この問題わからないです😭 教えてください🙇

4.5g 148過不足ある反応 pH...1 塩・･・ 5.85g [解説 反応しないで残るH またはOHの量を考える。 0.400 mol/Lの塩酸500mL が出すH+の物質量は, 0.400 mol/LX L=0.200 mol また,0.200 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mL が出す OH-の 物質量は, 500 1000 ** 0.100 mol 10001 500 0.200 mol/LX- L=0.100molは 1000 したがって, H+ の方が多く、 中和後に 0.200 mol-0.100mol=0.100 mol はじめのH+ 反応したH+ 残った H+ だけ残る。反応後の混合溶液の体積は, 500mL +500mL=1000mL=1L したがって, [H+]= -=0.100mol/L=1.00×10−1 mol/L 1L また, 生じた塩は, NaCl (式量 58.5) 0.100 mol であるから, 58.5g/mol×0.100mol = 5.85g 1 PH=10 0 TER 1101x10

黒丸の分数の意味がよくわかりません。教えてください。

145気体の中和 10. 1.00×102mL [解説 塩酸は1価の酸, アンモニアは1価の塩基である。 また, 気体 日本 1mol の体積は0℃, 1.013×105Pa (標準状態)で22.4L だから, 必要 14 な塩酸を x [mL] とすると, 1×0.100 mol/Lx xC 1000 [L] = 1 X- 7517 中益確定では、中和中 0.224 L 22.4 L/mol Tom 001,0 x=1.00×102mL Tipia Ot

マーカー部分が理解できません。教えてください。

0.01L 144 中和滴定 濃度不明の酢酸を10mLとり,蒸留水を加えて100mLとなるよ 0.1L 12/19 うにうすめた。このうすめた酢酸20mL を 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 0:02L 滴定した306,8mL加えたところで中和点に達した｡ もとの酢酸のモル濃度を求めよ。 0.0068 2, 例題 32 ピント まず、うすめた後の酢酸のモル濃度を求める。

なんで答えがエになるか分かりません教えてください🙏

基･･･アンモニア したがって, (1) (2) (3) エ 1418 12/151 151 滴定曲線 グラフ 右の図は, 10mLの水溶液 X に水溶液Yを少しずつ加えたときのpHの変化を示し ている。 水溶液 X, Y の組み合わせとして最も適する ものを次のア~オから選べ。 ア. Xは 0.2 mol/L塩酸, Y は 0.1mol/L アンモニア水 イ. Xは 0.1mol/L酢酸, Y は 0.2mol/L アンモニア水 ウ.Xは 0.2 mol/L塩酸, Y は 0.2mol/L水酸化ナトリ ウム水溶液 エ.Xは 0.2 mol/L塩酸, Y は 0.1mol/L水酸化ナトリウム水溶液 オ. X は 0.1 mol/L酢酸, Y は 0.2mol/L水酸化ナトリウム水溶液 2 例題 33 12 10 PH 6 4 2 0 10 20 30 40 加えたYの体積 (mL) 強酸・強症 ヒント 中和反応の量的関係から、 酸・塩基の濃度の関係がわかる。

（2）の解説がよく分かりません。教えてください🙏

基本例題 31 塩の分類と塩の水溶液 (1) 次のア~ウから酸性塩を選べ。 ア. 塩化カリウム 炭酸水 Na 12 (2) (1)のア~ウから、水溶液が酸性を示すものを選べ。 12/19(2) ・硝酸アンモ示台 ( 酸性塩･･･右側が HSO4, HCO3, HPO4 | 塩基性塩･･･OH が含まれている。 正塩上のものが含まれていない。 解き方 ア･･･KCI イ・・・ NaHCO3 ウ… NH4NO3 (1)酸のHが残っているのは, イ 08.0 (2)塩の分類と塩の水溶液の液性は関係がない。 イは酸性塩だが,水溶液は塩基性。 正塩の水溶液の液性は、もとの酸 アは強酸と強塩基の正塩･･･中性 塩基の強弱で決まる。 ウは強酸と弱塩基の正塩･・･ 酸性 よって, ウ

(3)で塩基の化学式がNH3になる 理由が分かりません。 教えてください🙏

(3) 2HCl + Ca(OH)2 → (4) CH3COOH + 2 中和反応 12 (9) NaCl ③3 塩の分類 次の塩を生成する酸と塩基の化学式を答えよ。 (2) CaSO4 (3) NH4NO3 次の塩はア. 酸性塩, イ. 塩基性塩, ウ. 正塩 (4) C 2 (2) H (3) H

この問題を解く順番を教えて欲しいです。 また、解答のピンクの線の所がなぜ加えるのか分かりません。

問8 硫酸で酸性にした過酸化水素水に少量のデンプン水溶液を加えた後、十分 に変化するこ な量のヨウ化カリウム水溶液を加えると, 水溶液は このときの過酸化水素とヨウ化物イオンの変化は,次の (1) (2) のイオン反応 式でそれぞれ表される。 H2O2 + 2H+ +2e 2I I2 + 2e - 21-1₂ +2I - 1₂-2 このイオン反応式より 過酸化水素1molと反応するヨウ化カリウムは イ mol とわかる。 空欄 ア イ に当てはまる語句と数値の 組合せとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 8 - 21"-24,9 +Ix ① ② (⑤5) 10 2H2O ア (1) (2) 無色から青紫色 無色から青紫色 無色から褐色 無色から褐色 青紫色から無色 青紫色から無色 イ 1 2 1 2 1 ア 2

どう考えるのですか？ イオン式(？)で考えると、⑤は中性になりました(多分)

問6%水溶液が酸性を示す塩を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 NaCl NaHCO3 2 NaNO3 NaHSO4 3 Na₂CO3 6 May CO₂

化学のセミナーの問題です。 154(3)でNH4+がcmol/Lになるのはなぜですか？？

D () 思考 154. 加水分解定数■次の文を読み、下の各問いに答えよ。 塩酸とアンモニア水を中和すると塩化アンモニウムが得られる。 塩化アンモニウムは 水溶液中で完全に電離して, NH4+ と CI を生成する。 このNH4+ は, 次の化学反応式 のように加水分解する。 anje poHOMA+ ARE 41 NH4++H2O ←(x)+(y) 10 Hq Mi He この反応の平衡定数である加水分解定数 K, は, アンモニアの電離定数K, と水のイ オン積K から K = (A)と表すことができる。 0.13 (1) ( x ) および ( )にあてはまる化学式を記せ。 4.0- 0=Email,08 X (2)(A)にあてはまる数式を Kb, Kw を用いて記せ。 X (3) 1.0×10-mol/Lの塩化アンモニウム水溶液のpH を小数第1位まで求めよ。 ただし、 [Imp Kh=2.0×10-5mol/L, Kw=1.0×10-14 (mol/L)2, 10g105=0.70 とする。 ( 21 福岡大) /90

高1化学の質問です！ 中和反応と塩の単元なのですが、かっこ8のアとイの出し方がわかりません。答えはアが1.5でイが1.0です。ポイントチェックという簡単な問題コーナーなので解説がついてません、！教えていただけると幸いです。。

らH+をイ( ) mol 出すことが可能である。 □ (8) OH を 3.0mol 出すために必要な量は,水酸 化カルシウムではア(SO.O mol,水酸 化アルミニウムではイ(J) mol である。