画像の（5）の解き方を教えてください！ 15－3=12だと思ったのですが、答えは13gでした。

【12】 硫酸銅、食塩、ミョウバンを使って、次のような実験を行った。 以下の問題に答えよ。(思考) 実験! 水の入った容器に、硫酸銅を少量入れてふたをした。図 7は、その様子をモデルで表したものである。 かき混ぜず に放置しておくと、2週間ですべて溶けて、4週間で水の 色が均一になった。 図7 -ふた 水 硫酸銅 の粒 実験2 80 ③ピーカーAを少量とり、水をすべて蒸発させると、 結晶が3g出てきた。 ②:その後、ビーカーAとピーカーBとも2℃まで冷や すとピーカーAは変化がなかったが、ビーカーB は42℃くらいから結晶が現れはじめた。 ①:ピーカーAとBに60℃℃の水50g を入れた。ビー カーAには食塩 15g を入れ、ビーカーBにはミョ ウバン15gを加えるとすべて溶けた。 100g 60 2,37 IM 2-13 27 15 ☐ (g) 水に溶ける質量g 59 40 377 20 2 15x100 0 20 40 60 80 H(C) 215 50 13 グラフ4 (1) 実験で水の色が均一になった後、硫酸銅はどのように水中に散らばっているか、硫酸銅の粒子を○ で表し、答えよ。 (2) 実験2の①でピーカーAの食塩水の質量パーセント濃度は何%か、小数第1位を四捨五入して、整数 で答えよ。 3) グラフ4は4種類の物質について、100gの水に溶ける限度の質量と温度との関係を示したものであ る。食塩とミョウバンはグラフ4のア~エのどれだと考えられるか、それぞれ答えよ。 (完答) (4) 実験2の②で、2℃まで冷やしたときに現れたミョウバンの結晶は約何gか、答えよ。 (5) 実験2の③で蒸発皿にとった水溶液は何gか、答えよ。 27 1 13 14 (6)次のア~ウの図は、いろいろな結晶を模式的に表したものである。 硫酸銅とミョウバンの結晶の形は、 それぞれどれか、記号で答えよ。 (完答) ア イ ウ 0 18.5 m 50

・高一化学基礎 下の写真の問題です それぞれの分子は何結合しているのですか？すべて教えて欲しいです　 あと、青字で書いた疑問も解決していただきたいです😔

発展例題4 沸点の高低 化学 D →問題 59 次の(1)~(3)の物質の組み合わせについて, それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質 はどれか。 化学式を示し, その理由を簡潔に記せ。 (1) F2, Cl2, Br2 考え方 沸点の高低は,一般に, 粒子間の結合力や引力の 強弱に関係する。 一般に, 共有結合> イオ ン結合> 金属結合≫水素 結合> 極性分子間に働く 引力> ファンデルワール スカの順である。 (2)HF, HCI, HBr (3) Cl2, HCI, NaCl ■ 解答 (1)いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子 Brz の質 量が最も大きい。 構造のよく似た分子では,分子の質量(分子量) が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br2, 分子の質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため。 (2)いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に水素 結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 (3) Cl2 HCIは分子であり,分子間力で結合しているが, NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。 NaCl, イオン結合を形成するため。 例題 解説動画 なぜ共有結合では ないのか 35

・高一化学基礎 一枚目、エについての質問です　 極性で考えて水と融解することと、非電解質だから水に溶けても電離しない(水に溶けない)ということの関係性を教えて欲しいです 簡単に言うとスクロースは非電解質なのになぜ水に融解するのか、ということの説明をお願いしたいです 言葉が... 続きを読む

[知識] 49. 物質の溶解性 次の組み合わせのうち,互いに溶け合うものを3つ選べ。 (ア) ヨウ素とヘキサン (イ) 塩化ナトリウムとヘキサン (エ) スクロースと水 (オ) 塩化水素と水 (ウ) ヨウ素と水 (カ) 水とヘキサン 50 [知識 ハマ付日の

