化学基礎です。 埋まってないところを教えてください！

pH指示薬とpHの測定 ・指示薬の色が変化するpHの範囲。 指示薬 pH 2 4 5 6 7 8 9 10 チモールブルー 赤 黄 メチルレッド 黄 ブロモチモールブルー メチルオレンジ (MO) の変色域 pH 3.1 ~ 4.4 フェノールフタレイン(PP) の変色域 pH 8.0~9.8 ブロモチモールブルー (BTB) pH 6.0 ~ 7.6 *リトマスの変色域は明確でない。 ☆pHの測定には,次のような方法もある。 ① 万能 pH試験紙を使う。 ② pHメーターを使う。 身近な物質のpH 食酢 pH = 約 2.5, セッケン pH= 9~10, 胃液 pH = 1.5~2.0 「『酸性」 55 中性 弱 塩基性 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 [H+] [mol/L] 1 10-110-2 10310-10-10 10-7 10- 10-10-10 10-10-1210-1310-14 [OH-] [mol/L] 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-10-10-710°10'10-10-310-210-1 1 みかん だいこん 生活の中 レモン のpH ソース 食 [ 牛乳 セッケン水 植物の灰を 入れた水 しょうゆ 人体中 尿 PH 血液 0.1 mol/L HCI CH3COOH [NaCl NH3 水 NaOH 水溶液のpH 雨水がさまざまな物質を溶かし込んで比較的強い酸性を示すことがある。一般に, pH= ( 以下の雨を( )という(通常でも, 雨は空気中の二酸化 炭素を溶かし込んで, pH=5.7程度を示す)。 ... 水溶液のpHによって色が変化する試薬。 (胃液) 涙 など。

考察3を途中式込みで教えてください🙏

のダーツの *1 中和滴定* 【目的】 中和滴定によって、 濃度未知の塩基や酸の濃度を求める。 【注意】水酸化ナトリウムが手についた場合は、すぐに洗い流すこと。 ・説明はよく聞き、説明時の私語は行わないこと。 質問があれば説明後すること。 ・実験後は必ずよく手を洗うこと。 【準備 】 器具 試薬 ・ホールピペット (10mL) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液 ・シュウ酸二水和物 コニカルピーカーまたは三角フラス コ×3個 ・フェノールフタレイン ・ピーカー (100mL)×2個 ・ビュレット スタンド 安全ピペッター 【方法】 【実験1] シュウ酸標準溶液の調製 ① シュウ酸二水和物(COOH)2 H2Oの結晶 0.630gを正確にはかり取り、 100mLビー カーに移す。 ② 純水約60mL を加えて溶かし、これを100mL メスフラスコに移す。 ③ピーカーに約20mLの純水を入れてビーカー内部を洗い、 これもメスフラスコに移す。 ④ 洗びんから純水を注意深く入れて標線に合わせる。線をしたら倒置してよく振りまぜる。 ⇒課題 1 [実験2] シュウ酸標準溶液を水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定する ① 実験1でつくったシュウ酸標準溶液10mL をホールピペットでとり、 コニカルピーカーに入 れる。これにフェノールフタレイン溶液を2~3滴加える。 同じものを3回分用意する。 ② ビュレットの活栓が閉まっていることを確認し、 ビュレットに水酸化ナトリウム水溶液を入れ る。(水酸化ナトリウムは乾いたピーカーで持っていくこと。) 活栓を開き、勢いよく液を流し落と して先端の気泡をとる。 ⇒滴定の準備完了! ③ シュウ酸標準溶液10mL が入ったコニカルビーカーにビュレットから水酸化ナトリウム水溶液 を滴下し中和の終点を求める。 液の色がかき混ぜても薄いピンク色が消えずに残るようになった点 が中和の終点である。 (慎重に最後の1滴を見極めること) ④ 同じ操作を3回繰り返す。 一人1回はホールピペット・ビュレットの操作を行うこと。 結果 [実験2] 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量(ビュレットはひと目盛の 1/10 まで読み取ること) 1回目 2回目 3回目 はじめの目盛 4.5mL mL mL mL [mL] 3回の平均 終点の目盛 NaOH の使用量 12.2 mL 10.4mL mL mL 9.96 mL *明らかに失敗した場合は、 時間のあるうちはやり直すこと。 考察 1 ≪シュウ酸標準液のモル濃度の算出≫ ・シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O 0.630g を水に溶かし、100mLとしたとき､ この水溶液のモ ル濃度 [mol/L] を有効数字2桁で求めよ。 (H=1.0 C=12、O=16) 考察 2 ≪シュウ酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応の化学反応式を答えよ≫ X1₂6206+ 2Naof! + R₂ Stekt COOH12 + 2NaOH = (6000) + 2 H₂0 考察3 ≪水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度の算出≫ ・実験に使用した水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 計算過程 も記すこと｡ 考察 4 シュウ酸溶液が標準溶液として使用される理由を記せ。 考察 5 その他気づいたことを記せ。 考察 6 感想 Penpoongapone Vinnie The Pooh

