中学　理科 問い３、４がわからないです。 ３は水素イオンが増えていくのはわかるんですが、アかイか決め手を教えて下さい。 答えはアです ４はH +、SO42−です

4 次の実験について,問いに答えなさい。 (1) 図のように,背の高いビーカーにうすい水酸化バリウム水溶液を30.0cm 入れ,ガラス 棒でかき混ぜながらうすい硫酸を5.0cm 加えたところ, 白い沈殿ができた。 図 しばらく放置し, 沈殿が完全に沈み安定してから沈殿の高さを測定したところ, 0.5cm であった。 うすい硫酸 ③ さらに、うすい硫酸を5.0cmずつ加え,そのたびに沈殿の高さを測定した。 表はその 結果をまとめたものである。 ガラス棒 表加えたうすい硫酸の体積 〔cm〕 5.0 10.0 沈殿の高さ〔cm〕 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 40.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 うすい水酸化 バリウム水溶液 問1 溶液中で水酸化バリウム 〔Ba (OH)2〕 が電離しているようすを, イオンを表す化学式を用いて書きなさい。 問2 次の文はこの実験で起こっていることを説明したものである。 a~dに当てはまることばを, それぞれ書きなさい。 酸とアルカリを混ぜると, 互いの性質を打ち消しあう(a )という反応が起こり, その結果 (b)ができる。 また同時に、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びつく反応も起こっており、 その結果できるものを(c)と いう。この実験でできている(c)は水にとけにくい ( d )という物質で, それが沈殿となっている。 問3 この実験では, 水溶液中の水素イオン の数はどのように変化しますか, 適当な ものをア~エから選びなさい。 問4 うすい硫酸を30cm加えたとき, 水溶 液中に存在するすべてのイオンを,イオ ンを表す化学式を用いて書きなさい。 ア 水素イオンの数 水素イオンの数 H 水素イオンの数 水素イオンの数 0 0 10 20 30 40 0 10 20 30 40 0 10 20 30 40 加えた硫酸の体積 〔cm²) 加えた硫酸の体積 [cm²〕 加えた硫酸の体積 [cm] 0 0 10 20 30 40 加えた硫酸の体積[cm]

化学 (6)についてです。 なぜこの式になるのでしょうか。何と何が＝で結ばれているのでしょうか。教えてください。

適切な Paで 元還 剤元 元剤 還元 溶液 実験 175 オキシドール定量 消毒液として使用されるオキシドールには, 100mLの溶液 中に, 過酸化水素が2.5~3.5g含まれている。 薬箱の中にあったオキシドールに含ま れる過酸化水素の質量パーセント濃度 (%) を正確に求めるために,次の実験を行った。 SHO 1+ H 原子量 H=1.00=16.0 (I) 器具 ①を用いて 10.0mLのオキシドールを器具 ②にはかり取り 純水を加えて正確 に10倍希釈した。 (Ⅲ) (I)で希釈した水溶液を100mLはかりとり コニカルビーカーに入れ, 6.0 mol/L の硫酸を1.0mL加えた。 (皿) (II)の水溶液を, 0.0200mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を器具②に入れ、滴定 すると, 18.0mLで終点に達した。 (1) 器具 ①~③の名称を答えよ。 (溶液を酸性にするのに塩酸や硝酸が使えない理由を句読点を含めてそれぞれ20字程 度で答えよ。 0010.0 (3) この反応における, 過マンガン酸カリウム, 過酸化水素のはたらきを,それぞれイ オン反応式で表せ。 lom 0100. (4)この反応の化学反応式を記せ。 Come 記述 (5) この滴定の終点はどのようにして知ることができるか。 句読点を含めて30字程度で 答えよ。 OLX (6)10倍希釈したオキシドール中の過酸化水素の濃度は何mol/L か。 に含まれる過酸化水素の質量パーセント濃度はいく 9

イオン化傾向 表の灰色の部分に当てはまる言葉教えてください🙇🏻‍♀️教科書もこのように塗りつぶされてて書いてありません💧

ア~55 ●うすい硫酸銅水溶液、 うすい硫酸マグネシウム水溶 液、 うすい硫酸亜鉛水溶液を、マイクロプレートの 12個の穴にそれぞれ4か所ずつ入れる。 ②それぞれの水溶液に銅片、マグネシウム片、亜鉛片 を1つずつ入れ、 変化を観察する。 マグネ (結果 とが結 銅 マグネシウム Cu 亜鉛 Mg Zn 硫酸銅 出 水溶液 CuSO4 水溶液 赤色の物質 赤色の物質 が付着した。が付着した。 A B 銅片 シウム 亜鉛片 硫酸マグ C D ネシウム 図の硫酸銅 水溶液が 変化しなか 水溶液 変化しなか 水溶液 A B 変化した MgSO4 た った。 硫酸 かどうか マグネシウム を比べる 硫酸亜鉛 E F 水溶液 ために、 硫酸亜鉛 水溶液 金属片を 入れない。 水溶液 ZnSO4 変化しなか灰色の物質 った。 が付着した。

