bの熱が、私がbって書いてるところか、オレンジ線のところなのかって、どうやって見分けるんですか？

和久 : 了の 54.) エネルギー図 C腕玉 図は。 類素と液体の水が生成する反応 下向きの矢印は発熱を表す。次の の| に当てはまる反応熱を請訟 C(黒鉛) O。 = CO。二Z取 0⑩ 2-z ⑳ に 0@⑳記

77の(1)なのですが、どうして答えはイなんでしょうか。 エネルギー図にある、Aのところ C(黒鉛)+O₂が CO+1/2O₂となるのが燃焼熱 BのところのCO₂が生成熱 ではないのでしょうか。AのところとBのところは何が違うのですか？

5() 第H章 物質の変化と平衡 77. エネルギー図 'エネルギー図を参照して, 次の各間いに答えよ。 ①) 図中のBの変化における友応吉283k は, 次のどれ 1 に相当するか。 ま 7) C(黒欠)の燃焼熱 (イ) COの燃焼熱 ル (ウ) COの生成 (エ) CO。の生成疹 し (2) この図から, Aの変化における反応熱を知ることが で きる。 このとき利用する法則名を記せ。 え 者 | ③) の変化を熱化学方程式で表せ。 2 ou 愉還 78. へスの法則次の CH+ HzO (気)=COヨ3

（気）や（液）と書くものと書かないものの違いはなんですか？例えば、（2）のO2にはどうして（気）とないんですか？

凍上 所YEにに本EEU のやこく 0 TI NO (1) C(上黒鉛) 2H。王CH4填75kJ ⑫) C。Ha二50。三3CO。4HzO(液)二2219kJ 8) HzO(固) =H。O(液)一6.0kj (4) KNO。十aq=テKNO。aq一35kJ 8 須解説 熱化学方程式は, 着目する物質1 mol の変化を化学反応式で表 し 出入りする熱量を右辺に章き加えたものである。このとき, 両辺 は等号=でつなぎ, 物質の状態を書き添える 状態が明らかな場合は, 北申することもある。 (1) 物質 1 molが構成元素の単体から生成するとき の反応熱を生成熱 という。メタンCH4では, Cの単体は黒釘C。 H の単体は水素Hz である。 (2) プロパン CsHa のような炭素と 水素からなる化合物の完全燃焼で は。 常に二酸化炭素 C0。 と水 HzO が生成する。 (3) 融解熱は, 固体 1 mol が滋体になるときに必要とする熱であり, 必 中堆である点に注意する また, 状態変化を熱化学方程式で表す際 には, 物質の状態が変わるので, 必ず状態を書き添える。 l(⑭⑫) 物質1mol が多量の水に溶解するときに発生する, あるいは成収 | こしる払を決解部という 。浴解熱を熱化学方程式で表す場合。浴媒の水 |はade で表す。0.20mol の KNO0。 の浴解で7.0kJ の欠が級収きれたの で, 1 mol では, 7.0kJX1/0.20=ニ35kj となる。 つる ーーューキュ TE皇洲 go oe eeeooeeeeeeoeoe@e@eeo@eeoo@eの9のの9る@

