Question

HAR

(1)がわかりません
誰か教えてください🙇‍♀️

01
314.弱酸·弱塩基の pH 下の各問いに答えよ。
(1)clmol/L]の酢酸水溶液における酢酸の電離度をαとしたとき,酢酸水溶液のp=
をcとaを用いて表せ。
(2) 0.10mol/L酢酸水溶液の PHを小数第2位まで求めよ。 酢酸の電離度は
1.7×10-2 とし, logiol.7=0.23 とする。
(3) c[mol/L]のアンモニア水におけるアンモニアの電離度をαとしたとき, 水のイニ
ン積を Kwとして, アンモニア水のpHを c, a, Kwを用いて表せ。
(4) 0.10mol/Lアンモニア水のpH を小数第2位まで求めよ。 アンモニアの電離度
1.3×10-, 水のイオン積Kwを1.0×10-14 (mol/L)?, logiol.3=0.11 とする。
の

314. 弱酸·弱塩基の pH
K。
解答(1) -logio ca (2) 2.77 (3) -logio
ca
解説(1) 酢接のような弱酸は、 水溶液中でわずかに電離して次の
ような平衡に達している。
CH,COOH = CH,COO +H+
c[mol/L)の酢酸水溶液の酢酸の電度がaなので、 水素イオン濃度は、
[H*]=ca[mol/L)となる。したがって、 pHは次のようになる。
pH=-logio[H+]=logiocar
(2)(1)で求めた式に、c=0.10, a=1.7×10-3 を代入する。
pH=-logio(0.10×1.7×10-)=3-logiol.7=3-0.23=2.77
(3) アンモニアのような弱塩基は、水溶液中でわずかに電離して次の
ような平衡に達している。
NH+H;0 = NH,++OH-
c[mol/L]のアンモニア水におけるアンモニアの電離度をαとすると、
水酸化物イオン濃度は、[OH-]=ca[mol/L] となる。
水のイオン積Kw=[H*][OH-]の関係から、 水素イオン濃度は、
[H*]=TOH]
Kw
Kw
Ca

平衡