Question

はにほへといろ

印つけている部分がわかりません
2ではなく1/2なのはなぜなのでしょうか？

aの
y[g]
0.324 g
480 s
240s
...y=0.648g (Agの増加分)
とわかる(グラフから読んでもよい)。
☆
銀の原子量は108 なので,この物質量は
である。
0.648g
0.648 g
108 g/mol
-3
=6.00x10™ mol (Ag)
Ag+ + e → Ag
より,このとき流れた電子の物質量も6.00 × 10-3
mol である。 一方, 亜鉛電極での電子e を含むイ
オン反応式は
Along 21.0-
Zn→ Zn²+ +2e()
ZnZn2+
なので、電子と Zn の係数の比から,溶け出した亜
鉛(原子量 65) の質量が求められる。
& Im 00.8)
1
6.00x10molx * 65g/mol = 0.195g
2
0.01
(Zn の減少分)
亜鉛は溶け出していくので、 亜鉛電極の質量は通電
前に比べて減少する。 480 秒後の亜鉛電極の質量は
となる。
10.00g -0.195g = 9.805g

Answer 1

計算が苦手なでんぷん。

上のイオン反応式を見ると係数は、電子は2でZnが1

よってZnは電子の1/2