b、cにおいて、なぜ(ⅲ)の式から反応する物質量の比を求められるのでしょうか？酸化還元が(1)の反応式の中で起こっていたとしても、(ⅲ)と(1)の式はかなり違うように見えるし酸化還元の式を足し合わせた反応式からモル比を出すのは違和感があります。酸化還元が起こっている反応式の... 続きを読む

Re 35, 138 151. 錯イオンの反応 8分 次の化学反応式 (1)に示すように, シュウ酸イオン C2O42 を配位子として3個もつ鉄(Ⅲ) の錯イオン [Fe(C:O.)] - の水溶液では、光を当てている間,反応が進行し,配位子を2個もつ鉄(II)の錯イオン [Fe(C2O4)2]2- が生成する。 光 2 [Fe(C2O4)3] 3- 2 [Fe(C2O4)2]2- + C2O4² + 2CO2 a この反応で光を一定時間当てたとき,何% の [Fe(C2O4)3] 3- が [Fe(C2O4)2] 2 に変化するかを調べ たいと考えた。そこで,式(1)に従ってCO2 に変化したC2O4の量から,変化した [Fe(C2O4)3] - の 量を求める実験I~ⅢIを行った。この実験に関する問い (a~c)に答えよ。ただし,反応溶液のpH は 実験Ⅰ ~ⅢIにおいて適切に調整されているものとする。 ...(1) 実験 Ⅰ 0.0109 mol の [Fe(C2O4)3] 3 を含む水溶液を透明なガラス容器に入れ, 光を一定時間当てた。 実験Ⅱ 実験Iで光を当てた溶液に、鉄の錯イオン [FC2O4)3]と [Fe(C2O4)2]2- から C2O4²を遊 離(解離)させる試薬を加え, 錯イオン中のC2O² を完全に遊離させた。さらに, Ca²+ を含 む水溶液を加えて, 溶液中に含まれるすべてのC2O4²をシュウ酸カルシウム CaC2O4 の水和 物として完全に沈殿させた。 この後, ろ過によりろ液と沈殿に分離し,さらに, 沈殿を乾燥し て 4.38gのCaC2O4・H2O (式量146) を得た。 実験Ⅲ 実験Ⅱで得られたろ液に, a Fe2+ が含まれていることを確かめる操作を行った。 (a) 実験Ⅲの下線部(a) の操作として最も適当なものを,次の ① ~ ④ のうちから一つ選べ。 ① H2S 水溶液を加える。 サリチル酸水溶液を加える。 ③ K3 [Fe(CN) ] 水溶液を加える。 ④ KSCN 水溶液を加える。 ☆b 1.0mol の [Fe(CO.)]ョーが,式(1)に従って完全に反応するとき,酸化されてCO2になる CO. の物質量は何mol か。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 0.5 ② 1.0 ③ 1.5 ④2.0 実験Iにおいて、光を当てることにより,溶液中の [Fe(C2O4)3]の何%が [Fe(C2O4)2] - に変 化したか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 12 ② 16 ③ 25 ④50 [2021 本試]

容解度の問題です。 ④の答えと説明お願いします！

操作2 Bの溶液をすべてDに移したのち、 温度を60℃に保ってかき混ぜ、とけきらな 13201 かった塩化ナトリウムを完全にとかした。 操作3 操作2の混合溶液を冷却し、 20℃に保った。 結果とけることができなくなった物質が結晶として出てきた。 その結晶は純粋な硝酸 カリウムで、 塩化ナトリウムは含まれていなかった。 ① 図1のCの中のようすを表すモデルとして最も適当なものを、次のア~エから一つ選び、 記号で答えなさい。 ア イ ウ 98 g とけきらなかった硝酸カリウムの質量は何gか、求めなさい。 図1のAにおいて、 Na ② ③ 結果のように、冷却することで純粋な硝酸カリウムを得ることを何というか、その名称を 答えなさい。 ④ 結果において、 出てきた結晶の中に塩化ナトリウムが含まれなかった理由を 表1をもと に根拠となる数値を示しながら、 簡単に説明しなさい。 2791

