反応速度の問題です (1)で×2されているのは反応後の係数が2だからですか？

92 小来 光里りる , 加熟りると小来の死生 がさかんになる。 お う外山が0 (大株) 307>濃度と反応速度 温度を一定に保った容器中に,水素とヨウ素がそれぞれ1.0× 10-2mol/L になるようにして反応させた。この反応は,次の反応式(a)で表される。『「 01) 30K下替 He+ I →2HI (a) aさ ここで反応速度をv, 反応速度定数をkとすると, かは次式で表される。ニヨ 900でる ひ=k[H2][I] ただし,[]は物質の濃度 mol/Lである。 x(1) 容器中のヨウ素は反応開始から 60 秒後に3.9×10-4mol/L に減少していた。この お気 拠第一5類 () 間のヨウ化水素の平均の生成速度を求めよ。 0a(2) 容器中の水素とヨウ素の濃度をそれぞれ3倍にして反応させた場合,反応開始時の 反応速度»は濃度を変える前の何倍になるか。 (信州大 改)

鉄とステンレスの違いって何ですか？ 酸化の実験の問題で、使うお皿はステンレスじゃないとダメ(鉄だと酸化して質量が変わるから)というのがありました ステンレスも鉄なんじゃないですか⁉︎

(1)が分かりません、、 ほかはわかりました！ 誰か心優しい方教えてください🙏🙇‍♀️

グラフ →306.反応速度式■化合物 AとBが反応する と、化合物Cが生成する。はじめに,Aと Bだけを容器に入れ,反応開始後の各化合 物のモル濃度の変化を測定すると,図のよ うになった。次に,AとBのモル濃度とC の生成速度との関係について調べた。反応 開始時のAとBのモル濃度を変えて,反応 開始直後のCの生成速度を求めると,表に モ 0.60 図1 0.40 B 0.30 0.20 0.10 LA 時間[s) 0 0 60 120 180 240 示す結果が得られた。 (1)図1から,この反応の化学反応式をA, B,Cを用いて表せ。 (2) 表から, Cの生成速度 vc[mol/(L·s)] を反応速度定数 k[L/(mol·s)), A および Bのモル濃度[A] [mol/L], [B] [mol/L] を用いて表せ。また,kの値を求めよ。 (3) A, Bのモル濃度が表に示された条 件3の場合,反応開始直後のBの減少速 度 vg を求めよ。 (4) 反応開始時のAのモル濃度を0.20 mol/L, Bのモル濃度を0.60mol/L にし て触媒を用いて反応を開始した。 このと きBのモル濃度変化は図2のようになっ た。AおよびCのモル濃度の変化を図に Aの濃度 Bの濃度 [mol/L) Cの生成速度 (mol/(L.s)) 条件 (mol/L) 1 0.20 0.40 8.0×10-3 2 0.20 0.80 1.6×10-2 3 0.20 1.2 2.4×10-2 4 0.10 0.80 8.0×10-3 5 0.30 0.80 2.4×10-2 図2 0.50 0.40 B 0.30 0.20 0.10 時間(s 0 0 120 60 180 24 書き加えよ。 (10 関西大 改) 第章| 物質の変化と平衡 モル濃度(T/10w モル濃度(T/1ow

(1)からわかりません、 誰か心優しい方教えてください🙏🙇‍♀️

5 一般に,反応速度定数は触媒が存仕 グラフ 1202水浴液を 10.0mL 加え,発生した酸素O。の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 の衣に示した。反応中の温度,水溶液の体積は一定として、下の各問いに答えよ。 時間(秒) 酸素の物質量(mol) 360 300 0 60 120 180 240 0 1.00×10-3| 1.85×10-3|2.53×10-3|3.01×10-33.41×10-3|3.69×10-3 (1) 分解開始から60秒間の H-O,の平均分解速度は何 mol/(L·秒)か。 (2) H2O2のモル濃度を a[mol/L], 反応時間をb秒としたとき,表の結果についてa ともの関係を表すグラフ1,および60秒間ごとの平均分解速度をa[mol/(L·秒)),そ の間におけるH:O2 濃度の単純平均値をb[mol/L)としたときのaとbの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。次の(ア)~(オ)から選べ。 (オ) (エ) (ア) (イ) (ウ) a4 a』 a a。 AN.r 0 0 0 0 6 6 b (3) 反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが,反応物の濃度には依存しな いことから,反応速度定数をグラフ2から求めることができる。今回の実験結果から、 ~60秒間における反応速度定数を有効数字2桁で求めよ。 (東京理科大 改) イ ) 0 10

