例 当たりくじ3本を含む20本のくじの中から,引いたくじはもとに戻さないで, A,Bの2人がこの順に1本ずつくじを引く。 Bが当たる確率を求めよ。 380 3 3