化学の緩衝液です。 赤の星がついてあるところなんですが、なぜ酢酸イオンと酢酸ナトリウムの濃度が同じとみなせるのかが分かりません💦

TE 109 緩衝液 CH.COOH=H* + CH3COO の電離平衡が成立する酢酸水溶液に酢酸ナトリウ 重 上智大·改 ムを加えると,の 新しい平衡状態になる。この場合, CH3COO の濃度は等 る。この酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液に酸を少量加えると,この式の平衡は へ移動するので,溶液中のH* が消費される。また,塩基を少量加えると、 の濃度が大きくなるので,この式の平衡は® へ移動して 」の濃度と同じとみなせ + H20 の反応が起こり, 溶液中の OH が消費される。 OH+ ® したがって,酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液に酸や塩基を少量加えても PHの変 化は非常に小さいことになる。 (1) 上の文中の (a) CHgCOOH (e) CHgCOONa (2)発展 水に酢酸 0.10mol と酢酸ナトリウム0.010mol を加え, 1.0Lとした水溶液の 水素イオン濃度[H+]は何 mol/Lか。 26 に当てはまるものを,次の(a)~(h)からそれぞれ選べ。 (b) CHgCO0 (c) H+ (d) OH (f) NaOH (g) 左 (h) 右 酢酸の電離定数 K。=1.8×10- mol/L

水素イオン濃度は何に使いますか？

(6) 塩酸でH] = 0.3 (mol/L) にした飽和硫化水素 H,S 水 溶液(S°]=1.2×10-2' mol/L) で沈殿が生成し始める Pb°", Bi*", Cu°*", Cd"* のモル濃度を計算せよ。 (化学) ※ 溶解度積は、K,Pas= 9.0×10-29 (mol/L)?, sp, Kp, BizS3 = 1.0×10(mol/L)°, Ks,. Cus = 1.3×10-30 -97 Sp, Cus (molL), Kp.cas =2.0×10~(mol/L)'とする。 -28

水素イオン濃度が表示されてる理由を知りたいです。計算で使いますか？

(6) 塩酸でH] = 0.3 (mol/L) にした飽和硫化水素 H,S 水 溶液(S°]=1.2×10-2' mol/L) で沈殿が生成し始める Pb°", Bi*", Cu°*", Cd"* のモル濃度を計算せよ。 (化学) ※ 溶解度積は、K,Pas= 9.0×10-29 (mol/L)?, sp, Kp, BizS3 = 1.0×10(mol/L)°, Ks,. Cus = 1.3×10-30 -97 Sp, Cus (molL), Kp.cas =2.0×10~(mol/L)'とする。 -28

3番と4番がこのような答えになる根拠を教えてください、お願いします。

14 次の文章を読み, 問に答えよ。 中和滴定の終点を確認する方法去には, pH メーターによる測定や電気伝導度測定などの電気的な方法, また, 指示薬の呈色変化 を用いる方法がある。ここでは, 中和滴定に用いる指示薬について考える。 中和滴定に用いる指示薬は, 一般に弱酸または弱塩基としてはたらく有機化合物が用いられる。いま, ある弱酸の指示薬を HIn で表すと, 弱酸 HIn は水溶液中で電離し, 化学平衡の状態を生じる。その電離平衡定数をKinとする。 (1)弱酸の指示薬 HIn は次のように電離する。HIn こ H* + In- このときの電離平衡定数K,,を, mol/Lを単位とするそれぞれのモル濃度[H*], [In], [HIn]で表した式を答えなさい。 (2)指示薬のイオン In-および分子 HIn はそれぞれ特有の色をもち,指示薬を加えた溶液の水素イオン濃度を帰ると, 溶液の色 が変化する。指示薬のイオン In-と分子 HIn の濃度において, 一方が他方の約10 倍はなると,溶液は多く存在する方の化 学種の色を示す。このことより, 指示薬の変色域の幅を pHで表すと, およそいくっになるか。整数値で答えよ。 (3)指示薬としてメチルオレンジを考える。HInや In"はどのような色を示すと考えられるか。 (4)弱酸の指示薬 HIn を用いて滴定した。指示薬の全濃度を Cinとすると, Cinは, [HIn]や[In°]を用いて, どのように表すこ とができるか。 (5)0.030 mol/Lのある弱酸の指示薬 HIn(Kj,=2.0×1010 mol/L) 0.10mL を用いて滴定したところ,溶液全量が100.mL となったところで呈色した。このときの pHを小数第一位まで求めなさい。なお,呈色は溶液中の[In']が 5.0×10-6 mol/L となったときに生じるものとする。 生

全ての問題わかりませんでした。 1から解説して頂きたいです。

くを空気中で燃焼させたところ,Blg] 酢酸は水溶液中で(i)式に示す電離平衡の状態にあり, 酢酸の電離定数 K。は, 平衡 次の文を読み, 問1~問5に答えよ。ただし, [X] はXのモル濃度を表す。 また, (静岡理工科ノ 金属Xの原子量をAレDも田いて主井 物はフ ると、 3 (配点 25点) ラ 酢酸の電離定数 K。=2.7×10-5 mol/L 水のイオン積KW= [H*][OH-] =1.0×10-14 (mol/L) タ=1.41, /3=1.73, V5 = 2.24, logio2=0.30, log1o3=0.48 時のモル濃度を用いて, (i)式で表される。 CH,COOH CHCO0- + H+ K。 ニ TCH,COOH] Clmol/L)の酢酸水溶液における酢酸の電離度をαとすると, 平衡時の酢酸, 酢 イオン,水素イオンのモル濃度は次のようになる。 CH,COOH =→ CH,COO + H+ C(1-a) Ca (単位:mol/L) 平衡時 Ca したがって, KaはCとαを用いて()式のように表すことができる。 K。= あ )式において, αが1に比べて十分に小さいときは, 1-α=1とおけるので, 酢酸 の電離度αは,Cと K。を用いて近似的に(iv)式のように表すことができる。 K。 Q= V式より,水素イオン濃度[H*] は, Cと K。を用いて (v)式のように表すことがで きる。 [H*]= い