(ア) (ウ) (エ) (カ) がよくわかりません、、、 誰か心優しい方教えてください🙏🙇‍♀️

クラフ 299.活性化エネルギーと触媒次の文中の( 適当な記号または語句を下の0~9から選べ。 図は,水素H。とヨウ素1,からヨウ化水素 HIが 生成する反応のエネルギー変化を示したものである。 ヨウ化水素の生成反応の活性化エネルギーは( ア )kJ,反応熱は( イ )kJ. ョウ化水素の分解反 )に B A QkJ Q2kJ Hz+I2 2HI 反応の経路 応の活性化エネルギーは( ゥ )kL. 反応熱は(ェ )kJである。したがって,この反 応は(()の向きの方が進みやすい。触媒を加えて反応速度を大きくしたとき,生成 反応の活性化エネルギーは( カ )。このとき、生成反応の反応熱は( キ )。 0 Q 増大する 2 Q2 3 Q-Q2 ④ 2-Q 8 減少する 6 A 6 B 9 変わらない エネルギー

（3）どこで間違えて答えが合わなくなってるんでしょうか？？💦

|24) ) MnO4+8H (Ge" ze 21 1c00H →2002+ 2HT +@e (3)3週 22がン耐カりウれしを x maL 63 0.1 52,2¢ -/ 800 X X 以家、 T0ae 4492 =0.1 0.0 20f0 スニ0.00204 メ: 2:04x10°3 2,04ylo-?

緑のマーカーで色付けした部分について質問です。 どうして有効数字は3桁ではなく2桁になるのですか？

問題 306 発展例題25>五酸化二窒素の分解速度 体積一定のもと,温度を 320K に保ち,五酸化二窒素の分解反 2N204+02を行 濃度 [NOg] [mol/L) 平均の反応速度 平均の濃度 [N-O5」 [mol/L) 時間t [min) mol/L ひ [N2O。 min 応2N205 0 5.01 4.61 った実験データを表に示す。 (1) 表の(a)~(d)に適当な数 値を記せ。 (2)(c)と(d)がほぼ一定であることから,この反応の反応速度式は ひ=k[N205] と表す ことができる。反応速度定数kの値を表の平均値から求め,単位とともに記せ。 4 4.20: 0.17 8 3.52 解答 (1)(a) 表から,五酸化二窒素の濃度は, 0分では5.01 mol/L, 4分では 4.20mol/L なので,平均の反応速度ひは. 考え方 (1) 平均の反応速度は, 単 0位時間あたりのモル濃度の 変化量である。平均の濃度 C2-C1 t2-t 4.20-5.01 =0.202=0.20 4-0 は,各時刻の濃度を平均し たものである。 (2) 平均の反応速度ひと [N.O]の比が反応速度定 数である。kの単位は,反 に応の速さの単位を濃度の単 位で割ったものになる。 (b) 平均の濃度は [N205]= (4.20+3.52)/2=3.86 (c) /[N2O5]=0.202/4.61=4.38×10-2=4.4×10-2 (d) /[NO] =0.17/3.86=4.40×10-2=4.4×10-2 (2) k=v/[N20g]であり, (c), (d) から,表の値を平均すると k=4.4×10-2/min 日(限半)開る更

この問題の(2)を解説してほしいです！3倍かなと思ったんですが、どうやら2倍になるらしくて､､､

練習7 2A + B - → 2C の反応において, Cの生成速度りはAのモル濃度[A] と B のモル濃 度B」の関数である。比例定数(速度定数)をんとすると, Cの生成速度りは次の式で表 されるものとする。 リ=HA]{B] (1) Bの濃度を一定にしてAの濃度を2倍にすると, Uは何倍になるか。 (2) Aの濃度を一定にしてBの濃度を3倍にすると, uは何倍になるか。 (3) Aの濃度を 0.5倍, B の濃度を2倍にすると, ひは何倍になるか。 [ 4 1倍 [21倍 [ 05 ]倍

【化学】範囲は"化学反応の速さとしくみ"です。 150番(2)の解き方が分かりません💦 解説を読んだのですが(写真を貼っておきます)、Ｃの生成速度が３^=9(倍)になる理由が分かりません。 どなたか教えてください🙇🏻

*150,反応速度● A+2B → 2C の反応について答えよ。 (1) Cの生成速度が 1.2×10-°mol/(L·s)のとき, Aの減少速度, Bの減少速度はそれ ぞれ何 mol/(L·s)か。 (2) Cの生成速度は, 「Aのモル濃度」と「Bのモル濃度の2乗」に比例する。Aのモル 濃度をそのままでBのモル濃度を3倍にすると, Cの生成速度は何 mol/(L·s)にな るか。

高校2年生化学 答えは赤字です。 解き方がわかりませんのでどなたか教えてもらいたいです。

基本 2 平衡の移動◆次の各反応が平衡状態にあるとき, ( )内の操作によって平衡は どのように移動するか。 「右向き」, 「左向き」, 「移動しない」で記せ。 (1) H2(気) + 12(気) → 2HI(気) (水素 H2 を加える) (反応容器の体積を大きくする)左 (2) C2H4 (気)+ H2(気) → C2Hg(気) (3) 2SO2(気) + O2(気) 2sO。 (気) (触媒を加える) (4) C(固)+ C02(気) → 2CO(気) (5) CaH4 (気) + Hz(気) → CaHg(気) (圧力を低くする) (全圧一定でヘリウム Heを加える)左