どういうことですか？

E 116 反応エンタルピーの算出■ 水溶液中で水素イオンと水酸化物イオンから水 1molが生じるときの中和エンタルピーは-56.5kJ である。 また, 水に溶けているア ンモニア1molと硝酸1mol (電離度1とする) が反応するときの反応エンタルピーは -51.5kJ である。 水に溶けているアンモニアが水と反応して、アンモニウムイオンが 生じるときの反応エンタルピーは何kJ/mol か。 〔センター試験 改]

bの問題の解説をお願いします🙇‍♀️

水にはさまざまな塩が溶けており, 海域によって塩分濃度はわずかに異な る。ある海域から採取した海水を試料として、次の実験を行った。 次ページの 問い (ab)に答えよ。ただし, 用いた試料は陽イオンとしてナトリウムイ オンとマグネシウムイオン、陰イオンとして塩化物イオンと硫酸イオンのみを 含むとみなすことができ、 その他のイオンは濃度が小さく無視できるものとす る。 【実験】 1.試料 100gを加熱して水を完全に蒸発させると、3453gの固体が得られ 2.試料100gに十分な量の硝酸銀 AgNO 水溶液を加えると, 白色沈殿が生 じた。 この沈殿をろ過して採取し、乾燥後に質量を測定すると, 7.75g で あった。 調べたところ, この白色沈殿は塩化銀 AgCl であり, その物質量は 5:40×10mol であった。 3.試料100gに十分な量の塩化バリウム BaCl2 水溶液を加えると, 白色沈殿 が生じた。 この沈殿をろ過して採取し、乾燥後に質量を測定すると, 0.699g. であった。 調べたところ, この白色沈殿は硫酸バリウム BaSO であり、 そ の物質量は3,00×10molであった。 量は 【考察】 以上の結果から、試料中の塩化物イオンと硫酸イオンそれぞれの物質量や質 られるが, ナトリウムイオンとマグネシウムイオンそれぞれの物質量 や質量を求めることはできない。 そこで, 化学の文献を調べたところ、 「溶液 は電気的に中性であり, 溶液中の正の電荷の総量と負の電荷の総量を足すと 0 になる」という記載を見つけた。 18 文献にあった記載に基づくと、試料中のイオンのモル濃度の関係を表す次 式のアーエに当てはまる数値はどのようになるか。 最も適当な 組合せを、 下の①~5のうちから一つ選べ。ただし、イオンXのモル濃度を [X]と表す。また、海水のpHは8付近にあるので、水素イオン、水酸化物 イオンの濃度は無視できるものとする。4 y 2 [Na*]x ア+[Mg²"] ×イ 0 ② (③ 4 [⑤ ア ① 240×10~² ④ 600×10~2 1 1 1 2 2 1 1 2 2 1 1 [CI]x 5.4.10 | + [SO.]× ② 4.80×10~2 ⑤7.20×10 ウ 1 第5回 2 (1 2 1 エ 3.0 x 10' 1 1 1 b 実験結果および考察から 試料 100gに含まれるナトリウムイオンの物質 量を求めると, molになるか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちか ら一つ選べ。 5 mol 2 ③5.40×10~2 対+2g=6.0×10

どういうことですか？

116 反応エンタルピーの算出 ■ 水溶液中で水素イオンと水酸化物イオンから水 1molが生じるときの中和エンタルピーは-56.5kJ である。 また, 水に溶けているア ンモニア1mol と硝酸1mol (電離度1とする) が反応するときの反応エンタルピーは -51.5kJ である。 水に溶けているアンモニアが水と反応して, アンモニウムイオンが 生じるときの反応エンタルピーは何kJ/mol か。 [センター試験 改]

