平成27年度過去問です。 よく分かりませんでした… 図で解説お願いします🙇🏻‍♀️💦

5 マグネシウムの粉末を用いた実験について,次の各間に答えよ。 く実験1>を行ったところ,<結果1>のようになった。 く実験1> (1) ステンレス皿にマグネシウムの粉末を0.3g載せ,ステンレス皿ごと,電子てんびんで 加熱前の全体の質量を測定した。 図1 (2) 図1のように,マグネシウムの粉末を薬品さじで薄く広げた後, マグネシウム 全体の色が変化するまでじゅうぶんに加熱した。 の粉末 ステンレス皿 (3) ステンレス皿がじゅうぶんに冷めた後,再び,全体の質量を測定 した。 (4) マグネシウムの粉末をかき混ぜた後,(2)と(3)の操作を繰り返し, 質量が変化しなくなるまで加熱した後の全体の質量を測定した。 (5) マグネシウムの粉末の質量を,0.6g, 0.9g, 1.2g,1.5g,1.8g に変え,それぞれについてく実験1>の(1)~(4)と同様の実験を行った。 く結果1> マグネシウムの粉末の質量(g] 0.3 0.6 0.9 1.2 1.5 1.8 加熱前の全体の質量(g] 24.3| 24.6|24.9 25.2 25.5 25.8 質量が変化しなくなるまで加熱した後 の全体の質量(g) 24.5| 25.0|25.5 26.0|26.527.0 次に,<実験2>を行ったところ,<結果2>のようになった。 く実験2> 図2 (1) 図2のような装置をつくり,三角フラスコに メスシリンダー マグネシウムの粉末を0.1g入れた。 00レ (2) 活栓付きろうとに5%の塩酸を20cm入れ, 5%の塩酸 00Z マグネシウムの粉末に加えた。 活栓付きろうと (3) 発生した気体を水上置換法でメスシリンダーに - 300 O FOO 集め,メスシリンダー内の水面を水槽の水面に 近付けて体積を測定した。 (4) マグネシウムの粉末の質量を,0.2g, 0.3g, 0.4g, 0.5g,0.6g,0.7gに変え,それぞれに ついてく実験2>の(1)~(3)と同様の実験を行った。 -マグネシウムの粉末 く結果2> マグネシウムの粉末の質量(g]| 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 発生した気体の体積[cm°) 100 200 300 330 330 330 330 9 D回

この問６教えてほしいです🥺 答えはNa3PO4、Na2PO4、NaH2PO4です。数字は右下の小文字です！途中式みたいなのを知りたいです、、2枚目の塩の種類は覚えるのですか？？

塩化アンモニワム 塩化水酸化マグネシウム MgCI(OH) 硝酸水酸化銅(I) 塩化水酸化銅(I) 20 塩基の OH が 残っている CUNO。(OH) CuCI(OH) 塩基性塩 * H-SO。と NaOH は, 2段階に反応するため, NaHSO。 は分離しにくい。 問6 リン酸 H3PO4 と水酸化ナトリウムの反応によって,生じる可能性のある 塩の化学式をすべて書け。 参老 梅の生成する反応 15

⑷は炭酸ではなく二酸化炭素ではダメなのですか？CO2の名称は二酸化炭素だと教科書に載っていたのですが…

142.酸·塩基と塩 次の塩が中和で生じたものとして、もとの酸と塩基の名称を示せ。 (3) CuCle (1)(NHa)SO4 (2) CHCOON. (4) CaCO3 (5) FeS 143. 塩の分類 次の各塩を正塩,酸性塩,塩基性塩に分類せよ。 * へ

この問題を解説込みでどなたかお願いします🙇‍♀️ ちなみに銅と酸素の質量比は4：1で マグネシウムと酸素の質量比は3:2です

(6) 銅の粉未とマグネシウムの粉宋の混合物に,炭素の粉末2.0gを加えた混合物Aがあります。 Aの質 量をはかると,12.0gでした。 Aを加熱して質量の変化がなくなるまで完全に反応させたのち,質量を はかると,15.0gになりました。Aの中に,銅の粉末は質量で何%含まれていましたか。答えは小数第 2位を四捨五入し,小数第1位まで答えなさい。 す さ 会 間

この問題が分かりません。回答は8ｇですが、計算すると12ｇになってしまいます。 酸素のmolを計算で出してもなかなか答えを導き出せません…💦 計算の仕方を教えてください🙇‍♀️

マグネシウム(式量24)7.2gを標準状態で2.24Lの 酸素と反応させると酸化マグネシウムが生成した。 生成する酸化マグネシウム(式量40)の質量は何g か?

この問題が分かりません。回答は8ｇですが、計算すると12ｇになってしまいます。 酸素のmolを計算で出してもなかなか答えを導き出せません…💦 計算の仕方を教えてください🙇‍♀️

マグネシウム(式量24)7.2gを標準状態で2.24Lの 酸素と反応させると酸化マグネシウムが生成した。 生成する酸化マグネシウム(式量40)の質量は何g か?

