教えてください！

【1A.4(a)】 255 mgのネオンが122 Kで3.00 dm3の体積を 占めている。完全気体の法則を使って、気体の圧力を計算 せよ。 完全気体の状態方程式 PV=nRT 気体定数R 8.3145 JK-1mol-1 0.08206 atmdm3K-1mol-1

この問題がわかりません 教えてください🙇‍♀️

【1A.2(a)】完全気体を等温圧縮し、その体積を2.20 dm3 だけ小さくした。その結果、 気体の圧力と体積は、 それぞ れ5.04 barと4.65 dm3 となった。気体のもとの圧力を(i) barと(ii) atmの単位で求めよ。 完全気体の状態方程式 PV=nRT 気体定数R 8.3145 JK-1mol-1 0.08206 atmdm3K-1mol-1 1bar = 105 Pa latm = 1.01325×105 Pa

この問題の(3)について質問です。 赤線部(45R×10^-5)はどこから出てきたのでしょうか？(図2は図1のことです！)

2 物質の状態 A 14. 水の状態変化 図1の実線は水の蒸気圧曲線である。この図を水の状態図 の一部とみなし、 Aの状態(1.00×10°Pa, 177°C)にある水 1,80gをビストン付きの容器に封入し, 次の2種類の操作を 行う。下の問いに有効数字2桁で答えよ。(H1.0, O-16.0, 圧力 (10°Pa) c B/ 1.00 D R=8.31×10°Pa·L/(mol·K)) [操作1] ビストンを調節して容器内の圧力を一定にたもっ 0.20| E たまま 60°C まで冷却すると, 容器内の状態はA →B→Cのように変化する。A~Bではすべての 水がア]であり, B~Cでは である。B ではすべてのア]がイ]に変化するため, 容 器の容積が急激にウ]する。 60 100 177 温度C) [操作I] ビストンを固定して容器の容積を一定にたもったまま 60°Cまで冷却すると, 容器内の圧力は温度の低下とともに直線 ADにそって降下する。Dにおいて |ア]の一部がイコに変化すると, ■エ]の状態となり, ■オ]と等しい 圧力のア]が容器内の残りの容積をみたす。その結果, 容器内の圧力は温 度の低下とともに曲線 DEにそって降下する。 (1) 文章中の 口にあてはまる語句を答えよ。ただし, ■ア]~]については, 以下 の語群の中から選んで答えること。 語群 気体 液体 固体 増加 減少 (2) 図1の直線 AD の傾き [Pa/K] を求めよ。 図1のEの状態 (0.20×10°Pa, 60°℃)において, 容器内に の状態で存在する水 の物質量(mol)を求めよ。 (岐阜大) 33

この問題の ウを詳しく教えて下さい！

値を記述せよ。 71. 〈密閉容器内の気体の溶解〉 10°℃ で8.1×10-°mol の二酸化炭素を含む水500mL を容益に 入れると,容器の上部に体積50mL の空間(以下,ヘッドスペー スという)が残った(右図)。 この部分をただちに10°℃の窒素で 大気圧(1.0×10® Pa) にして, 密封した。この容器を 35°Cに放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧は口ア Paになる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は 10°℃C のときと同じとする。 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,35°Cにおける二酸化炭素の 水への溶解度(圧力が1.0×10°Pa で水1Lに溶ける,標準状態に換算した気体の体積) は0.59L である。ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をか[Pa] として,ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n. [mol] と n2 [mol] は,かを 用いて表すと ヘッドスペース 50mL 二酸化炭素 を含む水 500mL ni=イ×か n2=| ウ |×か である。これらのことから, へッドスペース中の二酸化炭素の分圧かはエPaであ る。したがって, 35°℃における水の蒸気圧を無視すると,ヘッドスペース中の全圧は |オ]Pa である。 問い[ア]~オ]に適切な数値を有効数字2桁で記せ。 R=8.3×10°Pa·L/(Kmol) (15 京都大) 78. 〈浸透圧〉 0