解説お願いします。

[知識] 185 鉄の製錬図は、鉄の製錬に用いられる溶鉱炉の模式図 である。 溶鉱炉の上部から鉄鉱石 (主成分 Fe2O3), コークス C, 石灰石 CaCO3 が供給される。 コークスと熱風中の酸た 素との反応で生じた。 一酸化炭素が還元剤となり,鉄鉱石がと 還元されて銑鉄が得られる。 次の各問いに答えよ。 y ( 1 図のA,Bに該当する鉄の酸化物の化学式 を記せ。 01. 1 熱 下線部①で一酸化炭素が生じる反応を、化風 学反応式で表せ。 下線部②の反応を, 化学反応式で表せ。 s. スラグ 原料 |Fe2O3 A B Fe Obk → 排

(3)の解説をお願いしたいです 右辺のところがわかりません。

ただ 思考 176. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液 硫酸鉄(IⅡI)水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn2+ と鉄(ⅢII)イオンFel+が生 した。この反応について,次の各問いに答 (1) MnO4とFe2+ の変化を,電子e を用いた反応式でそれぞれ表せ。195 (2) MnO4- Fe2+ の反応を,イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI)の反応を、化学反応 TONY ©Dianey/Pixar

空欄に当てはまる値の求め方を教えて欲しいです。 答えは45mlになるそうです。

令和5年11月21日 (火) 3限実施 ※原子量 H=1.0、C=12、O=16、S=3 標準状態における気体の体積 22.4 L/mol 04 次の文を読み、 各問いに答えよ。 濃度が未知の1価の弱酸 HAの水溶液 X の濃度を正確に求めるため、次のとの2 つの実験を行った。 実験Ⅰ 10.0mLの水溶液 X をコニカルビーカーにとり、指示薬を加えた後、 撹拌 しながら、 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液をビュレットに入れて 加えていったところ、 中和するのに 10.0mL を要した。 まず水溶液 X の pHを測定したところ、 5.00 であった。 次に 1.00 mol/L のHA の水溶液5.00mLをコニカルビーカーにとり､撹拌しながら純水を 加えていき､ pHの変化を測定したところ、( mL加えたところでpH が 5.00 になった。 実験 ⅡI

醸造によって作られた食酢(醸造酢)の成分表示に、「酸度:4.5%」のような記載が見られる。この値は、食酢に含まれる酸が酢酸のみであると見なした場合に、食酢100ml中に酢酸4.5gが含まれていることを意味している。食酢中には酢酸だけでなく、他の種類の酸も含まれる。日本農林規... 続きを読む

⑶は2.5/0.02ではどうしてダメなんですか?

ON 分数で答え に少量 される。 …..① , その での れよ。 ) 良 リード D 応用例題 28 酸化還元滴定 153,154 解説動画 H2O2 濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.0400 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 10.0mL を加え たところで反応が終了した 次のようにはたらいている。 とき、過酸化水素および過マンガン酸カリウムは H2O2 → O2 +2H+ +2e- MnO4- +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O (1) ①式, ②式より,この反応のイオン反応式をつくれ。 (2) 過マンガン酸カリウム 1.0mol と過不足なく反応する 過酸化水素は何mol か。 DATACRI (3) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 (4) この実験では, 褐色のビュレットを用いる。その理由 を答えよ。 (5) 反応の終点はどのようにして判断するか, 説明せよ。 (3) KMnO4 H2O2 の物質量をもとに等式を立てる。 解答 (1) ①式×5+②式×2より, 5H2O2 502 + 10H+ + 10e- 09/+) 2 MnO₂¯ +16H+ +10e¯ 2MnO4 + 5H2O2 +6H+ (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, (KMnO4 の物質量): (H2O2 の物質量) =2:5 (1) ①式, ② 式中のe-の係数を等しくして各辺を加え, e を消去する。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 …..① 1.0mol x1 = 2.5mol 答 2 (3) H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると, 10.0 0.0400 mol/L× 5 1000 LX → 2Mn²+ + 8H2O 2Mn²+ + 50 +8H2O 20.0 -=x [mol/L] x- 第6章■酸化還元反応 79 KMnO4 の物質量 x=0.0500 mol/L答 別解酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, 1000 LO 係数の比 H2O2 の物質量 マイ L×5=x [mol/L] x- 20.0 1000 Ditx5 ②式×2 過マンガン酸 カリウム水溶液 -褐色の ビュレット -濃度未知 の過酸化 水素水 ŐM 酸化剤が受け取る e の物質量=還元剤が失うの物質量 の関係が成りたつので,H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると, 0.0400 mol/Lx 10.0 1000 LX2 KMnO4 が受け取る e- の物質量 H2O2が失うの物質量 x = 0.0500 mol/L (4) 過マンガン酸カリウムが, 光によって分解されやすいから。 (5) MnO4の赤紫色が消えず,わずかに残るようになったときが終点である。 Ear N\tom (1) 100 (P) (at 第2編