熱化学方程式ってどこを１molとして考えるのですか？写真は参考までに。

人の本s=s って生 SM ぉ熱は jpの本類にペー この 5 :表される の反応 | 1mol当た り の熱量て 交焼 1が完 強酸 熱 物質 1m0 は kJ/m (0 化炭素 CO 5 (気)+ 283kJ 。 56.5k んば計っ COx(気 を 上 - 。 、 @状能 g生 化合 9 遇スクレ CH の生成熱は 74.9KJ/mol 物質 を ュー9 3kJ/mol である。 一定量( NOのは )+749 。(介銘+ 2H(知テ 6 了 すN気す5 Ioの2 前 浴質In 上2介するこさにリムするcz 主 肖鐘 という。 衣拉も広い意味で反応熱に含める< 例えば, 25てて 前 リウム Na0H の毅は 445KU/mey 塩化カリウムKClo 訂3 溶解直はー172kJ/mol である< 5 」 NaOH(固) + aa = NaOHaq + 44.5kJ ⑮ F KCI(固)+ aq = KClaq - 17.2 (@ また. 中利病 本と者基とが中和反応して水 1mol ができるときの反応熱 記議。。 。 誠隊いう。 6は 25Cで, 協隊(HCl の浴六)と水酸化ナトリ | EC 56.5kJ/mol である。 の 6 類訟の例 O表2 生成熱の例 O表3 溶解熱の例 (③べて関) (隊詩または加計 (華還または葉語) 34.2 44.5 74.9 95.3 ー3.88 の中では II >「団/mol」で 0とする。 な INIと書く。 \る。 | 素 ま 4 はが存在する場合には, でも

どちらの問題も解き方が全く分かりません。 反応熱＝（生成物の結合エネルギーの総和）−（反応物の結合エネルギーの総和）の関係を利用すると書いてあるのですが理解できません

H 1 合 ルギーと生 熱/ ーーリ 4拉基 946 kJ/mol 991kJ/mol である それぞれ の生成熱(kJ/mo)を求めく。 )k]/mol y 81 (結合エネルギーと反応熱) 一酸化談素COのCと0の間 の結合エ ネルギーは. 単結合の値とは異なる。その値を, 次の反応熱と結合エネル ギーから求めよ。 CO(気)+2Hz(気)/= CHsOH(気)二 93kJ H-H: 436. CーH : 411, CO : 378, 0一H : 463 〔kJ/moU

(3)(8)を教えて下さい

[4| の二を読み。問1 問8に答えよ。 人 へキサン(CeHiy) を熱分解してエチ レンを作り, エチレ ンを重合するこ Ekょ りポりエチレンを得た。へヘキサン, エチレー ポリエチレンの燃焼熱(生成す。 水は液体とする)は, それぞれ 4163 kJ/mol, 1411 kJ/mol, 46500 KJ/kg でぁb. エチレン, 水 (液体) の生成熱は それぞれ- 52 kJ/mol, 286 kJ/mol であぁる。 則 中ラジ エチレンが, 完全燃焼するときの熱化学方程式をそれぞれ記 SS 問 2 未 (液体)がその成分元素の単体から生成するときの熱化学方程式を記せ。 問 3 へキサンの熱分解ではエチレンと水素のみが生成すると仮定する。 この反 応の熱化学方程式を記せ。 問 4 問3の反応の化学平衡を考えたとき, エチレン生成には. 以下のいずれの 条件が有利となるか。 番号で答えよ。 ① 高温 高圧 ② 高温低圧 。③ 低温高圧 '④ 低温,低圧 問 5 エチレン1kg が完全燃焼するときの燃焼熱(kl/kg]、エチレン 1 kg がそ の成分元素の単体から生成するときの生成熱(ki/kg〕 を, 小数点以下四捨五 入して整数で答えよ ときの反応熱 (kj/ke) を ン生成の化学反応は, 以下と lk 以下

（1）（2）の解き方を教えてください！ 答えは、 （1） C-C：n-1本 C-H：2n＋2本 （2） n=2 です。

時和談化水素 CH2z.2 の生成の熱化学方程式は, 次の式で表される。 zC(黒鉛)+(ヵ十1)H,(気) = CHz+2(気)二 Ok〕 ①) 1 分子の C。Hzz+2 に含まれる C-H 結合と C-C 結合の数のそれぞれを, ヵ を用いて表せ。 (②) の=90kJ であるときヵはいくつか。 ただし, C(黒鉛)の昇華熟は 715kJ/mol とし, C-H 結合, C-C 結合およびHH結合の結合エネルギー はそれぞれ 416k/mol, 335/mol 437kj/mol とする。 [11 北海道大〕