炭酸水素ナトリウムの熱分解の範囲のところなんですけど、加熱前・後の物質の違い（見た目、水に入れたとき、フェノールフタレイン液の変化）ってどうゆうこと書けばいいのですか？？

2段階滴定についてです。 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物の滴定なのですが、水酸化ナトリウムの反応のグラフはなぜこんなに緩やかのですか？

NaOH + HCI → NaCl + H:0 14+ Na-COs + HCI NaHCO』+ NaCI NaHCOs+ HCI ST目RT H:COa + NaCI O+ CO) 12+ 10 1中和点 フェノールフタレイン pH 8+ 6 4 第2中和点 メチルオレンジ 2 適下量 Vo V2 等しい

(4)(5)を教えていただきたいです。

(3) 実験操作(i)では水酸化ナトリウムを正確にはかることができない。その理由を水酸 118.(中和滴定で酢酸の濃度を求める) 酢酸水溶液の濃度を求めるために,以下の実験操作(i)~(v)を行った。また, 酢酸水 液の密度は1.00g/cm° とする。計算値の答えは四捨五入して有効数字3桁で記せ。 H=1.00, C=12.0, O=16.0 [実験操作) (i) 水酸化ナトリウム約4gを蒸留水に溶かして500mLの水溶液をつくった。 (i) シュウ酸二水和物(COOH)2·2H2O の結晶 2.52gをはかりとり,蒸留水に溶かし、 200mL のア]に入れて標線まで蒸留水を加えた。 () 実験操作(i)でつくったシュウ酸水溶液 20㎡LLをイ]で正確にとり,ウに入れ、 指示薬を2~3滴加えたのち, 実験操作 (i)でっくった水酸化ナトリウム水溶を エ]に入れて滴下すると, 中和点までに21.0mL を要した。 (iv) 酢酸水溶液20mL を イ]で正確にとり, 200mL のアに入れて標線まで蒸 a 留水を加えて薄めた。 (v)実験操作(iv)でつくった薄めた酢酸水溶液 20mL をイで正確にとり,ウに入 れ,これに、指示薬を2~3滴加えて, 実験操作)で濃度を求めた水酸化ナトリウム 水溶液をエに入れて滴下すると, 中和点までに 16.0㎡Lを要した。 (1) 0 ア~|エに入る適切な器具名に 対応する器具を,右図に示した(a)~(f) の器具の中から選べ。 ② アトエ]の中で, 使用前に純水で ぬれていてもすぐに使用できるものを 選び,ア~エの記号を記せ。 (2) 実験操作(i)でつくったシュウ酸水溶液 のモル濃度(mol/L)はいくらか。 (3) 実験操作(i)では水酸化ナトリウムを正確にはかることができない。その理由を水認 化ナトリウムの性質から2点挙げよ。 4) 実験操作(i)でつくった水酸化化ナトリウム水溶液のモル濃度(mo1/L)はいくらか。 b Tコ

ここの7️⃣がわからないので、教えてください🙇🏻‍♀️💦

N 7次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NAOH は何 mol か。 (2) 3mol の Ca(OH)。を中和するのに必要な HgPO4は何 mol か。 (3) 0.1mol の CH3COOH を中和するのに必要な NaOH は何mol か。 (4) 1mol の NH3 を中和するのに必要な HSO4は何 mol か。 (5) 0.25mol の CO2を反応させるのに必要な Ba(OH)。は何 mol か。 HVS TOOH

教えてください

下の表のA~Dには、二酸化炭素、酸素、水素、アンモニアのいずれかの気体があてはまる。 (2) C の気体を集めた集気びんに、水にぬらした赤色、または青色リトマス紙を 1 枚ずつ近づけた く物質のすがた> 6 く水> 8 水へのとけ方 とてもよくとける。 特徴的な性質 ビーカー 気体 刺激臭がある。 (1) 食送 A 火のついた線香を入れると激しく燃える。 火のついた線香を入れると火が消える。 空気中で燃え、水を生じる。 とけにくい。 B (2) 食 少しとける。 とけにくい。 C (3) 水 D (1) 気体Aを集めるのに最も適した方法を次の中から選べ。 ア.水上置換 イ.上方置換 ウ、下方置換 とき、変色するのはどちらのリトマス紙か。 (3) Dの気体を発生させるときに用いる物質を次から2つ選べ。 石灰石 亜鉛 塩酸 二酸化マンガン オキシドール (4) 次のO~③のような性質をもつ気体は、気体 A~Dのどれか。1つずつ選べ。 気体を集めた集気びんに石灰水を入れてふると、石灰水が白くにごる。 二酸化マンガンにオキシドールを入れると発生する。 3 フェノールフタレイン溶液に通すと、溶液の色が赤色に変る。 7 と の 空気にはいろいろな物質が含まれているが、最も多く含まれているのは物質 Aであり、体損に占 割合は約 78%である。つぎに多く含まれているのは物質 Bである。物質 Aと物質Bの名前を書け 物質 A 物質 B

