印つけている部分がわかりません 2ではなく1/2なのはなぜなのでしょうか？

aの y[g] 0.324 g 480 s 240s ...y=0.648g (Agの増加分) とわかる(グラフから読んでもよい)。 ☆ 銀の原子量は108 なので,この物質量は である。 0.648g 0.648 g 108 g/mol -3 =6.00x10™ mol (Ag) Ag+ + e → Ag より,このとき流れた電子の物質量も6.00 × 10-3 mol である。 一方, 亜鉛電極での電子e を含むイ オン反応式は Along 21.0- Zn→ Zn²+ +2e() ZnZn2+ なので、電子と Zn の係数の比から,溶け出した亜 鉛(原子量 65) の質量が求められる。 & Im 00.8) 1 6.00x10molx * 65g/mol = 0.195g 2 0.01 (Zn の減少分) 亜鉛は溶け出していくので、 亜鉛電極の質量は通電 前に比べて減少する。 480 秒後の亜鉛電極の質量は となる。 10.00g -0.195g = 9.805g

答え① マーカーを引いた疎水コロイドはどこから分かりますか？また、実験2の結果からの判断はミョウバン→凝析→沈殿ということでしょうか？ 解説を読んでも理解できないので教えてください💦

52. 第1回 化 学 b 二酸化ケイ素は石英や水晶などとして天然に多量に存在しており, Si と 0の共有結合が繰り返された構造をとっている。 二酸化ケイ素中のSi1個 がAIに置き換わると,その部分に1の電荷を生じる。 図1のように二酸 化ケイ素中のSiの一部がAIに置き換わった構造の陰イオンを含む化合物は アルミノケイ酸塩とよばれ, 地殻中のアルミニウムの多くはこの形で鉱物中 に存在している。 AI 図 1 アルミノケイ酸塩中の陰イオンの構造 アルミノケイ酸塩を含む粘土コロイドについて,次の実験 I, II を行った。 実験Ⅰ 粘土コロイド溶液に直流電圧をかける。 実験Ⅱ 粘土コロイド溶液にミョウバン水溶液を少量加える。 実験 I, II の結果の組合せとして最も適当なものを、次の① ~ ④ のうち から一つ選べ。 18 FATE S 実験I の結果 実験ⅡI の結果 er ② ③ 陰極側の濁りが消えた。 陰極側の濁りが消えた。 陽極側の濁りが消えた。 沈殿が生じた。 沈殿は生じなかった。 沈殿が生じた。 ④ 陽極側の濁りが消えた。 沈殿は生じなかった。 OS er 1-12 A

高校1年生の数学です！解答と解説をお願いします。

[x+y=2 a,b,c を正の定数, m, n を定数とする。 連立方程式 ax+cz=mの解は (x,y,z)= である。 |by+czn

どうして希硫酸と濃硫酸でこの違いがあるのか教えてほしいです

Zn、Feは 金 HO4と反応してHe Cu, Ag D は H₂ 204 と H₂ {04 52/1022 02

(4)についてなのですが、上の表のx二乗を4分の1に代入したら4分の9になって割り切れなくなってしまいます。1番下が答えなのですがいくら計算しても下の答えのようになりません。教えてくださると幸いです

No. Date P79(4)x3 -10123 229 222/188 101494y=xzny 2028184y=2x2のy (3)y=2x2→18=2x2 =32 (31) 8=2x2→x=22(2,8)と分かる (4)上の表の火の部分に代入× 9 4.2 41. =9 4 (-8,16)(-6.9)(-4中(-2,1) (0.0)(2,1 (4.4)(6.9)(8,(6)