問3の考え方、解き方教えてください🙇‍♀️

第4講 【演習問題 】 4-2 金属イオンの分離 次図は、6種類の金属イオン Ag+, Alt, Cu2+, Fe3+, Pb2+, Zn2+を含む混合水溶液 ら、それぞれの金属イオンを分離する操作を示したものである。 混合水溶液 希塩酸を加える。 沈殿 A ろ液B 熱水を注ぐ。 硫化水素を十分に通じる。 沈殿 C ろ液D 沈殿 F ろ液 G クロム酸カリウム 水溶液を加える。 煮沸して残っている硫化水素を 除き,希硝酸を加えた後,十分 な量のアンモニア水を加える。 沈殿E 沈殿 ろ液I 十分な量の水酸化ナトリウム 水溶液を加える。 沈殿 J ろ液K 問1 沈殿 C, E, F の化学式, および沈殿Jの色を記せ。 問2 沈殿Cとろ液に含まれる金属イオンは, どちらもアンモニアと錯イオンをつくる。 それぞれの錯イオンの立体構造を図示せよ。 問3 ろ液Kを塩酸で中和すると沈殿が生じる。 この沈殿を加熱脱水すると酸化物が得ら れる。これらの反応を化学反応式で記せ。 問4 ろ液 Gを処理する操作のうち, 下線部で硝酸によって酸化されたイオンをイオン式 で記せ。

化学基礎の酸化還元の範囲で、濃度や量的関係の問題の質問です。公式の物質量①×整数比=物質量②を使う時に、順番が分からなくなります。物質量①と②にはそれぞれどんなものが入るんですか？？ 伝わりにくくてすみません。

濃度の体積の価敷殺 △ 124 過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応 3分 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリウ ムKMnO4 と過酸化水素 H2O2 の反応は,次式のように表される。 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 502 濃度未知の過酸化水素水 10.0 mL を蒸留水で希釈したのち, 希硫酸を加えて酸性水溶液とした。この 水溶液を 0.100 mol/L KMnO4 水溶液で滴定したところ, 20.0 mL 加えたときに赤紫色が消えなくなった。 A 希釈前の過酸化水素水の濃度[mol/L]として最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ② 0.50 ① 0.25 ③ 1.0 ④ 2.5 ⑤ 5.0 ⑥ 10 2010 本試] *** ・書けるようにする。 必 125 酸化還元反応の量的関係 3分 0.050mol/L FeSO4 水溶液 20mLと過不足なく反応する0.020 mol/LのKMnO4 硫酸酸性水溶液の体積は何mLか。 最も適当な数値を、後の①~⑧のうちから一つ 選べ。ただし, MnO4 と Fe2+はそれぞれ酸化剤および還元剤として次のようにはたらく。 (MnO +8H + 5e_ Mn²+ + 4H2O → AUS Fe2+ → Fe3+ + e¯ ① 2.0 ② 4.0 ③ 10 ④ 20 ⑤ 40 ⑥ 50 ⑦100 ⑧ 250 [2001 本試〕 126 シュウ酸の濃度 4分 水溶液中のシュウ酸の濃度は,酸化還元滴定と中和滴定のいずれによっ ても求めることができる。 硫酸酸性水溶液中でのシュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元反応およ びシュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応は,次の式で表される。HS Se の 5H2C2O4+2KMnO4 + 3H2SO4 → 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O H2C2O4 +2 NaOH Na2C2O4 +2H2O →>> 濃度未知のシュウ酸水溶液25mLに十分な量の硫酸を加えて, 0.050 mol/L過マンガン酸カリウム水 0 溶液で滴定すると,過マンガン酸カリウムによる薄い赤紫色が消えなくなるまでに20mL を要した。」 このシュウ酸水溶液 25mL を過不足なく中和するには, 0.25mol/L 水酸化ナトリウム水溶液が何mL 必要か。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (14.0 ② 8.0 ③ 10 ④ 20 ⑤ 40 ⑥ 80 [2011 追試]

化学基礎です。a,b,cの問題　解説を読んでも全くわかりません。解答は全て誤りです。 詳しい解説お願いしたいです。

: 必 93. 酸・塩基 1分 酸塩基に関する次の記述 a ~cについて, 正誤の c 正誤正誤正誤正誤 b正正誤誤正正誤誤 Ja正正正正誤誤誤誤 組合せとして正しいものを,右の①~⑧のうちから一つ選べ。 ① a 水溶液中で, 水素イオン濃度を増加させても, 水酸化物イオン濃度 は変わらない。 ② b 濃度 0.10mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は,25℃ において 0.013 である。 この水溶液 1.0L は, 0.013 mol/Lの硝酸 1.0Lで過不足なく中和することができる。 ④ ⑤ 6GWNE ③ ⑥ C 水酸化カルシウムは,弱塩基である。 [2002 本試〕 ⑦ ⑧

(3)について、この溶解エンタルピーは(2)の熱量を利用して解いているのですが、(2)に書いてある条件の、「(1)の温度が30℃であったとして」というのがなぜ(3)でも適用されるのですか？ 例えば数学においては、(1)でa=3とする、と書かれていても(2)でそれはリセット... 続きを読む

