(3)の オカキ の求め方がさっぱりなので教えてください。

…, ZnからなるデータXの平均値を示,分散をs°,標準偏差をsとする。 S (3) 一般にn個の数値c1, 2, 各に対して S と変換したri, r2, …, c'hをデータX'とする。ただし, n>2, s>0とする。 次の オ カ キ」に当てはまるものを, 下のO~®のうちから一つずつ選べ。ただし、 同 じものを繰り返し選んでもよい。 *Xの偏差x」-2, …, In-エの平均値は| オ である。 X2-X, である。 * X'の平均値は カ * X'の標準偏差は| キ である。 O 0 0 1 2 -1 の S 1 O 1 の 2 2 S S S |8

化学の問題です。教えて下さいm(_ _)m

2H20 + 12 において、反 応前と反応後のヨウ素原子の酸化数を求め、酸化されたか還 A.反応 H202 + 2HI → 元されたかを判定しなさい。 B.硝酸銀(AGNO3)水溶液と硫酸亜鉛(ZnSO4)水溶容液 に鉄板を挿入した時に、鉄板表面はそれぞれどうなるか。

⑵の考え方を教えてください！！

8.酸化還元反応 178.酸化剤と還元剤の強さ●次の各問いに答えよ。 (1) 酢酸鉛(II)水溶液に亜鉛を入れると,鉛が析出する。この変化から, 亜鍋と鉛の ちらが強い還元剤と考えられるか。 Zn+Pb+ (2) 次の反応がおこることから, Cle, Br2, I2 を酸化作用の強い順に化学式で示せ。 Zn?+ +Pb Im 2KBr+Cle -→ 2KCI+Br2 2KI+Cl。 2KCI+I。 2KI+Br2 → 2KBr+I2

91番から103番を全て教えてほしいです。 全部応用問題であり、回答を読んでもイマイチ理解出来なかったです。 1、2問でも大丈夫ですので、よろしくお願いします🥺

26.4 cm"の股(単分十膜)をつくった。 (1) ステアリン酸のシクロヘキサン溶液のモル濃度はいくらか。 (2) 単分子膜でのステアリン酸1分子当たりの面積を2.2×10-15cm° とすると, ステア リン酸1mol には分子が何個含まれていることになるか。 ( 【大阪工大 改) 90.混合気体の組成● 窒素とアルゴンの混合気体がある。この気体の密度は, 標準 状態で1.43 g/Lである。この混合気体中の窒素とアルゴンの物質量の比を簡単な整数 比で表せ。 (立教大) 91.溶液の濃度● 濃度 95%, 密度1,84g/cm° の濃硫酸がある。 (1)この濃硫酸のモル濃度はいくらか。J涼 水 (2) この濃硫酸を用いて, 3.0 mol/L の希硫酸500mLを調製したい。濃硫酸は何 mL 必要か。 (3) この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が50.0% の硫酸をつっくるには, 濃硫酸 100 mL を水(密度1.00g/cm°)何 mLに加えればよいか。 整数値で答えよ。 例題16,74

91番から103番を全て教えてほしいです。 全部応用問題であり、回答を読んでもイマイチ理解出来なかったです。 1、2問でも大丈夫ですので、よろしくお願いします🥺

26.4 cm"の股(単分十膜)をつくった。 (1) ステアリン酸のシクロヘキサン溶液のモル濃度はいくらか。 (2) 単分子膜でのステアリン酸1分子当たりの面積を2.2×10-15cm° とすると, ステア リン酸1mol には分子が何個含まれていることになるか。 ( 【大阪工大 改) 90.混合気体の組成● 窒素とアルゴンの混合気体がある。この気体の密度は, 標準 状態で1.43 g/Lである。この混合気体中の窒素とアルゴンの物質量の比を簡単な整数 比で表せ。 (立教大) 91.溶液の濃度● 濃度 95%, 密度1,84g/cm° の濃硫酸がある。 (1)この濃硫酸のモル濃度はいくらか。J涼 水 (2) この濃硫酸を用いて, 3.0 mol/L の希硫酸500mLを調製したい。濃硫酸は何 mL 必要か。 (3) この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が50.0% の硫酸をつっくるには, 濃硫酸 100 mL を水(密度1.00g/cm°)何 mLに加えればよいか。 整数値で答えよ。 例題16,74

どれかわかる問題1つだけでもいいので解き方を 教えてください。(できれば全部)