(1)の解説3行目～ 偶数であるものの総和で3と5が入っているのはなぜですか？

00000 基本例題 106 約数の個数と総和 (1) 360 の正の約数の個数と、 正の約数のうち偶数であるものの総和を求めよ。 (2) 12" の正の約数の個数が28個となるような自然数nを求めよ。 p.468 基本事項 (3) 56の倍数で、正の約数の個数が15個である自然数nを求めよ。 指針▷ 約数の個数総和に関する問題では,次のことを利用するとよい。 自然数Nの素因数分解がN=pq…..… となるとき 正の約数の個数は (a+1)(b+1)(c+1)...... EONORA (1+p+p²+.+pª)(1+g+q²+···+q°)(1+r+r³+ + ²)..... p. q. 7. ・は素数。 偶数は2の 2.gy...... (a≧1,6 ≧0,c≧0... ,, …. は奇数の素数 素数のうち、 (1) 上のNが2を素因数にもつとき, Nの正の約数のうち偶数であるものは i と表され, 1+ の部分がない。 その総和は (2+2²++2ª)(1+g+g²+ +g³)(1+r+r²+...+)... を利用し,の方程式を作る。 (2) ****** (3) 正の約数の個数 15を積で表し、 指数となる α, b, ...... の値を決めるとよい。 15 を積で表すと, 15 153であるから, nは1g - または-13-1 の形。 【CHART 約数の個数, 総和 素因数分解した式を利用 fgore の正の約数の個数は (a+1) (+1)(c+1) (p,q,r は素数 解答 (1) 360=232-5であるから,正の約数の個数は 7 (3+1)(2+1)(1+1)=4・3・2=24(個) また,正の約数のうち偶数であるものの総和は 積の法則を利用しても求 られる (p.309 参照)。 (2+22+2°)(1+3+32)(1+5)=14・13・6=1092 (2) 12"=(223)" =22".3" であるから 12" の正の約数が28個 (ab)"=a"b", (a")"=a であるための条件は (2n+1)(n+1)=28 のところを2mmと

(3)②と③でなぜこのような式になるか教えて欲しいです🙏

くる。水溶液の温度を -カーに,硝酸カリウムを入れて水溶液 つ硝酸カリウムを加え,よくかき混ぜて, それ以上はとけなくなるま にとけた硝酸カリウムは32gであった。 夜の温度を - 水にとけ 定した。 表 たものである。 ているビーカーに,硝酸カリウム 96gを入れて, よくかき混ぜたとこ ーカーの水溶液の温度をゆっくり下げていくと, 結晶が出始めた｡ さ 多くの結晶が出てきた。 20℃のままろ過をして, 結晶と水溶液を 水の温度〔℃〕 100gの水にとける硝 酸カリウムの質量〔g〕 20 32 40 60 80 64 109 169 けることについて説明したものである。 ①,②に当てはまる言葉を書 1 Kek きている。固体の状態で目に見える理由は,硝酸カリウムの粒子が

この問題の2と3が分からなくて答え見てもサッパリですわかりやすく教えていただきたいです🙇　　　 紙きたなくてすみません

応用 4 不等式 ただし, αは定数である。 (1) 不等式 ①,②をそれぞれ解け。 標準 (2) 不等式①と②を同時に満たす整数がちょうど2個存在するようなaの値の範囲を求めよ 2/C3 100. L 標準 (3) 2次方程式x- (2a+1)x+a²+a=0の2つの解がともに不等式①とその共通範囲内にあ X2² Sa-6 るようなαの値の範囲を求めよ。 x-2a x=320 sx=4... ② がある。 /x-1①, 3 32-2 5 56 数と式 2155X22X 31+9681772 23251-109²376-12

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

[II] つぎの文章を読んで, 以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ (1)と(2)の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 Ho Aa H+ + HS™ H+ + S2- H2S 2H+ + S2- Cus (固) ZnS (固) HGB ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため,硫化物イオン濃度 [S2-] が イ なる。 一方, 中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡は ウ の方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) Cus や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 TH (1) (2) 01 x 0.1 0 O Cu²+ + S2- Zn²+ + S2- (3) 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pH に依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+ と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする と、溶液中に残ったZn²+もZnSとして沈殿するようになる。 (4) [2] A (5) [2,H]-[TH]

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

【Ⅱ】 つぎの文章を読んで,以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ H+ + HS H+ + S2- H2S 2 H+ + S2- (1) (2) (1) (2) の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 2012 Wirk (3) ● 6 ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため, 硫化物イオン濃度 [S2] がイ なる。一方,中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡はウ ウの方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) CuS や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 [2₂H] Cus (固) Cu²+ + S2- ZnS (固) →Zn²+ + S2- (4) [2H] N (5) [2,H] [H] X-M 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pHに依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする エントリ と, 溶液中に残ったZn²+ も ZnS として沈殿するようになる。

