Question

ﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾝﾃﾞ?

②式を4分の3倍、③式を−4分の1倍のところが分かりません。何故4分の3倍と−4分の1倍になるのか教えてください!!

>77〈ヘスの法則と生成熱〉次の熱化学方程式を用いて,アンモニア(気)
の生成熱(kJ/mol] を求めよ。
2H2(気)+ O2(気) =D2H20(気)+ 484kJ
4NH3(気)+302(気)=2N2(気) + 6H20(気)+ 1267 kJ

(気)の生成熱をQ[kJ/mol]として,次のように表される。
77 46 (kJ/mol)
>解説
アンモニア(気)の生成熱を示す熱化学方程式は,アンモニア
反応
(気)の生成熱をQ[kI/mol] として、次のように表される。
前と
00000H0
-
N2(気)+
He(気)= NH3(気)+ Q[kJ]
2
3
類
2
の紀
与えられた熱化学方程式において,
T08
2H2(気)+ O2(気)=2H20 (気)+ 484kJ
…2
4NH3(気)+302(気)=D2N2(気)+6H20(気) +1267kJ·③
の式に含まれるH2(気)は②式にのみ、N2(気)およびNH3(気)は③式にの

倍して、 足し合わせることで
み存在するので、 ②式を受倍, ③式をー一
の式ができる。
したがって、
の式=D@式×+@式×(-)より.
号H-O(気)+ 484 ×
kJ
3
号Ha(気)
そO2(気)=
NHo(気)-番0:(火)%3D- Na(気)-H-O(気)-1267×}kJ
- NH3 (気)
4
3
H2(気)- NH3(気)
ー-Ne(気)+ (363-316.75)kJ
NH3(気)と N2(気)を移項して整理すると,
3
;N2(気)+H2(気) =D NH3(気)+46kJ

ヘスの法則