準 81. 〈溶解エンタルピーと中和エンタルピーの測定> 実験 1,2に関する文を読み, (1)~(5) に答えよ。 ただし, 実験は一定圧力下の断熱容器 内で行われ,すべての水溶液の比熱は 4.2J/(g・K), 密度は1.0g/cm² とする。なお,(2) ~(5)は解答を有効数字2桁で記せ。 H=1.0, O=16.0, Na=23.0 実験1 固体の水酸化ナトリウム2.0gを水48gに加え, すばやくかき混ぜて、完全に溶解させた。このときの液温 の変化を測定したところ, 右図のような結果が得られた。 実験2 実験1で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度 が一定になった時点で,同じ温度の2.0mol/L 塩酸 50mLを混合し, すばやくかき混ぜた。 このとき, 混合 水溶液の温度は,塩酸を加える前より 6.7℃上昇した。 温度[℃] A 200 2 時間 〔min] X) 実験1において,水酸化ナトリウムの溶解が瞬間的に終了し、周囲への熱の放冷が なかったとみなせるときの水溶液の最高温度はA~Cのどれか。 (2)(1)の温度が30℃であったとして, 実験1で発生した熱量は何kJか。 実験1において, 固体の水酸化ナトリウムが水に溶解するときの溶解エンタルピー は何kJ/molか。 (4) 実験2において,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和エンタル X ピーは何kJ/molか。 (5) 実験1と2の結果を用いて, 固体の水酸化ナトリウム4.0g を 2.0mol/Lの塩酸 50mLに溶解したとき発生する熱量[kJ] を求めよ。 [18 日本女子大 改]

Aうすい塩酸に銅板と亜鉛板を入れた時の電圧 Bうすい塩酸に銅板とマグネシウムリボンを入れた時の電圧 Cうすい塩酸に亜鉛版とマグネシウムリボンを入れた時の電圧 ABCを電圧の大きい順で並べて欲しいです😖お願い致します💧

1番下の文にエステル結合が形成できないのでと書いてあるのですがエステル結合を形成しなければいけないのはなぜですか？

314. 芳香族化合物の構造推定 次の文を読み, 下の各問いに答えよ。 HOP 分子式が C18H1604 である芳香族化合物Aを酸性条件下でおだやかに加水分解したと ころ, 3種類の化合物 (B, C, D)が得られた。 BとCは同じ分子式をもち, ともにベ ンゼン環を含んでいた。 また, Dは水溶性の化合物であり,その組成式は CHO (原子数 の比C:HO=1:1:1)であった。 これらの化合物を用いて以下の実験を行った。 実験1: 化合物 B (108mg) を完全燃焼させると, 308mgの二酸化炭素と72mgの水が得 られた。 実験2: 化合物B を塩化鉄(Ⅲ) 水溶液と反応させると, 青色を呈した。 一方,化合物 C を塩化鉄(Ⅲ) 水溶液に加えても, 呈色しなかった。 実験 3: 化合物を過マンガン酸カリウム水溶液で酸化すると, サリチル酸が得られた。 実験 4: 化合物D (116mg) を160℃に加熱すると, 18mgの水が発生するとともに五員環 構造を含む化合物Eが98mg得られた。 (1) 化合物BとCの構造式を記せ。 (2) 加水分解後にBとCは混合物として得られる。 BとCを, 分液ろうとを使って確 実に分離するには水層に何を加えればよいか, 物質名を記せ。 (3) 化合物 A,D,Eの構造式を記せ。 (20 大阪大 改)

（3）の問題を教えてください🙇‍♀️

3 酸化銅と炭素の化学変化 酸化銅と炭素粉末の混合物 ピンチコック 酸化銅4.0gと炭素粉末 0.1gを、よく混ぜ て試験管に入れた。次に、図の装置で試験管 を加熱したところ、 気体が発生した。 気体が 発生しなくなった後、ピンチコックでゴム管 をとめ、冷ました後に試験管内にある固体の 質量を測定した。 酸化 銅の質量は変えずに炭 素粉末の質量のみを変 えて、同じ実験を行った。 上の表は、炭素粉末の質量と実験後の試験管 内にある固体の質量の関係を表したものである。 次の問いに答えなさい。 水 炭素粉末の質量 〔g〕 実験後の試験管内に ある固体の質量[g] 20.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 3.74 3.46 3.20 3.30 3.40 3.50 [群馬] (1) 酸化銅から酸素がうばわれて銅になる化学変化を何といいますか。 (2)発生した気体の性質として最も適切なものを、次のア~エから記号 で1つ選びなさい。 ア 無色、 無臭で燃えやすい。 イ無色、無臭で水に少しとけ酸性を示す。 ウ 黄緑色、刺激臭で殺菌漂白作用がある。 工 無色、 刺激臭で水にとけアルカリ性を示す。 (3)炭素粉末の質量を0.4gにして実験したとき、 実験後の試験管内にあ る固体にふくまれている物質は何か、 すべて書きなさい。