計算の求め方がわかりません💦どうやったら求められますか？解説お願いします！

酸カリウムと塩化ナトリウムが水にとけるようすについて調べるため、次の実験を行った。 (1) (4) の問いに答えなさい。 実験1 図1のように、100gの水を入れた2つのピーカーに、 それぞれ硝酸カリウムと塩化ナトリウムをとかして飽 和水溶液をつくった。このとき､水の温度と100gの 水にとける物質の質量との関係を調べた。 表はその結 果をまとめたものである。 図1 硝酸 カリウム 塩化 ナトリウム -水 水の温度 [°C] 0 20 40 60 80 硝酸カリウム 〔g〕 13.3 31.6 63.9 109.2 168.8244.8 塩化ナトリウム [g] 37.6 37.8 38.3 39.0 40.0 41.1 100 実験2 60℃の水100gを入れた2つのピーカーに, それぞれ硝酸カリウムと塩化 2 ナトリウムを35.0gずつ入れて完全にとかし, 水溶液をつくった。その後、 2つの水溶液をそれぞれ20℃までゆっくり冷却したところ、一方の水溶液か らは図2のような結晶が出てきた。 一水

(2)の問題が分かりません。標準偏差が分散の平方根というのは分かるのですが、筆記試験の分散から実技試験の標準偏差をどう求めるのか分からないので教えて頂けませんか🙏🙏

5人の学生の筆記試験と実技試験の点数は、下の表のようになりました。 ABC D E 筆記試験 (点) 7 7 6 6 9 実技試験 (点) 5 3 8 7 7 このデータを用いて,次の(1) (2) の各問いに答えなさい。 16÷5=3c2分散 (1) この5人の実技試験の中央値を求めなさい。 7 TERUM CILE (2)筆記試験と実技試験について, 共分散は−1, 相関係数は-0.5と計算されます。 筆記試験の分散 をVとしたとき,Vを用いて実技試験の標準偏差を表したものを,次のア~オの中から1つ選 んで、解答欄にマークしなさい。 No SHOH (1) ア 1 2√V STJ イ 2 SATI | 4 = 6 6 £ 5-7. (0 = SV Has NE 700-11-1-2 I VⅤ √V 2 6 $0,21 -1-3 +24 2 10941/ オ 2VⅤ

これ赤線部分って青チャートでは省略されてて、 どういう要領で書くものなんですかね

証 109 定点からの距離の比が一定な点の軌跡 2点A(-4, 0, B2, 0) からの距離の比が2:1である点の軌跡を求めよ。 p.174 基本事項 ■ 2 指針 例題 定点A(-4, 0), B(2,0 ) 条件を満たす任意の点を P(x,y) とすると、条件は このままでは扱いにくいから, a>0,6>0のとき,a=b⇔a=b² の関係を用いて AP:BP=2:1 AP:BP=2:1⇔AP=2BP⇔AP'=4BP として扱う。 これを x, の式で表すと, 軌跡が得られる。 軌跡である図形 F が求められたら, 図形F上の任意の点Pは,条件を満たすことを確 認する。 CHART 条件を満たす点をP(x, y) とする AP: BP=2:1 AP=2BP AP2=4BP2 よって すなわち したがって 軌跡 軌跡上の動点 (x,y) の関係式を導く (x+4)²+y²=4{(x−2)²+y²} x2+y²-8x=0 整理して ゆえに すなわち x2-8x+42+y2=42 (x-4)2+y2=42, y4 2 B 2 P(x,y) 18 x 175 <AP > 0, BP > 0 である から平方しても同値。 よって, 条件を満たす点は,円 ①上にある。 逆に、円①上の任意の点は,条件を満たす。 したがって、求める軌跡は A 中心が点 (4,0), 半径が40円・ 注意 「軌跡の方程式を求めよ」 なら, 答えは ① のままでよ いが、 「軌跡を求めよ」 なので、 Aのように、答えに図 形の形を示す。 2 3章 <x,yの式で表す。 AP2={x-(-4)}+(y-0)² BP2=(x-2)+(y-0) 2 1989軌跡と方程式 ①の式を導くまでの式 変形は,同値変形。 円(x-4)2+y²=4を答 えとしてもよい。 アポロニウスの円 上の例題の軌跡の円は, 線分ABを2:1に内分する点(0, 0), 外分する点 (8, 0) を の両端とする円である。 の距離の比が min(m>0,n>0, m≠n) である点の軌 である。こ