高一化学基礎です。 問題の解き方を教えて欲しいです🙇‍♀️🌀

5. 次の物質中に分子は何個あるか (1) CO2 22g (2) H20 54g (3) CH4 64g (4) N2 56g 6. 次の物質中にイオンは何個あるか (1) NaOH 4.0g (2) MgCl2 95g (3) Ca(OH)2 14.8g (4) Al203 30.6g

至急！埋まってないとこの答えお願いします🙌 化学が得意な人向けです！！！

45 次の問いに答えよ。 ア36 ア ていたか。 メタン CH4 + 202 → CO2 + 2H2O エタン 2C2H6 + 702 一→ 4CO2 + 6H2O x+y=1.00…D したがって, メタンは 0.40 mol, エタンは 0.60 mol x+2y=1.60…② 0.Oより,x=0.40 mol, y=0.60 mol しタン CH4とプロパン CaHs の混合気体が標準状態で 16.8Lある。この混合気体を完全燃焼させ たところ,二酸化炭素 55g が得られた。 コメタンおよびプロパンの完全燃焼を化学反応式で表せ。 CHy+202 -> Coz 42H20 プロパン CッHo 502→ 300,+4H2Q メタン Ho) 混合気体に含まれていたメタンの物質量をx [mol], プロパンの物質量をy[mol) として,それぞれの 気体から生成する二酸化炭素の物質量をx, yを用いて表せ。 メタン プロパン / r08 ロイ でJ 谷 石3)はじめの混合気体中にはメタンおよびプロパンはそれぞれ何 mol 含まれていたか。 A om 買 (口 メタン プロパン 元素マスター 次の元素について, 原子のもつ価電子数を書け。 未 二中のい

教えてください(＞人＜;)

104 気体の密度 宝素と水素からなる混合気体がある。この混合気体の密度は, 標準状態で 0.300 g/L であった。次の各問いに答えよ。 (1) この混合気体の平均分子量はいくらか。 (2) 標準状態において, この混合気体 22.4L 中の蜜素の物質量は何 mol か。 (13 芝浦工業大 改)

物質量の求め方を教えてください。

化学·第1編 る。 例題2 気体の溶解度 0°℃, 1.01 × 10° Pa(標準状態)において, 酸素は1Lの水に44.8mL 溶ける。 次の 各問いに答えよ。 気体定数: R=8.3×10°Pa·L/(K·mol) 原子量: 03D16 (1) 0℃, 5.05× 10 Paで, 1Lの水に溶ける酸素は何gか。 ま (2) 0℃,_2.02×10°Paで, 1Lの水に溶ける酸素の体積は, その温度と圧力のもと で何mLか。 (3)(2)を標準状態に換算した場合,何mLになるか。 (4) 0℃で, 1Lの水に1.01 10° Paの空気が接しているとき, 溶解している酸素は 何gか。ただし, 空気中の窒素と酸素の体積の比を4:1とする。 poin 気体の溶解量(物質量または質量)は,その気体の圧力に比例する。 解説) 0℃, 1.01 × 10° Pa(標票準状態)において, ILの水 に溶ける酸素O2 (分子量32)の量は, 1.01×10Pa 2.02×105Pa 44.8 × 10-3L = 2.00 × 10-3mol 物質量: 22,4L/mol |気体 質量 :32g/mol × 2.00 × 10-3mol =D 6.4 × 10-2g

この問題をなぜその式になるかも含めて教えてください🙏 全く分からないのにテストに出るので助けて欲しいです🙇‍♀️

グルコースのノ方子量80 コ31 発酵·解糖(1) 次の文を読み, あとの問いに答えよ。 一般に酵母は,エネルギーを得るために, 呼吸とアルコール発酵を行っている。 27℃で101.3kPa のとき, ある酵母にグルコースを与えたところ, 1時間に18.6Lの 酸素を吸収し、, 41.0L の二酸化炭素を放出した。 消費されたグルコースはすべて呼吸 またはアルコール発酵に利用されたものと仮定して, 次の間いに答えよ。 ただし, 気 体1mol は 0Cで101.3kPa のとき, 22.4L の体積を占めるものとし, 原子量はC=12, H=1,0=16とする。 また, 答えは四捨五入し, (1)~(3)は小数第1位まで, (4)· (5) は小数第2位まで求めよ。 (1) アルコール発酵によって発生した二酸化炭素量は, この測定条件下で何Lか。 (2) アルコール発酵によって分解されたグルコース量は何gか。 (3) 呼吸によって分解されたグルコース量は何gか。 (4) 呼吸とアルコール発酵で分解されたグルコースの総量は何 mol か。 (5)呼吸とアルコール発酵で得られた ATP の最大総量は何 mol か。 (東京理科大)

□5の解き方を教えていただきたいです！ 宜しくお願い致します。

5物質量→体積 次の気体の体積を求めよ。ただし, 気体の体積はすべて標準状態における値とする。 (1) 0.25mol の Clz (2) 0.75molの He (3) 1.5mol の CH4

この問題の解き方を教えて下さい 2枚目が解答です

K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108 【定数】 アボガドロ定数 Na36.0×10%/mol リード C 第4章●物質量と化学反応式 55 例題17 反応の量的な関係 0.130 g の亜鉛沿にある濃度の塩酸を少しずつ加え, 加えた塩酸の体積と発生した気体の標準状態での体 積を調べたところ,右のグラフが得られた。 IHAS *88 Zn=65.0 [mL) (1) aの値を求めよ。 (2)加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 20.0 塩酸の体積 (mL) 気体の体積 叫

(2)はどうして10の24乗になるのかわかりません。 教えてください。

L/mol [mol) 質量 物質量 [mol) 質量(g) モル質量(g/mol] 体積(L) 4 22.4L/mol (原子量) H=1.0 C=12 C 1物質量→個数 次の粒子の個数を求めよ。 4質量→物質量 次 (1) 42gのFe (1) 0.40mol のC 60×1gx0.40 2.4×10個 (2) 3.0mol の N2 (2) 48gの O2 118×1024個 18x102個 (3) 0.20molの HCI (3) 12gの Cah 6.0x10020 N2の10% 1個 (4) 2.0mol の S- (4) 20gのCa 5物質量→体積 2個数→物質量次の物質量を求めよ。 (1) 1.5×103個の He 気体の体積はす (1) 0.25mol 60×104個の H2

答えはオレンジで書いた通りなんですけど解き方教えてくれませんか？

41 気体の溶解度 0℃, 1.0×10° Pa で, 1.0Lの水に酸素は 49mL溶ける。 今, 0℃, 5.0×10° Pa の酸素が 1.0Lの水に接している。 次の各問いに答えよ。(分子量: 02332) /000mL (1) 溶けた酸素の物質量は何 mol か。 :22400 = 2:49 22400% い4? エ=0,002875x5 -0.0109375 - .,89=1.1 10- (い人c0mol

アの答えがどうして94℃になるのですか？

170 [蒸気圧曲線] 次の文章中の( 数値を入れよ。原子量: H=1.0, O=16 右図は,水の蒸気圧曲線を示している。 大気圧が 8.0 × 10'Pa のとき,水は( ア ) ℃で沸騰する。 また,水18gを容積22.4Lの真空容器に入れて密封 し,60°℃にすると,容器内の圧力は( イ )Paになる。 )に適する 10.0×10 8.0×10 6.0×10 圧 4.0×10 2.0×10 0 0 80 100 120 20 40 60 「温度 蒸気圧