（5）なぜ弱塩基性なのですか？？ ふつうに塩基性では無いですか？？

130回酸と塩基 酸と塩基に関する記述として正しいものを, 次の0~⑥のうちから一つ選べ。 0 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 × 濃度によって変わる の)水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ, 中和点では水に溶けているイオンの濃 度が最小になる。 ○ Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H20 水に溶けにくく, イオンを生じない 3 1.0 × 10-2mol/L の硫酸中の水素イオン濃度は 1.0× 10-2mol/L である。 2価の強酸 × 1.0× 10-×1×2=2.0×10-2(mol/L) の 1.0 × 10-4 mol/L の塩酸を水で10'倍に薄めると, pH は8になる。 × PH7を超えない om 0010 6 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 × 弱塩基性 本味中金 弱酸と強塩基の塩

この水溶液の水素イオン濃度は求められたのですが、赤線の部分がなぜそうなるのかわかりません。

例題21]水素イオン濃度と pH ある1価の弱酸の 0.10mol/L 水溶液における電離度は 2.0×10-2である。この水溶液の pH はと (10 追試験) の範囲にあるか。 最も適当なものを, 次の 0~③のうちから一つ選べ。 @ 3SpH<4 @ 7SpH pH<1 の 1SPH<2 5SpH<6 2SpH<3 4SPH<5 6 の 6SPH<7 |解説 この水溶液の水素イオン濃度は, 0.10mol/L × 2.0×10-2×13D2.0× 10~ mol/L 1×10-3 mol/L< 2.0× 10-3mol/L <1×10-2 mol/L なので、 pH は2より大きく, 3より小さい。 解答 類題 21濃度1.0× 10-3 mol/L の酢酸水溶液中の酢酸の電離度は, 25 ℃において 0.15 である。 この酢 酸水溶液の pH として最も適当なものを, 例題21 の①~⑧のうちから一つ選べ。 (02 本試験改) ○O

（１） 公式に当てはめた時、電解度はなにかければいいですか？？

Check 3a|| 次の水溶液の水素イオン濃度または水酸化物イオン濃度を求めよ。 (1) 0.20 mol/L の塩酸の水素イオン濃度 (2) 0.010 mol/L の水酸化カルシウム水溶液の水酸化物イオン濃度 (3) 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の水素イオン濃度 (4) 0.10 mol/Lのアンモニア(電離度 0.013)の水酸化物イオン濃度

水素イオン濃度とモル濃度は何が違うのですか？💦

なぜ価数が小さい方、弱い酸の方がpHが大きくなるのですか？？ 教えてください！

> 82<pH の比較〉 次の(1)~(3)について, pH が大きいほうを答えよ。 塩酸 面下像 (1) 0.010mol/L の塩酸と硫酸 (2) 0.010mol/L の塩酸と酢酸 (3) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液とアンモニア水 (水酸化ナトリカム水溶液 )

この蛍光ペンを引いてあるところが分かりません。どうして電離前からcになっているのですか？ 教えてください。よろしくお願いします。

46. 多段階電離■2価の酸 HA は水溶液中で次のように2段階に電離する。 HA 三 H++HA-OclS 0JA HA- 三 H++A?- モル濃度c[mol/L]の硫酸水溶液において,硫酸の1段階目の電離は完全に進行し、 2段階目は一部が電離した状態になっているとする。2段階目の電離度をC2として、 この水溶液の水素イオン濃度[H+]を表している式はどれか。ただし、水の電離によっ て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 00 2 c 3 2c 0 c(1+a2) 5 c(1-) 6 CQ2 O

化学反応と化学平衡 解き方から分かりません 教えて頂けると助かります

IC 化 38 ギ酸の電離定数K』を1.8×10*molLとするとき, 0.10mol/L のギ酸 溶液中の水素イオン濃度はいくらか。 ただし,2= 1.4, 13=1.7 とする。

この問題の式と答えはこれであってるのか教えてほしいです。

pH 4の硝酸 HNO3aq の水素イオン濃度[H]は PH8のアンモニア水 NHsaq の[H·]の何倍か。 (当 per4 はH]-10x10-4 pt 8は [H]-10m(0-8 1.0x101 110K10-) 104 1.0x1081年 ニ 10t *ふ、 (o0 占)

化学基礎について質問です 『電離度α=1.0、濃度0.025mol/LのCa(OH)2水溶液の水素イオン濃度［H＋］を答えよ』 この問題の答えは2×10-11であっていますか？ 間違っていたら正しい答えとやり方を教えてください。

化学基礎について質問です。 『0.25mol/Lの塩酸100mlと0.15mol/Lの硝酸200mlを混合して、さらに水を加えて全量を500mlにした。この混合した水溶液の水素イオン濃度［H＋］を答えよ』 この問題の時、価数はかけますか？どのような問題の時に価数をかけれ... 続きを読む