2番と3番が分かりません 誰でも教えてください

人の(実験 1]~[実験 4] に関する文章を 読み,(1)~(3) に答えよ。なお, すべての 水溶液の比熱を 4.2 J/(g.℃) とする。 H=1.0, O=16, Na=23 32 3) 30 【実験1] 水酸化ナトリウムの固体 2.0g を素早くはかり取り,ビーカーに入れ た水 50 mL に溶解し,温度変化を測定 した。そのときの温度変化はグラフお よび表のとおりであった。ここで,水 酸化ナトリウムを水中に入れた瞬間を 時間0(s) とする。 28 温 26 度 (℃)24 p2 200 18 100 200 300 400 500 時間(s) 時間(s) 300 360 420 || 480 0 60 120 180 240 温度(℃)| 20.0|25.3| 28.0|28.8| 28.6| 28.0| 27.4|| 26.8 | 26.2 【実験2] 次に,この水溶液の温度が一定になった時点で,容器ごと断熱容器に入れ,同 じ温度の1.0mol/L の塩酸を75mL混合すると, 混合水溶液の温度は5.4℃上昇し た。 [実験 3] 一方, 18 mol/L の濃硫酸 10mL を断熱容器内の水 100mL に静かに加えると, 混合水溶液の温度は 25℃上昇した。 (実験 4] また, 18 mol/L の濃硫酸 10mL を断熱容器内の1.0mol/L 水酸化ナトリウム 水溶液 100 mL に静かに加えた。 ()(実験1]について, 水への水酸化ナトリウムの溶解による発熱量Q[kJ] を有効数字 2桁で求めよ。ただし, 水の密度を 1.0g/cm° とする。 2)[実験2] について, この温度上昇値をもとに塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和 熱を表す熱化学方程式を示せ。ただし, 1.0 mol/Lの塩酸の密度を1.0g/cm° とし, 外部からの熱の出入りおよび水酸化ナトリウムの溶解による体積の変化はないものと する。また,中和熱は有効数字 2桁で示せ。 (3) [実験2] および[実験3]の結果を利用して, [実験4]における発熱量 QikJ]を有効 数字2桁で求めよ。ただし, 18mol/Lの濃硫酸の密度を1.8g/cm°, 水および水酸化 ナトリウム水溶液の密度を1.0g/cm'とし, 外部からの熱の出入りはないものとする。 *ヨー-ト+ー

どうして（6）（7）（8）の式だけじゃ求められないのですか？

化学 b プロペン(プロピレン)CaHs と水素 H2 が反応してプロパンCaHe が生じ る反応の熱化学方程式は,次のように表される。 CaHe(気)+ H2(気) CaHa(気)+ Q.[kJ] 三 この熱化学方程式の反応熱 Q: は何 Jか。最も適当な数値を, 下の①~ Oのうちから一つ選べ。なお, CaHe の燃焼熱, および CaHa の生成熱は、 それぞれ次の熱化学方程式で表される。 14 |kJ CaHs(気)+ 2 9 ;O2(気)= 3CO2(気) + 3H2O (液) + 2058 kJ (7) 3C(黒鉛)+ 4H2(気) = CaHe (気)+ 105 kJ 0 -123 2 -105 ③.-18 の 18 6 105 6 123

一枚目の写真で、O2は単体だから生成熱をゼロとしているのは分かるのですが、二枚目の写真で、CとH2の生成熱をゼロとしないのはなぜですか？

メタンの燃焼熱を、メタンCH, 二酸化炭素CO, 水 H,O (液体)それ B 生成熱と反応熱の関係 例題 C ぞれの生成熱から計算してみよう(単体の生成熱は0とする)。 酸素を除く各物質の生成熱は、 次の熱化学方程式で表される。 C(黒齢)+ 0,(気) = CO, (気) + 394kJ H(気)+ 0,() = H,O (液) + 286kJ C(黒鉛)+ 2H。(気) = CH, (気) + 751kJ S式+C8式×2-27式を計算して整理すると, CH,(気)+ 20,(気) =D CO, (気) + 2H,O(液)+ Q[kJ) (394 + (286× 2) F 5 10 |75|kJ 891| kJ Q CO,(気)の生成熱 2H,O (液)の生成熱 CH」 (気)の生成熱 反応熱 9式より、反応熱と生成熱の間には, 次のような関係がある。 反応熱 反応に関係する各物質の生成熱がわかれば,その反応の反応熱を上の関 係式を利用して求めることができる。 生成物の生成熱の和)-(反応物の生成熱の和 0 15 単体 C(黒鉛)+ 2H,(気)+ 20, (気) 20 CH,の生成熱 75 kJ 反応物| CH(気)+20,(気) (H.Oの生成熱)×2 286×2 kJ 25 CO。の生成熱 394 kJ 891 kJ 生成物 CO。(気)+2H,0(液) 低 3C 図7 生成熱と反応熱の関係 反応熱は, 生成物と反応物の生成熱の差から求められる。 § 55 生成物の生成熱 反応物の生成熱 反応熱 エネルギー