教えてください🙇🏻‍♀️

せ、○○ の 過不足のある反応 下の各問いに答えよ。 ただし、原子量は C=12、 O=16、 Mg=24、 Al=27とする。 D 9.6gのマグネシウムと標準状態で 6.72 Lの酸素を反応させたとき、 生成する酸化マグネシウムは何g か。

理科です🧪⑴の解き方を教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️ 答えは、8：3です。

2. いろいろな物質を加熱する実験を行った。(1)~ (4) の問いに答えなさい。 ] 図1のように, ステンレス皿に, 銅の粉末とマグネシウムの粉末をそれぞれ1.2gはかり とり,別々に加熱して, 空気中の酸素とすべて反応させた。これらの反応でできた酸化銅の 質量は1.5g,酸化マグネシウムの質量は2.0gであった。 実験 図1 銅の粉末 -ステンレスII マグネシウムの粉末 (1) 同じ質量の酸素と結びつく銅とマグネシウムの質量の比を, 最も簡単な整数の比で書きなさい。 (2) 銅の粉末とマグネシウムの粉末の混合物4.0gを加熱して, 空気中の酸素とすべて反応させると, 加熱後の物質の質量が6.5gになった。このとき, 加熱前の混合物に含まれていた銅の粉末の質量 は何gか,求めなさい。 -ステンレスII 実験 2 図2のように, 酸化銅の粉末と炭素の粉末の混合物を加熱すると, 加熱した試験管の中に 銅ができ,ガラス管の先から出てきた気体によって石灰水が白くにごった。 図2 酸化銅の粉末と炭素の粉末の混合物 (3) 酸化銅の粉末と炭素の粉末の混合物を加熱したときに起こる化学変化を,化学反応式で書きな さい。 (4) 実験2で起こった, 酸化物から酸素をとり去る化学変化を何というか, 書きなさい。 ガラス管 R 石灰水 2. 〈計25点) 銅 マグネシウム 6点 g 7点

どなたかわかる方居ませんか？

3物質量(1) の原子量:H=1.0, C=12. N=14. O=16, Na=23, Al=27, CI=35.5, Ca==40 物質量の計算 粒子 の数 の粒子の数="( J×物質量(mol) 粒子の数 ア( の の の物質量(mol)= J 物質量 の物質の質量(g)={( J×物質量(mol) mol) 物質の質量(g) の物質量(mol)= 気体の 6 体積 L) 物質の 質量 の気体の体積(L)=( )×物質量(mol) O 物質量 (mol)= 気体の体積(L) これからの問題では,アボガドロ定数(1mol 当たりの粒子の数)は 6.0 × 10/mol を用いなさい。 1|物質量と粒子の数 以下の各問いで指示され た物理量を求めなさい。 (3) 二酸化炭素 0.50mol 中の の分子の数 例水 2.0mol 中の水分子の数 留粒子の数=6.0×10/mol×物質量(mol) より,6.0×10/mol×2.0mol=1.2×104(個) の酸素原子の数 (1) O 銅2.0mol に含まれる銅原子の数 (4) グルコース Cel の 炭素原子の数 2.0mol 中の 個 ②アルミニウム 3.0mol に含まれるアルミニウ ム原子の数 の水素原子の数 (5) 塩化カルシウム CaCle 0.50mol 中の陽イオンと 陰イオンの個数の和(イオンの総数) の酸素 0.30mol に含まれる酸素分子の数 (2) 水素 1.0mol 中の の分子の数 (6) O 炭素原子6.0×104個の物質量 mol の水素原子9.0×103個の物質量 の 原子の数 mol ③水分子4.5×10個の物質量 修水素分子 1個に,水素原子は2個含まれるよ! mol

どなたかわかる方ご回答お願いいたします

2原子量分子量式量(2) の原子量:H=1.0, C=12, N=14. O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, CI=35.5, Cu=64 1|原子量と同位体 原子量について,以下の各問いに答えなさい。 例炭素は"C(相対質量 12)が98.9%, 1°C(相対質量13)が1.1%の割合で存在している。炭素の原子量を小 数第2位まで求めなさい。 同位体が存在する元素の原子量は、それらの存 在比から求めた相対質量の平均値なので、 o"C…98.9% 相対質量の平均値 が原子量である。 12× 98.9 +13× 100 1.1 =12.011=12.01 100 (1) リチウムはLI が7.5%,'Li が92.5%の割合で存在する。相対質量をそれぞれ6と7としたとき、リチウ ムの原子量を小数第1位まで求めなさい。 (2) マグネシウムはMg が80%, 25Mg が 10%, 20Mgが10%の割合で存在している。相対質量をそれぞれ 24 と 25 と 26 としたとき,マグネシウムの原子量を小数第1位まで求めなさい。 (3) 69Cu の相対質量は62.9, 65Cu の相対質量は 64.9である。存在率はそれぞれ 69.2%と 30.8%であった。 銅の原子量を小数第1位まで求めなさい。 (4) ホウ素には19B(相対質量 10)とB(相対質量 11)の同位体が存在し、その存在比は1:4である。ホウ素 の原子量を小数第1位まで求めなさい。 (5) 塩素にはCIと37CI の同位体が存在する。相対質量をそれぞれ 35.0と37.0 としたとき,塩素の原子量 は35.5 であった。 35CI の存在率は何%かを整数で求めなさい。