金属イオンの同定をしたいです これでできますか？

試薬 1:8 (Ag+ Ba²+ Cu2+ Pb2+ Al³+ Zn2+ Fe2+ Fe³+) 混合液 HCI No. Date [Ag(NH3)2]+ Ba 2+, Cu 2+, A1s+, Zn21, Fe²+, Fe 3+ りゅうかアンモニウム Ag Cl, PbCl NH37K Pb(OH) NaOH NaOH Cus BNHX Ag-20 [Cu(Nits) 4]2+ [Pb(OH)4] 2 2F Ba²+, A13+, Zn 2+, Fe 2+, Fest BNH Bat, Aßt, Fe²+ Fest 15 NaOH Ba²+, Fe²+, Fe³T [Al(OH)4A] ターンブルブルー 1k3[Fe(CN)6]* Ba²+, Fest ベルリンブルー NH3* AI(OH) TK 4 [Fe (CM) JK Ba² 2+ |H2504 (Zn(NH3)437 過NaOH [Zn(OH)4]2- Paso4

波線で引いた部分がわからないので教えてください。

カ ナ ア ア L > Ba> Zn> テ K > Ba > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > ス ナ ド ス ギる 借 金 Ni > Sn > Pb > (H2) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au を利用し, 覚えましょう。 (5) 水酸化物イオン OH- 水酸化ナトリウムNaOH水溶液やアンモニアNH3 水は, それぞれ次のように 電離して塩基性を示しました。 NaOH Na+ + OH- NH3 + H2O NH+ + OH- NaOHやNH3は、水の中でOHを 生じます AF (53) これらの塩基性を示す水溶液を加えると. 「イオン化傾向がNaよりも小さな金属イオン」 ? が沈殿します。

ルート3対 :ルート2になる理由が分かりません🙏🏻

R 13- すなわち,次のような予想ができる。 =√√3-1≒0.73: 安定な構造 R ZnS型の結晶構造のイオン半径比 r R B < 0.73: 不安定な構造 +に接する 4 個のからなる立方体に着目す ると,安定に存在する限界は,右図のときである。 (r + R):R =√3:v2 (CsCI 型をとることができない) + Zn2+ A B S2- ARRD B r = √3 √6 1 = 1 2 √2 R すなわち,次のような予想ができる。 √6 M -1≒0.22: 安定な構造 R 2 r R < 0.22: 不安定な構造 20 29

共テ2024化学 問3の電気量の比較の際回答はどこの部分の酸化数の変化でe-の量を決めているのでしょうか。 O2+2Zn→2ZnOで 2molだと思ったら4molなどいまいちe-がいくら出ているか理解できません。

G 10 年 本 ASOS 問3 アルカリマンガン乾電池, 空気亜鉛電池 (空気電池), リチウム電池の れの電池の放電反応において,反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる における電池全体での反応はそれぞれ式(2)~(4)で表されるものとする。それぞ (1) 電気量 Qを比較する。 これらの電池を Qの大きい順に並べたものはどれ か。 最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし反応に関 する物質の式量 (原子量 分子量を含む)は表1に示す値とする。9 JUST J アルカリマンガン乾電池 8 2 MnO2 + Zn +2H2O → 2MnO (OH) + Zn (OH)2 (2) 空気亜鉛電池 O2 + 2Zn 2 ZnO (3) Li + MnO2 LiMnO2 内閣審 (4) 問 1 電池の反応に関与する物質の式量 HNO (問)式量 物質 式量 O2 32 87 MnO2 ZnO 81 65 Zn Li 6.9 H2O 18 MnO (OH) 88 LiMnO2 NO) 94 Zn(OH)2 99 ①② 反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる電気量Qの大きい順 アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 リチウム電池 ② アルカリマンガン乾電池 > リチウム電池 > 空気亜鉛電池 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池 > リチウム電池 ④ 空気亜鉛電池 > リチウム電池 > アルカリマンガン乾電池 ⑤ リチウム電池 > アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 リチウム電池 > 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池

錯イオンで質問です、 AI3+は配位数6を取ると決まっているみたいですが、AI3+に過剰の水酸化ナトリウムを加えた時にできる錯イオンは[AI(OH)4]-で、配位数は4になってしまうのですが、これだけ例外ということでしょうか？

配位数 金属イオン 配位数 立体構造 Ag+ 2 直線形 Cu2+ 4 正方形 Zn2+ 4 正四面体形 Ni2+ 6 正八面体形 Fe2+ 6 正八面体形 Fe3+ 6 正八面体形 Al3+ CO 6 正八面体形