E8)標準状態で,酸素1.0 L中で無声放電すると, 反応 302→ 203 により,酸素の一部がオゾンに変化し, 気体の体積が0.93 Lとなった。生成したオゾンの体積は, 標準状態で何Lか。有効数字2桁で記せ。 6-3×4 01x9:6-ろ

新リピートノート化学 カルボン酸 答え送っていただけると嬉しいです

14 新リピートノート化学の 新リピートノート化学 15 ポイント>カルボン酸R-COOH の性質 *ギ酸は構造に[ア * 酢酸は分子間脱水によって[イ 8 カルボン酸 アアルデヒド (ホルミル) 日 19間 ]基が含まれているため還元作用がある。 月 ]に、マレイン酸は分子内脱水によって [ウ イ 無水前間 ポイント>カルポン酸R-COOH *分子の構造に[アカルボキシ *R-COO- + H* に電離する。ただし、電離度は小さいため,水溶液は[イ 9号 を示す。 *[ゥ ア(レtH 基が酸化されるとカルボキシ基になる。 アカルボキシ ]を生成する。 ウ無水マレイン酸 *純度の高い酢酸を[エ が低いと凝因する(融点約17℃)。 *新状の炭化水素にカルボキシ基 1個が結合したものを[カ 素基が単結合のみからなり, C,Han+1COOH で表されるものを[キ 飽和結合を含むものを[ク ]基 -COOH が含まれている。 イ ]酸性 アルデヒド ]とよび、常温では[オ 1体であるが、気温エ水酢額 オ液 (ホルミル) ]とよぶ。炭化水 カ艦肪酸 ).不 飽0防酸 ]という。 ク 不飽和監肪酸 32 次の分子式で表されるカルボン酸について, 構造式と名称,示性式を書け。 ロ36 ギ酸は、 アンモニア性の硝酸銀水溶液を還元して単体の銀を生じさ せる(銀鏡反応)。右のギ酸の構造式で, 還元作用を示す部位を囲め。 H-C-O-H 口(1) CH;O2 例題 CH.O。 カルボキシリ-COOHとCHs-が 8合する。 込式 口(2) CHO2 構造式 構造式 H - (-0-H ~ C-0-G HH 「I H-C-CC0H 0 0 HHOルポキシな 37 次のカルボン酸について, 無水物の構造式を書け。 名称プロピオン酸 示性式 CH5COOH ギすを 名 称 名 称 口(1) HO 口(2) 0 構造式 構造式 示性式 HCOOH 示性式 CHy CO0H H-C-C-O-H Hc-C-0-H H HC-C-o-H H o H-C-C-O-H HO 33 次の構造式で表されるカルボン酸の名称を書け。 無水マレイン酸 口D HOOC、 H-C-C 口3) 無水酢酸 分子内脱水 -COOH 口2 HOOC、 H CH,-C-COOH OH H 分子問脱水 H-C-C0OH 38 次の高級脂肪酸 (炭素原子の数が多い脂肪酸)について, 飽和脂肪酸はA. 不飽和脂肪酸はB 入せよ。 シス トランス 例題バルミチン酸 CisHaiC0OH 口(2) オレイン酸CrHasCOOH 34 33のカルボン酸について述べた次の文について, ( )内に適する語句を入れよ。 CaHzn+1COOHのカ=15の場合に相当する。A )異性体であり、 ①が(イ (1) のとのは(ア 2が(ウ )形、 口(1) リノール酸 C,F5iCOOH 口(3) ステアリン酸CッHasCOOH )形である。 (2) (3は(ア )基 -OH を含むカルボン酸なので, (イ )とよ ばれる。 3) 3は、中心の炭素原子(不育斉炭素原子)と結合する原子や原子団の立体配置が、実物と鏡像のように 39 次の反応を化学反応式で表せ。 異なる(ア )異性体をもっている。 C(1) 酢酸を水酸化ナトリウム水溶液で中和する。 35 次の( )にあてはまる有機化合物の名称を書け。 口2) 酢酸が炭酸水素ナトリウム水溶液と反応する。 メタノール ギ酸 酸化(脱水素) 酸化 3) 酸ナトリウムが塩酸と反応する。 エタノール 酢酸 酸化(昭水) 酸化

問2で、操作4の解説のところに「塩基性条件下で硫化水素を通じると白色沈殿が生じる陽イオンとしてはAl³⁺も考えられる」と書いてあり、教科書には「Al³⁺は硫化物の沈殿を生じない」と書いてあるのですが、Al³⁺に硫化水素を加えると沈殿は生じるのでしょうか？また、生じるとしたら... 続きを読む

