解き方教えてください。 できれば手書きの方がありがたいです🙇‍♀️

93. 酸 塩基のモル濃度 03分 5トら一つ選べ。 モル濃度が最も高い酸または塩基の水溶液を,次の0~④のうょ Jan 01 溶質のモル質量 [g/mol] 質量パーセント 濃度(%) 密度 [g/cm] 8 酸または塩基の水溶液 0 塩酸 36.5 36.5 1.0 1.2 の 水酸化ナトリウム水溶液 40.0 40.0 1.4 水酸化カリウム水溶液 56.0 56.0 1.5 硝酸 63.0 63.0 1.4 [2018 本試

どちらも分からないので教えて欲しいです🙇🏼‍♀️

173 滴定曲線 下図の(a)~(d)のグラフは, 0.1 mol/L の酸の水溶液に 0.1 mol/L の塩基の水溶液を加え たときの滴定曲線である。これらの図に該当する酸·塩基の組み合わせを[A群] から,中和点をみ つけるための指示薬については[B群]から, それぞれ記号で選べ。 pH pH pH pH 12| 10 12 12 12ト 10 10 10 8 8 8| 8| 6 6 6 6 4 4 4 4 2 2 2| 2ト 0 10 20 (mL) 0 10 20 (mL) 0 10 20 (mL) 0 10 20 (mL) (B) 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液 (D) 酢酸に水酸化ナトリウム水溶液 [B群][の メチルオレンジが使用可 フェノールフタレインが使用可 のメチルオレンジ·フェノールフタレイン両方とも使用可 メチルオレンジフェノールフタレインいずれも使用不可 [A 群][(A) 塩酸にアンモニア水 (C) 酢酸にアンモニア水 A群 B群 中和滴定の実験 市販の食酢中の酢酸の濃度を求める実験を行った。下の各問いに答えよ。 ① 食酢を正確に 10.0mL 量り取り,器具Aに入れ, 純水で薄めて正確に 100 mLとした。 2 のの水溶液 10.0mLを器具Bで正確に量り取り,器具Cへ移した。 3 ここヘフェノールフタレイン溶液を2滴加え,右図のように器具Dから 0.100 mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ,完全に中和するのに 7.20 mLを要した。 (1) このような実験は,一般に何と呼ばれるか。 (2).実験で用いた器具A~D の名称を答えよ。 (3) 中和点付近での指示薬の色の変化を答えよ。 (4) この滴定の指示薬にフェノールフタレインを用いた理由を答えよ。 (5) 純水で薄める前の食酢中の酢酸の濃度は何 mol/L か。 -D (2) A B C D 色 色(4)

解説や教科書を見たのですが理解が出来ません。考え方を教えてください。

第5問 二酸化炭素とその水溶液に関する次の文章を読み, 下の問い (問1~4) に答えよ。(配点 20) 二酸化炭素は,1個の炭素原子に2個の酸素原子が結合してできた直線形の分子 で、 (a)炭素の完全燃焼によって生じる。二酸化炭素は水に溶けると,次の式(1)の ように一部が電離して水素イオンと炭酸水素イオンを生じ, 平衡状態になる。 CO。 + H0 - エ+ HC03 ヒトの体内において, 二酸化炭素は代謝によって細胞内で生じ, 血液に溶けた状 態で存在する。からだが正常に機能するためには, 血液の PHが7.4に保たれてい る必要があり,それには二酸化炭素と,おもに体液中に存在する炭酸水素ナトリウ ムなどの塩から生じる炭酸水素イオンが深く関わっている。 血液を二酸化炭素 (炭酸)と炭酸水素けトリウムの混合水溶液と考えると,.式(1)よ り,体内が少し酸性に傾くと平衡は左に動き, 塩基性に傾くと平衡が右に動くため, 血液の PHはほとんど変化しない。これを緩衝作用といい, 緩衝作用のある溶液 を緩衝液という。血液の pH は,式(1)の平衡における二酸化炭素の電離定数を [H*][HCO。] K。 [CO] とし, pK。= -logio K。とすると, 次の式(2)で表される。 [HCO。] [CO] pH = pK。+ logio 1

化学基礎 0.10mol/Lのシュウ酸H2C2O4水溶液10mlを、ある濃度の水酸化ナトリウムNaOH水溶液で滴定したところ、10mlを要した。この滴定では、中和点において水溶液は(酸・塩基)性なので、指示薬は(フェノールフタレイン・メチルオレンジ)が適している。実験で用い... 続きを読む

問1の答えはこれで合っていますか？ また、問2〜問4の答えがわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙏

酸·塩基,pH 問1 次の酸·塩基について, 下の(1)·(2)の問いに答えよ。 硫化水素 硫酸 リン酸 アンモニア 水酸化カリウム 水酸化カルシウム 必ず 正解 (1) 2価の強塩基であるものを一つ選び, 名称で答えよ。 水除化カルシウム (2) 3価の酸であるものを一つ選び, 化学式で答えよ。 H=PO4 7 問2 0.0010 mol/L の硝酸水溶液の pH はいくらか。整数で答えよ。 ただし, 硝酸は水溶液 中では完全に電離するものとする。 差がらく 2問3 0.070 mol/L の酢酸水溶液中の酢酸の電離度は 0.020 であった。この酢酸水溶液中の 水素イオン濃度は何 mol/L か。有効数字2桁で答えよ。 (2年11月記述) 2問4 0.025 mol/L の水酸化カリウム KOH水溶液 10 mL を水でうすめて 250 mL にした。 うすめた溶液のpHを, 整数で答えよ。ただし,水酸化カリウムは水溶液中で完全に電 離しており,水素イオン濃度 [H*]と水酸化物イオン濃度[OH-] の関係は, 表1で表 される。 表1 (単位 mol/L) 1 10-1|10-2| 10-3| 10-| 10-5|10-6| 10-7|| 10-8| 10-9|10-10|10-||10-12||10-13||10-14 -10 (2年1月記述)