単体の生成熱はゼロだと聞いたのですが、この反応では、O2の生成熱を考慮していると思うのですが、どうしてですか？ ちなみに答えは⑤です。

次の結合エネルギーと水の蒸発熱をもとにして,あとの間い (a-b) に答えよ。 結合エネルギー H-H:436 kJ/mol, C-H:413kJ/mol, o-H:463 kJ/mol C=0:799 kJ/mol, 0=0;494kJ/mol 水の蒸発熱 44 kJ/mol 光の熱化学方程式における反応熱Qは何 Jになるか。最も適当なものを, 下の①~⑥のうちか ら一つ選べ。 Q-2x( 463x2)+799x2 ーキ13 ×* 2x926 +88-1652 1852-1598-1652 CH.+ 202 = COz + 2H20 (気)+ Q 0 - 722 kJ 0 722 kJ @ -810 kJ 6 810 kJ - 898 kJ 化学 6 898 kJ ニ our

メタノールの生成熱を出すときに、2分の3　O2（気）の熱のことは考えなくていいのですか？ お願いします！

6 第2問 次の間い(間1·間2)に答えよ。(配点 16) 水素,黒鉛,メタノールを燃焼させたときの熱化学方程式を次に示す。 これに関する下の問い(a.b)に答えよ。 0(気) H:0(液)+ 286 kJ He(気)+ C(黒鉛)+ 0(気) = CO2(気)+ 394kJ CH。OH(液)+ -02(気) = CO2(気)+ 2 H:0(液)+ 7261kJ a 水蒸気の生成熱は242KJ/mol である。水の蒸発熱は何KJ/mol か。最も適 当な数値を,次の0~6のうちから一つ選べ。 7 |kJ/mol 0 -44 2 -22 3 -11 O 11 6 22 6 44 b メタノールの生成熱は何KJ/mol か。最も適当な数値を,次の①~6のう ちから一つ選べ。 8 kJ/mol 0 -46 2 -152 3 -240 の 46 6 152 6 240

（1）で、−227になるのがなぜか分かりません。自分は+227になると思いました。また、（2）も分かりません。 分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

ーキH 問3 以下の図は、炭素(黒鉛)、水素(気体)、酸素(気体)の状態を基準としたエネルギー図である。 CaHe(気) + 0(気) 227kJ 2C(黒鉛)+ Ha(気)+号0(気) akJ bkJ 2C(黒鉛)+ HO(液)+202(気) XkJ 2C02(気)+ Ha(気)+ 0(気) dk」 ckJ 2CO2(気)+ HO(液) 低 (1) アセチレン C:H2(気)の生成熱を表す熱化学方程式を書け。 (2) 図と以下の熱化学方程式を参考にして、図中のXの値を求めよ。 C(黒鉛)+ O2(気) = COz(気) + 394kJ Hz(気)+ 1/2 Oz(気) = H:O(液)+ 286 kJ

化学平衡です。 (3)の解説の4行目でなぜこのような式になるのですか？

(1) 窒素,水素,アンモニアの分圧をそれぞれPN, Pas PNH, として, 圧平衡定数K, 269 [アンモニアの合成と圧平衡定数] の熱化学方程式は, 次式で表される。 なお, 気体はすべベて理想気体とする。 Na(気)+ 3H2(気)=D2NH3 (気) + 92kJ を表せ。 (2) アンモニアの収率を上げるためには, 反応容器に窒素と水素を加えながら, 袋奥 内の次の条件をどのようにすればよいか。 あとの(ア)~(ウ)からそれぞれ選び, 記号で 答えよ。 0圧力 (ア) 高くする。 (3) 濃度平衡定数K。を, 圧平衡定数K。を用いて表せ。 ただし, 絶対温度をT[K], 気体定数をR[Pa.L/(K*mol)]とする。 3 生成したアンモニアの濃度 (イ) 低くする。 2 温度 (ウ) どちらでもよい。

②式を4分の3倍、③式を−4分の1倍のところが分かりません。何故4分の3倍と−4分の1倍になるのか教えてください!!