水素イオン濃度の求め方の '酸のモル濃度×電離度' で計算すると(2)の答えが10のマイナス13条mol/Lにならないです、計算方法教えてほしいです🙇‍♀️

(5) 水酸化カルシウム (4) 2価の強 3 水素イオン濃度 次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 (1) 0.1 mol/L の希塩酸(電離度1) (2) 0.1 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度1) 4 (5) 2価の強 3(1) 0.1 m (2) 10-13 mol nH の記 竹

至急です。 この問題の(2)の解法を教えていただきたいです よろしくお願いいたします。

obio) 「T/IOU oN OyLeoNol 西数小生が強い 中性 塩基性が強い 液性 強酸·強塩基の場合, 溶液を10倍濃くするごとに, pHは7から遠ざかる方に1変化する。 また, 溶液を水で10倍に希釈するごとに, PHは7に近づく方に1変化する。ただし, 中性付近では異なる。 発展 [H*] と [OH"] の積を水のイオン積といい, 記号KW で表す。 酸性,塩基性にかかわ らず水のイオン積は, 25℃で次の値となる。 Kw=[H*][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2 -14 (問)(1) [H*]=1.0×1010mol/L の水溶液の [OH"] を求めよ。 一4- 1,0人10 o/yo/ らーXロソ= o/- ガ- (2) 0.10 mol/L NAOH 水溶液 (電離度は1とする)の [H*] を求めよ。 発展 pHは,水素イオン濃度 [H*] を対数を用いて表したものである。 pH=-logio[H*] U-

液量を25°、電離度を1とする 1. 0.01mol/Lの塩酸（Hcl水溶液）pHを求めよ。 2. 0.01mol/Lの硫酸（H2SO4水溶液）のpHを求めよ。 3. 0.01mol/Lの水酸化ナトリウム（NaoH）のpHを求めよ。 この問題を教えてください。

化学基礎の水素イオン、水酸化物イオンのところです。 問127と128の(１)はなぜ1.0×10−¹とならないのですか？？

=は,酸は ーけ取る物 127 (1) 0.10mol/L (2) 1.0×10-3mol/L (3) 2.0×10-2mol/L 解説 酸の濃度から,水素イオン濃度を求めること ができる。 (1) [H]=0.10mol/L×1 塩酸は1価の強酸なので,[H+]は塩酸の濃度に 等しい。 (2) 酢酸は1価の弱酸であり,酸の濃度×電離度か ら求める。 SCT + として、 る。酢酸 のうち1個 モニア NH3 こ反応して [H*]=0.10mol/L×0.01=1.0×10-°mol/L (3) 硫酸は2価の強酸であり,完全に電離している ので,[H*]は硫酸の濃度の2倍になる。 [H+]=0.010mol/L×2=2.0×10-2mol/L OnePoint 強酸の[H+] 強酸(HCI, H2SO4, HNO3)は完全に電離 している。 OHo 強酸の[H*]=酸の濃度×価数 128(1) 0.10mol/L (2) 2.0×10-2mol/L (3) 1.0×10-4mol/L 解説(1) 水酸化ナトリウムは1価の強塩基であ る。[OH]=0.10mol/L×1=0.10mol/L (2) 水酸化カルシウムは2価の強塩基である。 [OH]=0.010mol/L×2=2.0×10-2mol/L (3) アンモニアは1価の弱塩基なので, [OH-]は アンモニアの濃度×電離度で求められる。 [OH-]=0.010mol/L×0.01=1.0×10-4mol/L オ) > 0-14 強酸 =決まる。同 -,水素イオ p。酸·塩基 ミい点に注意 OnePoint 強塩基の[OH] 強塩基は完全に電離している。 強塩基の[OH-]=塩基の濃度×価数 嘉基

(1)がわかりません 誰か教えてください🙇‍♀️

01 314.弱酸·弱塩基の pH 下の各問いに答えよ。 (1)clmol/L]の酢酸水溶液における酢酸の電離度をαとしたとき,酢酸水溶液のp= をcとaを用いて表せ。 (2) 0.10mol/L酢酸水溶液の PHを小数第2位まで求めよ。 酢酸の電離度は 1.7×10-2 とし, logiol.7=0.23 とする。 (3) c[mol/L]のアンモニア水におけるアンモニアの電離度をαとしたとき, 水のイニ ン積を Kwとして, アンモニア水のpHを c, a, Kwを用いて表せ。 (4) 0.10mol/Lアンモニア水のpH を小数第2位まで求めよ。 アンモニアの電離度 1.3×10-, 水のイオン積Kwを1.0×10-14 (mol/L)?, logiol.3=0.11 とする。 の