答えはこれで合っていますか？ 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙏💦

問2 プレンステッドはH*の授受に注目し, 酸 塩基を定義した。 次の切)~H)の反応式で表され る変化が起こるとき,下線部で示した水分子は, プレンステッドの定義では酸 塩基いずれと してはたらいているか。それぞれ答えよ。 ア) HCI + H,O0→H,O* + CI (イ) CH,COOH+ H,O - (ウ) NH, + H,0 → NH,* + OH" NagCO。 + H,0 → NaHCO, + NaOH CH,COO + H,0* → 解答欄 (ア) (イ) 塩準 (ウ) 酸

37、38の答えはこれで合っていますか？ また、他のところの答えはこれで合っていますか？ 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙏

5.中和滴定 濃度c(mol/L]のa価の酸か[mL]と,濃度c'[mol/L) のa'価の塩基が[mL]がちょ ど中和するとき次の関係がある。この関係を利用して, 濃度がわからない酸また 塩基の濃度を求める実験操作を (30. 中4p満足)という。 a × c X = (31. Htの物質量 ) 1000 (32. 両 )の価数× (33. )の物質量 3D 塩基の価数×塩基の物質量 中和滴定に用いられる器具(右図) 器具 器具名 用途 a (34. ホールペット)一定体積の溶液をはかりとるために用いる。 b (35. ビュレット )滴下した溶液の体積をはかるために用いる。 メスフラスコ )一定濃度の溶液をつくったり, 溶液を一定体積に 希釈したりするために用いる。 c(36. 滴定曲線:酸(塩基)の溶液に塩基(酸)の溶液を滴下していくとき, 滴下した 塩基(酸)の体積とpHの関係を表したグラフ。 PH指示薬:中和点前後でpHが急変する範囲と,変色域が重なる指示薬を選ぶ。 変色域は(37.傷 )性 変色域は(38. 後 )性 フェノールフタレイン (pH8.0~9.8) メチルオレンジ (pH3.1~4.4)

答えはすべてこれで合っていますか？ 教えていただけると助かります よろしくお願いします！🙇‍♀️🙏

3.中和反応 い (1) 中和反応 酸の水溶液と塩基の水溶液を混ぜると,酸から生じた水素イオンと,塩基から生 シた(23. 水酸と切 子に酸から生じた陰イオンと,塩基から生じた陽イオンから(24.品 )が生じる。 (2) 中和反応の量的関係 )イオンが結合して水となり,互いの性質を打ち消す。同 ちょうど中和するとき:酸から生じるH*の物質量=塩基から生じるOH"の物質量 4.塩 (1)塩の種類 ;酸·塩基としてはたらくH, OHが完全に反応した塩 例 Na,CO。 例 NaHCO 例 MgCl(OH) 「正塩 :(25. 変)としてはたらくHが残っている塩 1塩基性塩:(26. 場基)としてはたらくOHが残っている塩 「酸性塩 (2)塩の水溶液 正塩の水溶液であっても中性とは限らない 「強酸と強塩基からできた正塩の水溶液: (27. 中 1弱酸と強塩基からできた正塩の水溶液: (28.1品琴 )性を示す 例 Na,CO。 1強酸と弱塩基からできた正塩の水溶液: (29. )性を示す NHCI )性を示す 例 NaCl (3)弱酸 (弱塩基)の遊離 1弱酸(弱塩基)の塩と強酸(強塩基)を反応させると弱酸(弱塩基)が遊離する。

14の答えがわかりません💦 また、他のところの答えはこれで合っていますか？ 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙇‍♀️

(4)酸·塩基の強弱 ■強酸·強塩基:水に溶かしたとき, ほぼ完全に電離する(電離度が大きい)。 例 強酸:塩酸 (HCI), 硫酸(10. H2S04 ), 硝酸(11. HN03 ) 強塩基:水酸化ナトリウム(12. Na 0H ), 水酸化カルシウム (13. CaloH)2 ) ■弱酸·弱塩基:水に溶かしたとき,ごく一部しか電離しない(電離度が小さい)。 例 弱酸:酢酸 (CH,COOH), 炭酸(14. ), シュウ酸(15.C00H)2 ), 14) リン酸(16. H3PO4) 弱塩基:アンモニア (NH,) , 水酸化銅(IⅡ) (17. (Cu loH) 水酸化鉄(I)(18. FelOH3)

6〜9の答えがわかりません💦 教えていただけると助かります！ よろしくお願いします！🙇‍♀️

(3))酸 塩基の価数 酸の価数 :酸の化学式中のHのうち, H*として電離できるものの数 2H* + SO H,SO。 CH,COOH → CH,COO + H* )価の酸 )価の酸 ■塩基の価数:塩基の化学式中のOHの数, または受け取ることができるH*の数 Ca(OH)。 Ca* + 20H )価の塩基 NH, + H,O→+ NH,* + OH )価の塩基