イオン反応式の問題（4）を教えてください 電荷の総和などいまいち理解していないので教えてください

最外殻電子と価電子の違いがわかりません。そもそも両方とも意味がわからないです。教えてください🙏

電子式と構造式のやり方が分かりません。 Co₂とN₂とプラスで問６もお願いしたいです🙏💦 丁寧にお願いします。

2 の に 5 Z/ 6 cy> 三 7Yc 構造式 \Pェと( 分子中での原子のつながりを線を用いて表した式。 計 0 CM | 共有電子対の 1 組 (: ) を価標 (一) 1本で表す。 | なお, 分子式, イオン式, 組成式, 構造式などを総称して化学式という。 例) 水素分子 Hz 電子式 構造式 1 疫RKNUE 日-日 例) CO。 電子配置 酸素原子 : K殻に2個 し殻に( イイ ) 個の電子 分子ではL殻に8 個の電子 ニネオンと同じ電子配置 炭素原子 : K殻に2個 L殻に( げ ) 個の電子 9 とと 分子ではL殻に8 個の電子 ニネオンと同じ電子配置 9 でTi 杭造枯 0党キーでニーロー :06給6。 Sa 例) N。 電子配置 窒素原子 : K殻に2個 し帝に( > ) 個の電子 分子ではL殻に8個の電子 ネオンと同じ電子配置 は 9 詞 信計 構造式 NN NE ルル: 人が| < LNz+AN 問6 各分子の構造式と電子式をそれぞれ記せ。 ⑪①) フッ化水素HF (②) 硫化水素H。S (3⑬) 了夫用選= /NH。 ⑭ 四塩化炭素CCL。 (5) シアン化水素HCN

最外殻電子1個を取り去って一価の陽イオンにするのに必要なエネルギーとありますが、具体的に元素の名前をだして説明して欲しいです🙏💦💦 電子親和力の方もお願いします。

を取り表って, 1 価の陽イオンにする ーせミロ GNUIXs9aVNe ・ブルカ! リ金属の原子では小さ ーせミルH き :仙認

(4)がK殼から2.8.8.2になる理由が分かりません。 そのまま2.8.10にしてはいけない理由を丁寧に教えて頂きたいです；＿；

eo 人 仙やら内5 {(三MSで2うユーー 間3 次の各原子の電子配置と価電子の数を,例にな らつて記せ。 (例) 。C : K2, 革4, 4個 ①D。F ②ゎAl ⑬iaAr 。⑳zqCa の6か

最外殻電子と価電子について、 ・全ての原子で価電子は最外殻電子のことであり、希ガスのとき、その数だけは0とする ・ほとんどの原子で価電子は最外殻電子のことであり、閉殻のとき、価電子はそもそもない(そのためその数も0である) 調べると上の二通りがありました。(Wikip... 続きを読む

(4)(5)(6)の電子式は必ずこの答えなんですか？それとも何通りかあるのですか？

に導 ^ 8 トト N ンク る の紀 、 ビン ー た は 5 ( 有 | でCMOYSSINE 不対電の数レー / 8 ミコ - ー に に み 2 し /トNN間 構造式・電子式 次の各分子の構造式と電了式を書け。 |2/ FeS6l加品 名称 (水素 ②水 (③アンモニア | @④⑳メタン (5記素 ーー 「 EE

金属結合でできる最外殻電子の数の限界を教えてください🙏 周期表みればわかりますかね？

金属結合についてです (金属原子は陽イオンになると決まっている) アルミニウム(AL)の場合最外殻電子が3つなんですが、その3つ全部が自由電子になるんですかね？

同一周期において、典型元素では原子番号の増加とともに最外殻電子の数も増加するが、遷移元素では原子番号が増加しても最外殻電子の数は1または2でほとんど変化しない。 ↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑ とはどういうことでしょう。 遷移元素は価電子が増えないということですか？？ 例... 続きを読む