学年

質問の種類

数学 高校生

黄色の四角で囲ってあるところがどういう計算をしているのか分かりません。どなたか解説をお願いします

練習問題 106 階差数列,和が与えられた数列 2016 2つの数列{an},{bn}がある。数列{an}の初項は36であり、その階差数列{an+1 - an} は,初項 72,公比3の等比数列であ る。また、数列{bn}の初項から第n項までの和S, は, Sh=3n²+2n+1 で表される。 (1) 数列{an}の一般項をnの式で表すと, an=| ア である。 1 カ である。 エオ であり, n ≧2のとき b = また,T, // とすると,T"= = ak (2) 数列{bn}の初項はb=| 解答 Key である。 また, n ≧2のとき Um=2 (bk) とすると, Un=シスセソ ㎥²+n+タチである。 = よって, n ≧2のとき 20 D = a₁ +272.34-1 an = a+ - Col 3+ - x) + S (1) 数列{an}の階差数列{an+1- an}が初項 72,公比3の等比数列であ るから, 階差数列の一般項は 72.3"-1 2001 = 36+ よって (SE)XI-AC 1 また したがって よって、数列{1} は,初項 an / Key 2 (2) (7) n = 10) ² (イ) n ≧2のとき - MH 48902 72(3"-1-1) 3-1 Tn = 43=36.3"-1 = 4.3 +1 4·3n+1にn=1 を代入すると 4.3°= 36 となり, α = 36 と一致す数列{an} は初項 36,公比3の (SAB) 等比数列である。 る。 an = 4.34+1 pesos) ti sti (6) + ( 1 ak 36.34-1 bn = Sn-Sn-1 =6n-1 次に2のとき n ? Selett=36+ n 1 36(7)* 3502002 公比 "1 k=1 ak 36' 1 k=1 36 Un = (br)² = (b₁)² + (bn)² k=1 イ 1 キ 020 { ¹ - ( -/-/-)²} 3 188 3 コ n =3n²+2n+1-{3(n-1)2+2(n-1)+1 総和1 b1=S=3+2+1 = 6 _ (38=21)(81) (6k − 1)² ‹‹√5 = 36+ (6k-1)² – (6∙1−1)² = 36k² − 12k +Z1+11 ³ k=1 k=1 k=1 008(SI-e+ サ ich = の等比数列である。 (ees-- S ee Bea (N 12/4 {1-(1/2)^2} 892 # (5) 数列{an}の階差数列が {bn}の とき (1) an=a1+, ウ 0+ on-s UA ²4 of s NO OSES 08 51 11 8 7M 01 (3) 01-86-31-11-1) 35 011201- S)01 = = V = 36. -n(n+1)(2n+1)-12・ • ½ n(n+1)+n+11 = 12n³ +12n² +n+11 -Eb₁ (n ≥ 2) k=1 Dal 一般に, 数列 {an}が 初項 α (≠0), 公比r (≠0) の等比数列であるとき, 数列 (12/0} は、初項1/12,公比1/1の 等比数列である。 6n-1にn=1 を代入すると 6.1-1=5 となり, b1 = 6 と一致しない。 初項a,公の等差数列のclo職者の民意の URORESTSALOMONS & U