Qって、OHの結合を切断するから、水分子中に2個あるから、2xじゃないんですか？

訪 56. Hzo と結合エネルギー C芋HO(気)1mol 中の 0- 結合を,。 すべて切新するのに必要なエ ネルギーは何 KT か。最も適当な数値を, 下の⑪ - ⑳0 のうちから一つ選べ。ただし, H-H および O=O の結合エネルギーは, それぞれ 436 kJ/mol, 498 kJ/mol とする。また, HzO(液) の生成熱【kI/moll お よび蒸発熱 [kJ/mol〕 は, それぞれ次の熱化学方程式で表されるものとする。 Hz(気) エ =Oz(気) = 由O(液)二286kl …⑪ HzO(液) = HzO(気) 一 44 K7 …⑮⑯ 0 443 ⑨@692 ⑨⑧927 ⑳971 @1176 (997 追試 第4章 化学反応と熱・光| 39

化学平衡についてです。どうして触媒を付けても正反応に進まないのでしょうか？お願い致しますm(__)m

問3 下線部の反応を執化学方程式で半くと以下のようになる。 SO(%)坊0:(気=S0.(気)+ (ki) (1 SO:(気)とSO。(気)の生成熱が. それぞれ297kj/mol, 396kj/molであることを用 いて, 反応熱の(kj)を求めよ。 (2) この反応が平衡状態にあるとき。 正反応が進む向きに平衡を移動させるのに適した 条件を以下の一からすべて選び. 記号で答えよ。 (A) 温度を下げる。 人B) 温度を上げる。 (C) 触漏の量を増やす。 DSOを適切な方法で取り除く。 (E) 全圧を小さくする。 () 全圧を大きくする。

(1)の(ⅱ)がわかりません。 (2)はこれであってますか？ どちらかだけでもよいので教えてください🙇‍♀️

[還 炎oq gw の問いに答えよ。 G) 決の熱化党方和式 ①ゆて⑯⑩ に関して, 問いに答えよ。 ① NaNO。(画)+ ag = NaNO。aq一20.5 kJ ② MeGO+ミHa =NuGO+460 ③ HCjaq+ NaOHaq =NaCiaq + Hz0 (液)56.5 kT ⑨ C(県鉛)了2H。(気) =CHz (気)+74.9 kJ ⑤ CCHCH。 (気)+H (気)ニ CH。CH。CH。 (気) 上124 kJ ⑥ CO(包+テ0。(先"=CO。(包+ 283 ②⑦ HLすう0z(気= 0+286 kg C (上鉛)二0。 (気)=ニCO。(気)+394 kJ ⑨ CH。OH(気)+ ぅ0。 (気)=CO。 (気)+2H,0 (息 764 kJ 、 ⑳ CHCHzCHa (気)50。 (気)ニ3C0。 (気)+4H0 (液) +2219 kJ ge 9 ) 生化学方和式①…⑩ の反応夫の中で, (A)栓、(B) 生成名とよべらものを それぞれについて式の番号ですべて答えよ. ⑨ Il -ソ (9 プロビピレンの生成熱を有効数字2桁で求めよう 必要な反応熱の値は。熱化学方和 " 式のて⑩ の値を用いよ。 (② 反応熱に関する以下の記述 (4)て(g) のうち, 正 しいものの記号をすべて答えよ、 IN00002こここ 0 プルシレoのて 燃焼熱が最も高いものはプロバンであぁる。 人0) 液体の水と気体の水 (水蒸気) G では, 気体の水の方が生成熱が高い。 (@ C(県合) とC(ダイヤモンド)では, 燃焼熱は等しい、 (4d) 希交な強除と希匠な表塩基の 中和熱は, 酸や塩基の種類にかかわらずほぼ一定の _値を示す。 2 9 反府が大きくなると, 后企化エネルギーも大き くなる。 人0 触媒を加えて も反応熱は変わらない。 (8) 平衡状態では, 正反応と逆反応の反応熱はどちらもほぼ 0 になっている。 に