>77〈ヘスの法則と生成熱〉次の熱化学方程式を用いて,アンモニア(気) の生成熱(kJ/mol] を求めよ。 2H2(気)+ O2(気) =D2H20(気)+ 484kJ 4NH3(気)+302(気)=2N2(気) + 6H20(気)+ 1267 kJ

生成熱と燃焼熱ってこの問題ではどうやって見極めるんですか？

1.次の炭素の燃焼を表した熱化学方程式とエネルギー図に 関する記述で、正しいものをすべて選びなさい。 C+O2 C(黒鉛)+O2(気) =DCO2(気)+394kJ 394 kJ (ア) CO2の燃焼熱は 394KJである。 (イ) CO2の生成熱は 394KJである。 (ウ) C(黒鉛) 1mol が完全燃焼する反応は吸熱反応である。 (エ) C(黒鉛) 2mol が完全燃焼すると 788kJ の熱を発生する。 (オ)反応物のc(黒鉛)とO2(気)各1mol がもつエネルギーの和は、生成物CO2(気) 1.mol がも つエネルギーよりも394KJ だけ大きい。 CO2 、2、1 Hネルギー

問1の問題です。 なぜ中和によって生成したH2Oの物質量が0.20molだと分かるのでしょうか？

第2問 |8| 正解 の6 化学 問1 熱化学方程式(1),(2)より,NaOH(固)の溶解熱は 45 k/mol, 中和熱は56kJ/mol であることが読みとれる。国体 の水酸化ナトリウムを塩酸に溶解させると、NAOH(固)の溶解による発熱と、NaOHaq と HCl aq の中和による発熱 が起こる。本間では,溶解したNaOH(固)(モル質量40 g/mol)の物物質量と、中和によって生成したH0(液)の物質 量に着目する必要がある。 第2問 次の問い(問1~3)に答えよ。(配点 20) 問1 水酸化ナトリウムの固体を多景の水に溶解させたときの熱化学方程式は次のき (1)で表される。 溶解したNaOH(固)の物質量: 12 = 0.30 mol 40 e 塩酸中のHCIの物質量:1.0× 200 = 0.20 mol 1000 NaOH(固)+ aq= NaOH aq + 45 kJ 中和によって生成したH.O(液)の物質量:0.20 mol 以上より,固体の水酸化ナトリウム12gを1.0mol/Lの塩酸200 mLに完全に溶解させたときに発生する熱量は、 また,水酸化ナトリウム水溶液を塩酸と反応させたときの熱化学方程式は次の 式(2)で表される。 45× 0.30 + 56 × 0.20 = 24.7kJ= 25 kJ (ポイント NAOH aq + HCl aq= NaCl aq+ H20(液)+56 kJ 【溶解熱と中和熱) *溶解熱…対象となる物質が多量の溶媒に溶解したときの反応熱 例 KNO(固)+ aq= KNO, aq - 35 kJ → 硝酸カリウムの溶解熱は -35kJ/mol * 中和熱…H*とOHから H.Oが生成したときの反応熱 例 HCI aq + NaOH aq = NaCl aq + H:0(液)+ 56 kJ → 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱は56 kJ/mol ゆ 固体の水酸化ナトリウム12gを1.0 mol/Lの塩酸200 mL に完全に溶解させたと きに発生する熱量(kJ)を, 小数第1位を四捨五入して整数で表すとき、 7 に当てはまる数字を, 次の①~0のうちから一つずつ選べ。ただ にはOを選べ。また, 同じも さと 8 さし、整数で表した値が1桁の場合には, 7 るのを繰り返し選んでもよい。 kJ A 7 8 1 【ヘスの法則(総熱量保存の法則)) 物質が変化する際の反応熱の総和は、変化する前後の物質の状態だけで決まり, 変化の経路や方法には関係し ない。 0 1 2 2 3 の 4 5 (例) C(黒鉛)+ 0(気) |111 kJ…の cO(気) + ;0(気)|3941KJ …O 6 6 の 7 8 9 9 O 0 エ ネ ル の=2+ 3 が成立する () P う 8 問2 光化学反応に関する次の文章中の に当てはまる化学式と して最も適当なものを, それぞれ次ページの①~6のうちから一つずつ選べ。 ア イ i |283 kJ… CO,(気) ア 9