どうして緑線引いてあるとこになるのかわかりません。

気体、 00 0 * はハイレベル 交積800 cm°の容器に物質Aを一定量入れ,容積を一定に保ってこの物質の温度と圧力の関係 を調べたところ,図のようになった。また,物質Aの飽和蒸気圧は表のとおりである。下記の問 いに答えよ。ただし、気体は理想気体としてふるまい, 液体の体積は無視できるほど小さく,そ の体積は圧力によって変化しないものとする。 また,気体の液体への溶解も無視する。 温度||飽和蒸気圧 [x105 Pa) 1,0 0.8 0.6 300 0.120 0.4 310 0.230 大 と 0.2 320 0.800 50 60 330 1.851 300 320 日全ケ中器容出 310円 330 温度 (K) 360 13.24 aHmm 01 田ヶ 同 合 問1/容器中に存在する物質A の物質量を気体定数R[Pa·L/(K·mol)]を含む分数で示せ。。 Hmm 001 問2 300 Kおよび360Kでの容器中の気体の圧力は何 Paか。有効数字2桁で答えよ。 問3 300 Kでは, 物質Aの何%が気体として存在しているか。整数値で答えよ。出戻素の水 間4 物質Aを320Kに保ったまま, 容器の容積を変化させると, 圧力と体積の関係はどのよう になるか。概略格を図示せよ。 8 (17 明治薬大) 内の 度は物 ーで るとして (x 105 Pa) 蒸気圧

Pv=nRTのボイルシャルルの式で体積をmlとLにするときの違いはなんでしょうか？

アはどこに着目して解けばいいですか？ ウは解説中になぜヘンリーの法則がもちいられているのですか？

準77. 〈密閉容器内の気体の溶解〉 ヘッドスペース 50mL 10°℃ で8.1×10-3mol の二酸化炭素を含む水500mLを容器に 入れると,容器の上部に体積50mLの空間(以下, ヘッドスペー スという)が残った(右図)。この部分をただちに 10℃の窒素で 大気圧(1.0×10°Pa)にして、 密封した。この容器を35°℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧はマァ Paになる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は 10℃ のときと同じとする。 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,35°Cにおける二酸化炭素の 水への溶解度(圧力が1.0×10°Pa で水1Lに溶ける,標準状態に換算した気体の体積) は0.592である。ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をか[Pa] として, ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n. [mol] と n2[mol] は,かを 用いて表すと n=Vイ]×カ n2=Vウ |×p である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧かはマェ p。であ る。したがって,35°℃における水の蒸気圧を無視すると、ヘッドスペース中の全圧は 二酸化炭素 を含む水 500mL VオPa である。 問い「ア~オに適切な数値を有効数字2桁で記せ。R=8.3×10°Pa·L/(Kmol) (15 京都大)

答えは（ウ）です。 水蒸気圧が等しいのにBの方が水蒸気量が多いというところが分からないです。 （今日の夜に返信させていただきます🙇‍♀️）

84 ℃ (h) 87 ℃ (i) 100 ℃ 10.0 ()東 5 気液平衡と蒸気圧 ビストン付きの密閉容器 A, B内に同質量の水を入れ, 室温で下図のように放置したところ, メメ A, Bともに液体の水が観察された。このときの容器内の状態として正しい記述はどれか。 A おはB る」 の 3L ト TC間 |2L し 生 d ). の 人 大 (1) 重 T0, 15")な (ア)容器内の水蒸気圧はAの方が大きく,液体の水はAの方が多い。 水 品 3) (4) 容器内の水蒸気圧はBの方が大きく, 液体の水はBの方が多い。 (ウ) 容器内の水蒸気圧は等しく, 液体の水は Aの方が多い。 ) 容器内の水蒸気圧は等しく, 液体の水の質量も等しい。

この問題を教えてください。 27℃ , 2.0atm において、密度が0.50g/Lである気体の分子量を求めよ 標準状態における気体定数R(atmバージョン)は、 0.0821 (8.21×10^-2)です。

④ 27℃,0.30 atm において、 密度が0.50g/Lである気体の分子量を求めよ。

2枚目が答えです どうして黄色い所のようになるのでしょうか？ どこから来たのか分かりません🙇🏻

(3)メタン CH』と酸素の混合気体がある。この混合気体 0.56 gの体積は,27 ℃, 1.0× 10° Pa で498 mL である。この混合気体に含まれるメタンと酸素の物質量の比 (メタン:酸素)を最も簡単な整数比で求めよ。 密の本 00 3 ヒント)体積比=物質量の比 at