解決済み 回答数: 1
化学 高校生

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか?ちなみに化学は2次でも使います。

10。 典型金属元素の単体と化合物 595 11 アルカリ金属とアルカリ土類金属 ① 単体 種類 色や性質 炎色反応 製法 (補足) イオン 1個の価電子1価の陽イオン 水との反応(常温で激しく反応→ 石油中に保存 2Na+2H2O→2NaOH+H2 Li(赤) Na (黄), K(赤紫) アルカリ金属 (1族) 銀白色。 密度が小さく軟らかい。 融点 銀白色。 アルカリ金属より密度カラ く、融点も高い。 2個の価電子 2価の陽イオン 常温で反応 Ca+2H2O Ca(OH)2 + H2 Ca(橙赤), Sr(紅) Ba(黄緑) ② 化合物 Li, Na, K, Rb, Cs. Fr ナトリウム Na マグネシウムMg 2族元素, 銀白色固体, 炎色反応を示さない。 熱水と反応 Mig (OH) 塩電 (融解塩電解) 水酸化ナトリウム NaOH ● 強塩基 ●潮解性 空気中の水分を吸収 ・CO2を吸収 して溶ける 2NaOH+CO2 Na 00 +4₂0 炭酸ナトリウム Na2CO3 ・水に溶けて塩基性 (加水分解) CO +HON HCO+OHE ●風解性(十水和物から一水和物に変化) ・強熱しても熱分解せず, 融解 ●製法 : アンモニアソーダ法 アルカリ土類金属 (2) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 ・水に溶けて弱塩基性(加水分解) 10FCO HA NaHCO3 は Na2CO3 より水に溶けに くい。 ●強酸と反応してCO2を発生 Ca, Sr. Ba, Ra ●強熱すると、分解してCO2を発生 空気中で激しく燃焼 2MG 02 カルシウム Ca 水酸化カルシウムCa(OH)2 ●強塩基 (水に少し溶ける) ・飽和水溶液が石灰水 ・CO2を吸収 Ca(OH)+CO2 ・消石灰 CECO HO 炭酸カルシウム CaCO3 ・難溶性 ●強酸と反応してCO2 を発生 Caco+ 2HCI ・強熱すると、分解してCO2を発生 炭酸水素カルシウム Ca (HCO3)2 水溶液でのみ存在する CacO+FLOH BUG (CO2を過剰に加える) ●強酸と反応してCO2を発生 CHCON)+2HC) +2H0+ ・強熱すると、分解してCO2を発生 col+HO+COR OTHCO → CaCO3 + FLO+ NGOH (補足) Mg(OH)2は弱塩基, MgCO は塩であるが,いずれも難溶性。 ③ 単体・化合物の反応 H₂O 硫酸ナトリウムNa2SO 水によく溶ける。 CO2 Ca(OH)2 「CaCO. Na HCI NaCl 飽和水溶液 単体 溶融塩電解 Cl₂ CO2 NaCJ NH NH3. CO2 HCI NBHCO 硫酸カルシウム二水和物 水に少ししか溶けない。 セッコウ Ca CH CO2 Cacon H2O NH.CI 加熱 Na Com 加熱 H2O CO2 Na-003を早く効率的に作る 炭酸ナトリウムの工業的製法 アンモニアソーダ法 (ソルベー法) は, 塩化ナトリウ ムの飽和水溶液に,アンモニアと二酸化炭素を通じて炭酸水素ナトリウムを沈殿させ、 これを熱分解して炭酸ナトリウムを製造する製造法である。 H₂O CaO Ca(OH) 熱分解 ト NAHOO Nalcos Ca HCI 再利用 NaHCO. + NH CH (a) NaCl + NH+H2O + CO. まりもり 比較的溶解度の小さい NaHCO3が沈殿) NaCO3+H2O+ CO.J (b) 2NaHCO ・3個の価電子 3価の陽イオン ・ 銀白色, ジュラルミン(合金) ・展性・延性大, 熱電気の良導体 ●高温の水蒸気と反応してH2を発生 2A1(OH) + 3H₂ (OH)+3H 溶融塩電解 Cl₂ 50-24:0 BK 熱分解 (b) |HCI a(HCO CaCl 2 両性元素 単体が酸とも,強塩基とも反応する元素。 Al (13族), Zn (12), Sn, Pb (14) ① アルミニウムAIと亜鉛Zn ボーキサイト→アルミナ アルミニウムAI CO₂ 亜鉛Zn 2価の陽イオン 2個の価電子 ●青みをおびた銀白色 ・トタン (鋼板に亜鉛をめっき) ・(銅との合金) 両性元素(酸とも強塩基とも反応) ZH2H01 Zn+2N80H +2HO ZnCI+H → NanZO 第10章 典型金属元素の単体と化

解決済み 回答数: 1