なぜAg₂CrO₄は難溶性なのに、それの濃度をcとした時Ag⁺やCrO₄²⁻

化学

高校生

解決済み

3ヶ月前

なぜAg₂CrO₄は難溶性なのに、それの濃度をcとした時Ag⁺やCrO₄²⁻の濃度が2c,cとなるのでしょうか。

問2 クロム酸銀 Ag2 CrO4の溶解度積 Kspは次の式 (1) で表され,その値は 25℃で 4.0×10 -12 mol/L3 である。 Ksp = [Ag+]2 [Cro42-] (1) 25℃において Ag2rO4 の飽和水溶液100mLに溶けている Ag2 CrO4の物質量は何mol か。最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 16 mol ① 1.0 × 10-6 1.4 x 10 - 6 ③ 10 × 10-5 1.4 x 10-5 ⑤ 1.0×10 -4 1.4 x 10 -4

a 問2 mol/Lx0.010 = 1.4 x 10mol/L 16 正解 ③ 溶解したクロム酸銀Ag2rO は水溶液中で Ag+ と CrOに電離する。 AgzCrO → 2Ag* + CrO^- 25℃のAgCrOの飽和水溶液のモル濃度をc (mol/L) とすると, Ag2rO』の電離により生じたAg* および CrO”のモル濃度 (それぞれ [Ag*], [CrO2]) は, [Ag+] =2c(mol/L), [CrO2-] = c(mol/L) である。飽和水溶

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ゆら🦢

3ヶ月前

確かに難溶性なんですけど、全く溶けない訳じゃないです。10^(-4)とか10^(-6)とか、ほぼ0に近いから難溶性って言ってるだけです！(普通溶けるって聞いたら数gとか数十gとかのレベルですよね)いくら溶けにくいと言っても、1分子も水に溶けないとか無理です。

あ 3ヶ月前

ありがとうございます。
難溶性といえど少しは溶けることは分かりました。
では、少ししか溶けないのに[Ag₂CrO₄]と[Ag⁺]、[CrO₄²⁻]が同じ比で表せるのはなぜですか。
例えばAg₂CrO₄が元々100gあって、そのうち1gだけ溶けた時、Ag₂CrO₄の濃度とAg⁺やCrO₄²⁻の濃度は全然違うんじゃないかなと思います。

ゆら🦢 3ヶ月前

Ag₂CrO₄は｢沈殿｣なので濃度という概念に含まれません。水に大量に食塩水を入れたら、濃度は常に飽和溶解度のままで、そこから沈殿がどれだけ増えても濃度は変わらないですよね、それと同じで
だから解説でも[Ag₂CrO₄]という表現は無いです、濃度にカウントしないので！
その例えでいくと、Ag₂CrO₄が50gあろうが100gあろうが、水に溶けるのは1gだけなので、用意したAg₂CrO₄の量はほぼ関係なくAg⁺とCrO₄²⁻だけ考えれば良いです、
それぞれ2c,cと表されるのは浸透圧とか考える時と同じで、1分子のAg₂CrO₄が水に溶ける時2粒のAgと1粒のCrO₄²⁻になるのでそうなります
というか問題文がそもそも｢飽和｣と断っているので沈殿してる分は考えなくて良いです👌🏻

あ 3ヶ月前

ありがとうございます。多分理解できたと思います。
上手く表現ができないのですが、加えた全てのAg₂CrO₄の濃度をcとおいたのではなく、そのうちの溶けた分をcとしたため、Ag₂CrO₄(僅かに溶けた分)→2Ag⁺+CrO₄²⁻より、[Ag⁺]=2c、[CrO₄²⁻]=cと考えられる。
問題文で飽和水溶液に"溶けている"Ag₂CrO₄の物質量を聞かれているため、溶けきれなかった沈殿は無視できる。

この理解で合っていますか。