4番の計算の公式？や（5.6×10^-8）^3の計算もよく分からないです。

基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 (1)単位格子に含まれる Nat, Cl の数はそれぞれ何個か。 (2)1個のNa+の最も近くにある CI- は何個か。 また, 中心 間の距離は何 nm か。 (3)1個のNa+の最も近くにある Na+ は何個か。また,中心 間の距離は何 nm か。√2=1.4,√3=1.7 とする。 (4) 1 molの塩化ナトリウムの結晶の体積は何cm か。 7 解説動画 Cl Na+ -0.56nm||┫ アボガドロ定数=6.0×102/mol, 5.6°=176 とする。 (5)塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cmか。 Na=23,Cl=35.5 とする。 指針 NaCl の結晶では, Na+ と C1 が接していて, Na+ どうし, CI どうしは接していない 1nm=10m=10-7cm 曜(1) Na+(●): 1/2×1 1×12 (辺の中心) +1(中心)=4 (個) 圏 CI (●): 1/28(頂点)+/12/26(面の中心)=4(個) 圏 (2) 立方体の中心のNa に注目すると, C1は上下, 左右, 前後に1個ずつの計6個 答 中心間の距離は一辺の長さの1/23 で, 0.28nm 圏 2 (3) 立方体の中心のNa+ に注目すると, Na+ は立方体の各辺の中心の計 12 個 答 中心間の距離は面の対角線の1/2 で, 0.56mm×√2×1/2=0.392nm≒0.39nm 面の対角線の長さ (4) 単位格子 (Na+, CI がそれぞれ4個ずつ) の体積が (0.56nm)=(5.6×10cm なので, 1mol (Na+, CI がそれぞれ 6.0×1023 個ずつ) の体積は, (5.6×10-cm)× 6.0×1023 176×6.0×10 - cm=26.4cm≒26cm 答 3 (5)密度=- 質量 より 体積 4 58.5g 26.4cm3 =2.21... g/cm ≒ 2.2g/cm 答

緊急　この問題を解いてください！

'd イオン結晶を水に溶かすと電気を通す。 ? 問題 13 次にあげた原子の組み合わせで、その原子間の結合がイオン結合となるものを選べ。 (ア) CO (イ) Li F (ウ) Zn と Cu (1) A LO (*) H & CI 問題14 次の物質の組み合わせのうち、両方ともイオン結合でできている組み合わせを3つ選びなさい。 アルミニウム」佑ルナトリウム

問題の意味がわかりません。　 解き方を教えて欲しいです！よろしくお願いします。

51 [イオン結合からなる物質] 次の(1)~(5)の物質の組み合わせのうち、ともに イオン結合からなるものを一つ選べ。 (1) 鉄と亜鉛 (2)酸化カルシウムと塩化アンモニウム (3) 石英 (二酸化ケイ素) と炭酸ナトリウム (4) 塩化ナトリウムとヨウ素 (5) ダイヤモンドと氷 ............

極性分子と無極性分子の見分け方を教えて欲しいです

(2)がわかりません 自分は右の写真のように表を作って解いてるのですが、解説などには載っておらず、自分が今どんな間違いをしてるのかわからないので答えに辿り着けません

75mL 体積 問題 87 基本例題10 結晶の析出 根素 0.25 硝酸ナトリウムの水への溶解度は, 80℃で148, 20℃で88である。 次の各問いに整数値 で答えよ。 2 ~まれる。 (1) 80℃の硝酸ナトリウム飽和水溶液100gには, 硝酸ナトリウムが何g 溶けているか。 (2)この水溶液を20℃まで冷却すると,硝酸ナトリウムが何g析出するか。 S 5 解答 考え方 47% to 水100gに溶質を溶かしてでき た飽和溶液と比較する。 (1) 同じ温度の飽和溶液どう しでは,次の割合が等しい。 溶質 [g] 飽和溶液 [g] (2) 冷却すると, 各温度にお ける溶解度の差に応じた量の 結晶が析出する。 溶質 [g] 飽和溶液 [g] 100g 248 g (2)水100g に NaNO3 は80℃で148g, 20℃で88g 溶ける ので, 80℃の飽和溶液248g を20℃に冷却すると, (148-88)g の結晶が析出する。 したがって, 80℃の飽和 溶液100g からの析出量をy〔g] とすると, (1)80℃では水100gに硝酸ナトリウム NaNO3 が 148g溶 けて飽和溶液248gができる。 したがって, 80℃の飽和溶 液100g中に溶けている NaNO3 を x [g] とすると, = x [g] 148gx=59.6g 60 g 析出量[g] の式をたてる。 = 飽和溶液 [g] 析出量 〔g] y[g]_ (148-88)g 100g y=24.1g 24g 248 g 例題 解説動画 53