の順に行い,それぞれの陽イオンを沈殿A~Cとして分離した。 沈殿A~Cに含まれる陽イ 下線部(b)に関連して, 3種類の陽イオンを含む試料水溶液を用いて, 次の操作1~4をこ 下線部(b)に関連して、3種類の陽場イオンを含む試料水溶液を用いて、, 次の操作1~4をこ 問2 の順に行い,それぞれの陽イオンを沈殿A~Cとして分離した。沈殿A~Cに含まれる陽イ オンの組合せとして最も適当なものを, 下の①~⑥のうちから一つ選べ。 3 合 場作1 気 試料水溶液に塩酸を加えたが, 沈殿の生成は見られなかった。 操作2 硫化水素を通じたところ黒色沈殿が生じたので、 沈殿Aとろ液aに分離した。 操作3ろ液aを煮沸した。次いで, 少量の硝酸を加えて加熱したのち, 過剰のアンモニア 水を加えたところ赤褐色沈殿が生じたので, 沈殿Bとろ液bに分離した。 操作4 ろ液bに硫化水素を通じたところ白色沈殿が生じたので,沈殿Cをろ別した。 5 沈殿A 沈殿B 沈殿C 定は のの 改さる 0 S (-lom 90X Ag" Cu?+ Fe3+ の Ag" 3+ Pb?+ 3+ 0.0 Pb+ Mn?+ 0 rou,にe 1:2 Cu?+ Pb*+ Zn?+ Cu?+ Fe+ Zn?+ A1+ Ag* Mn?+ 1:3

1の(5)(6)2の(4)解説が欲しいです 休み明けテストなので至急お願いしますm(_ _)m

1. 物質を構成する、化学的に分解できる最小粒子を原子と いう。 右の図は1) 電荷を帯びたA格があり、その周囲にB 十がある。 A は正電荷を帯びたC陽12個と電荷を帯びていない DPE2個からなっていて、Cの数とBの数は同じである。 この原子の大きさ(図x)は約 0.3nm である。 原子核を1円硬貨のサイズに例えると、電子は(s). A 原子の模式図である。中心部には正の C B 離 x れたところにある 0-5mm (1)この模式図は何原子か、元素記号で答えよ (2) 下線ABCDに適する語句を答えよ 3 3 の 10°(十億) Dメートル (3)下線 nm の読み方をカタカナで書け 03入m ② 10° (千) ③ 10°(百万) cm である。 (4) 1m は何nm か、 102(兆) 0 10°(百) Lm 1形か が 1円硬貨のサイズは、 電子は1円硬貨からどのくらいの距離にあることになるか 3 10m 0.3 ④ 1km 6 100km 0 10cm 1m (7) 次のうち、正しいものをすべて答えよ ② 35㎝L =D 350mL 1MB = 1000GB ① 1dL = 100mL の 10um = 0.01mm 2. 下線に適する数を答えよ。必要なら、原子番号は下記周期表を参考にせよ ()HA1原子には、陽子が」了 個、中性子が「個、電子が」く個ある。 個ある。 (2) 37C1原子には、陽子が_「個、中性子が20個、電子が (3) H:O 分子には、陽子が[0個、 電子が|U個ある。 14 Ca'*には、 陽子が 個、電子が」 個ある。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16|17 18 11 H He 2 Li Be B C N 0 F Ne 3 Na Mg Al Si P S CI Ar 4 K Ca Sc| Ti V Cr Mn Fe | Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb|Te 1I Xe 6 Cs | Ba Hf| Ta W Re Os Ir Pt|Au Hg|TI Pb Bi Po At Rn

415 と416の解き方を教えてください🙇🏻‍♀️

そ行ったとき,沈殿を生じない金属イオンをそれぞれ選べ。 ]内の各3種類の金属イオンを含む水溶液に次の操作 4I5 415 金属イオンの沈殿 [ (1) 希塩酸を加える。 (2) 希硫酸を加える。 [Ag*, Cu2+, Pb?+] [AP+, Pb?+, Ca?+] 2 (で。 3へ キ 金 SP 度 Fe A16 ●金属イオンの沈殿 次の沈殿の化学式とその色を書け。 Ct Feet. Zne+ を含む水浴液に,アンモニア水を過剰に加えたとき残る沈殿。 12) Cu?t, Fe3+, A3+ を含む水溶液に,塩酸酸性で,硫化水素を通じたとき生じる 沈殿。 0( 6, 7 所 ヒント (1) 過剰のアンモニア水を加えても, 溶けない(錯イオンをつくらない)もの。 Cu