293の問題に質問があります。 1の置換基とはなぜ分かるのですか？ 2のX-C6H4-YはなぜベンゼンであるC6H6じゃないのでしょうか。 3の不斉炭素原子は結合している分子が異なると覚えているのですが、なぜ5と確定したのでしょうか。

シレンには, 0-, 3種類の構造異性 ある。 293. 芳香族化合物の異性体 (1)-CH₂-C1 (2) C₂H5-CH3 (3)CH-CH₁ (4) H-C-0- OH 解説 (1) 分子式 C2H7Cl で表される芳香族化合物には,次の4種類 が考えられる。 ① CH3 CI ② CH3 `CI C CI これらのうち、ベンゼン環に置換基が1つ結合した化合物は ④ である。 (2) ベンゼン環の位に2つの置換基が結合した芳香族化合物なので, 分子式 C9H12 で表される化合物は X-C6H4 -Y と表すことができる。 C9H12 から C6H4 を引くと, XとYの原子数の合計が求められ, C3Hg と なる。したがって, XとYはCH3-とC2H5-となる。 (3) 分子式 C8H10O で表される芳香族化合物のアルコールには,次の 5種類が考えられる。 dc ① CH2-OH② CH2-OH③CH2-OH④ CH2-CH2-OH CH3 -CH3 ③ CH3 C-O-H 0 安息香酸 0 ギ酸フェニル 安息香酸はカルボン酸, ギ酸フェニルはエステルである。 294. フェノールの製法・ 解答 A CH3 -CH クメン ī CH3 SOSH ベンゼン CH3 これらのうち,不斉炭素原子をもつものは, ⑤だけである。 (4) 分子式 C7H6O2 で表され, COO-の構造をもつ化合物には, 次 の2種類が考えられる。 .. H-C-0- CH2=CHCH3 ベンゼンフ酸ナ ④ CH2CI メン D 工程で合成される。 この製法をクメン法という CH3 C-H CH3 NaOH (固) 融解 スルホン酸 【解説】 フェノールは, 工業的にはベンゼンとプロペンから次のような (1) クメン法 ① アルカリ融解 B CH3-C-CH3 アセトン O O2 5 OH ( *は不斉炭素原子) *CH-CH3 ONa ナトリウム フェノキシド CH3 C-0-0-H ナトリウムフェノキシド ベンゼン CH3 フェノール また、ベンゼンスルホン酸ナトリウムのアルカリ融解でも合成できる。 クメンヒドロペルオキシド SO3Na OH .ONa H+ H₂SO4 フェノール クメン法は、アセトン の工業的製法でもある。 OH + CH-C-CH アセトン 217 第1章 有機化合物

化学基礎の中和反応と塩です 解き方を教えてください！

207 中和反応と塩 次の塩は,どんな酸とどんな塩基の中和により生じたものであるか。 酸と塩基 をそれぞれ化学式で答えよ。 (1) NaCl (4) Ba(NO3)2 (1)酸 4 (2) CH3COONa (5) (NH4)2S 塩基 (2) (5) (3) K2SO4 (6) Na2CO3 (3) THE