青線のことがなぜ言えるのか、「フェノールフタレイン〜が消費されたことから」の箇所を読んでも、イマイチ理解できません。 教えてほしいです。

液,I液とした。I液には2X[mol)の二酸化炭素,I液にはX(mol)の二 フタレインを加え,1.00 × 10-! mol/L の塩酸で滴定したところ指示薬の色 問2 5.00 × 10-2 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 200 mLずつ用意し、1 フタレインを加え,1.00 × 10-'mol/L の塩酸で滴定したところ指示遂のよ が変化するまでに、I液はA[mL]を要し,I液は3A (mL)を要した 。 問い(a)~(C)に答えなさい。ただし,二酸化炭素の吸収による水酸化ナトリカ ム水溶液の体積変化は無いものとする。 (a) Xの値を求めなさい。 (b) 二酸化炭素を反応させた後で,I液中に存在する炭酸ナトリウムの物質 量を求めなさい。 (C) I液の中和点までに要した塩酸戦は何 mL であったか。

問2の(ⅱ)の解説をお願いします🙇‍♂️

11-1 逆滴定 値は有効数字2桁とし, 原子量は次の値を用いよ。 H:1, N:14, 0:16, K:39 (実験) 硝酸アンモニウムを含む肥料5.0gをはかりとり,これに水酸化ナトリウム水溶液を加え て加熱した。発生したアンモニアガスを 0.10mol/L の希硫酸100 mL に吸収させた。この 吸収液に指示薬としてメチルレッド(変色域 pH 4.2~6.2)を加えて,0.20 mol/L 水酸化ナト リウム水溶液で滴定したところ, 37.5mL を要した。 問1 硝酸アンモニウム水溶液は戦性, 中性, 塩基性のいずれの性質を示すか。イオン反応 式を用いて,理由とともに答えよ。 問2(i) この滴定の終点における水溶液は, AとBの混合水溶液と考えることができる。A, Bに適する化合物名と化学式を答えよ。 (i) この滴定でフェノールフタレイン(変色域 pH 8.0~9.8)を指示薬として用いると, 指示薬の色が変化するまでに要する水酸化ナトリウム水溶液の体積は,メチルレッド を用いたときより多くなる。余分に滴下された水酸化ナトリウムはどのような反応を 起こすか。イオン反応式で答えよ。

書いているところは合っているか、書いていないところは誰か教えてください(>人<;)

1要点図解 中和とイオンのようす の~のにあてはまる語句を書きなさい。 ●塩酸(HCI)と水酸化ナトリウム水溶液 (NAOH)の中和 水溶液を蒸発させると そこにの[ ]が残る H) 0D (H20) (Na) Na (Na) (H20) Na H) (Na) Na) Na) (Na) (H20) (H20 H*があるので, O[ 性 H*も OHもないので, 2[ ]性 OHがあるので, 3[イルヤ/ ]性 2|次の問いの答えを下の[ (1) BTB溶液は, ①酸性のとき, ②中性のとき, ③アルカリ性のときそ れぞれ何色になるか。 (2) 酸性の水溶液に,亜鉛や鉄などを入れると発生する気体は何か。 (3) pHが7より大きい水溶液は,酸性, アルカリ性のどちらか。 (4) 酸は水溶液にしたとき何イオンが生じるか。 (5) アルカリは水溶液にしたとき何イオンが生じるか。 (6) 酸の水溶液とアルカリの水溶液を混ぜ合わせたときに起こる化学変化 を何というか。 (7)(6)の化学変化では, 水と何ができるか。 (8) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせたときにできる(7)の物質 |から選びなさい。 (1)0類色 ②緑色 青色 3 (3酸性 Jo (4 水東休ン は何か。 b 赤色青色 緑色 アルカリ性 水素イオン 硫酸バリウム 黄色 酸性 酸素 水素 窒素 水酸化物イオン 塩化物イオン 還元 酸化 中和 水酸化バリウム 塩化ナトリウム 塩化銅 塩