Question

𝘆𝗮𝗸𝗮

この問題の解き方を教えて下さい
2枚目が解答です

K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108
【定数】 アボガドロ定数 Na36.0×10%/mol
リード C
第4章●物質量と化学反応式 55
例題17 反応の量的な関係
0.130 g の亜鉛沿にある濃度の塩酸を少しずつ加え,
加えた塩酸の体積と発生した気体の標準状態での体
積を調べたところ,右のグラフが得られた。
IHAS
*88
Zn=65.0
[mL)
(1) aの値を求めよ。
(2)加えた塩酸のモル濃度を求めよ。
20.0
塩酸の体積 (mL)
気体の体積 叫

ノヤ 見
指針 過不足なく反応する物質の量の関係に注意して考える。
解答(1) Zn+2HCI -→ ZnCla+H2
の中 合
化学反応式の係数より, 反応する亜鉛の物質量と発生する水素の物質量が等しい
ことがわかる。また, 塩酸20.0mL 以上では気体の発生が止まっているので, 亜
鉛0.130gすべてが反応したこともわかる。したがって, 発生した気体の体積
a [mL]は、
0.130g
65.0g/mol
亜鉛0.130gの物質量%3D発生した水素の物質量
22.4L/mol×
=0.0448 L=44.8mL 答
(2) 化学反応式の係数より, 反応した塩酸中の HCIの物質量は亜鉛の物質量の2倍と
わかり,この量の HCI を 20.0mL=0.0200 L 中に含む塩酸のモル濃度は,
Jpd
0.130g
×2
65.0g/mol
0.0200 L
圧でそれぞれ何しか
サー 員
-=0.200 mol/L 答

化学反応