アセトンは極性と非極性の両方の性質をもっていますか？

(2)の解き方がわかりません。どういうことか、教えてください。

40 電解質 (ア) エタノール C2H5OH 次の各物質について,下の問いに答えよ。 (イ) 塩化水素 HCI (ウ) 水酸化ナトリウム NaOH (オ) 硫酸H2SO4 (カ) 炭酸ナトリウム Na2CO3 (エ) ブドウ糖 C6H12O6 XX (1) 電解質をすべて選べ。 XX (2) 電解質のうち, 分子を形成するものをすべて選べ。 (3) 電解質でない物質のことを何というか。

どなたかこの問題がわかる方いらっしゃいますか？とても難しく、分からなかったので、考察2だけでも教えてもらえると嬉しいです。

10 思考学習!! アボガドロ定数の測定の歴史 歩美は, アボガドロ定数がどのようにして求 められたのか興味をもった。 先生に聞いてみる と、現在のアボガドロ定数は, 高純度のケイ素 の結晶の球体(図A) に含まれる原子の数を, 精 密にはかって求めているということだった。 また, アボガドロ定数を求める試みは19世 紀末ごろから始まり,今日までさまざまな方法 で測定してきたことを先生から聞いた。 そこで, 図A シリコン結晶 歩美は, そのアボガドロ定数測定の歴史を調べてみることにした。 調べていくと, アボガドロ定数の測定方法の一つにステアリン酸の単分子膜 を利用する方法があることがわかった。 ステアリン酸分子 C17H35 COOH は, 水になじみやすい部分(-COOH)と やすい液体に溶かして清浄な水面に滴下する。 すると液体が蒸発してステアリ みにくい部分(C, Hgs-) をもつ(図B右)。これをシクロヘキサンのような蒸発し ン酸のみが水面上に広がり, 分子の-COOH を水側, C17H35-を空気側に向けて、 一層にすき間なく並ぶ(図B左)。 これを単分子膜という。 10 S〔cm²〕] (単分子膜の面積) s〔cm²) ステアリン酸1分子が 水面上で占有する面積 同 H) CH3 水になじみにくい 部分 CH2 1 水になじみやすい 水面 O OH 部分 単分子膜 ステアリン酸1分子 図B ステアリン酸の単分子膜 HM (1) mol 単分子膜の面積と,ステアリン酸1分子が水面上で占める面積がわかれば, 単分子膜に含まれる分子の数がわかり, アボガドロ定数を求めることができる。 その計算過程を順に考えてみよう。 |考察■ 単分子膜の面積を S[cm],ステアリン酸1分子が水面上で占める面 |積をs[cm?]としたとき, 単分子膜をつくるステアリン酸分子の数はど のような式で求められるか。

イオン結合で、金属元素とイオン元素からなる物質(イオン結晶)ができるのですが、イオン元素とはなんでしょうか？ あと、イオン元素とイオン元素が結合することは無いのでしょうか？

化学基礎の問題です (1)でX原子が正電荷、Y原子が負電荷を持つと書いてあるのですが、原子が電荷をもつことはあるのですか？ また、原子が電荷を持っている場合、共有電子対は正の電荷を持つXの方に引きつけられると思ったのですが問題ではYの方に引きつけられるとあり、よく分から... 続きを読む

例題 8 分子の極性 →44~460 解説動画 次の5種類の分子について, 問いに答えよ。 (a) 塩化水素 (b) 水 (c) アンモニア (d) メタン (e) 二酸化炭素 (1)X原子が正電荷, Y原子が負電荷をもつとき, X-Yの結合の極性をX→Yと表すとして、 (a)~(e) の分子中の結合の極性を表せ。 ただし, 電気陰性度の大きさは O>CI> N >C>H の順である。 (2) (a)~(e)の分子の形は, それぞれ次のどれか。 (ア) 直線形 (カ) 正四面体形 (イ)折れ線形 (ウ) 正三角形 (エ)三角錐形 (オ) 正方形 (キ) 四角錐形 (3) (a)~(e)から,極性分子をすべてあげよ。 指針 ①異種の原子が結合すると, 共有電子対は電気陰性度の大きいほうに引かれるので,電気陰性 度の大きいほうの原子が負, 小さいほうの原子が正に帯電する。 ② 結合に極性があっても,分子の形の影響で結合の極性が打ち消されて, 分子全体として極性 がない場合がある。 解答 (1) (a) H→CI (b) H→O (2) (a) (c)H→N (d) HC (e) C→0 (b)(c) エ (d) カ(e) ア (3)a,b,c