速い分子の割合が大きいほど粒子の数の割合は小さくなるんですか❔

なぜ銀は銀白色なのに、AgClの光分解による沈殿Agは黒色なのですか？ 回答よろしくお願いします！

XU BEX だし、錯イオンについては, 水溶液の色を記せ。 OnMX (#) 402. ハロゲン化銀次の実験 ① ~ ④について,A~Dの化学式とA~Cの色を記せ。た OnM (tt) 実験① 硝酸銀水溶液に塩化ナトリウム NaCI 水溶液を加えると,沈殿Aを生じた。 実験② 沈殿Aにアンモニア NH3 水を加えると, 錯イオンBを生じた。 実験 ③ 沈殿Aにチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液を加えると, 錯イオンCを生じた 実験 ④ 沈殿Aに光をあてておくと, 分解して黒色のDを生じた。黄金色 (1)

この問題の（4）で（ΔB/B）^2の項は無視してるのにΔB/Bの項は無視していないのはなぜですか？

133. <ベータトロン〉 時間変化する磁場による荷電粒子の加速について考えよう。 図のように、原点Oを通り互いに直交するx軸, y 軸, z軸をと る。 AB (1) 等速円運動する荷電粒子の速さを求めよ。 2軸の正の向きに一様で時間変化しない磁場が加えられてお り,その磁束密度の大きさをBとする。この磁場中に質量 m, 電荷 g (>0) の荷電粒子を入射したところ,xy 平面上で原点O を中心とする半径rの等速円運動をした。 y m x v 荷電粒子の円運動は,半径rの円形コイルを流れる電流とみなすことができ,円形コイル を貫く磁束はBで与えられる。このことを用いて, 磁場を時間変化させたときの荷電粒 子の運動について考える。ただし,この電流がつくる磁場は無視できるとする。円形コイル 内部と円形コイル上の磁束密度の大きさを時間とともに一様に増加させる。増加を開始して から微小時間 ⊿t 経過したとき,磁束密度の大きさは微小量⊿B (>0) だけ増加した。 なお、 (4)(5)では2つ以上の微小量どうしの積は無視して計算すること。 (2) 円形コイルに誘導される電場の大きさを求めよ。 闘 (3) 誘導された電場により荷電粒子の速さは増加する。 その理由を述べ, 速さの微小な増加 量⊿v を求めよ。 *(4)磁場の増加により円運動の半径は変わらないと仮定して,荷電粒子にはたらくローレン ッカの大きさと遠心力の大きさを計算し,ローレンツ力は遠心力より大きいことを示せ。 したがって,磁束密度を一様に増加させると軌道が円からずれる。 元の円軌道を保つには, 磁束密度の増加量を一様ではなくすればよい。 このとき,円形コイル内部の磁束密度の大き さの平均値をĒとすると,円形コイルを貫く磁束は2万で与えられる。微小時間⊿t経過 する間に, Bを微小量 4B 増加させ, 円形コイル上の磁束密度の大きさを⊿B'増加させたと ころ,もとの円軌道が保たれた。だだし、磁束密度の大きさはz軸からの距離と時間だけに 依存するものとする。 (8) AB4B' の比 AB AB' を求めよ。 〔22 大阪公立大〕

この問題の⑴の水素原子の個数や、⑵のマグネシウムイオン，塩化物イオンの個数を写真のように解答したのですが、解答は、3枚目の写真のようになっていました。 なぜ小数に直すのですか⁇ 有効数字とかの条件は書かれていませんでしたが、あるのでしょうか⁇ 明日テストです💦助けてください🙇

6 物質中の粒子の数 次の空欄に適切な数値を入れよ。( 各粒子の物質量 ル 1.0molの水分子 を求める 水素原子 (1) H2O (s) mol 粒子の数を求める MAU 水素原子 H 3601) 酸素原子 0 粒子の数を求める )mol 酸素原子 0 個 Ox (M 各粒子の物質量 2.0molの塩化 を求める (2) マグネシウムイオン 粒子の数を求める マグネシウムイオン マグネシウム MgCl2 Mg2+( mol Mg2+( )個 FOR HO 塩化物イオン CI-( 粒子の数を求める ) mol O CI-( 塩化物イオン CI-( )個

(1)、(2)とも解説お願いします！

12、 図は、からなる面の中心に粒子が配列された構造と、 それと同じ構造を立方体の 対角線方向に対角線の1/4 だけ移動させた配列○が重なった結晶構造を表している。 ●も○も炭素原子のとき、この図の表す物質は何か答えなさい。 ●も○もケイ素原子のとき、 ケイ素原子間の結合距離は何cmか。 ただし、立方体の一辺を 5.4×10-8」 cm とする。 √3=1.7 として 計算すること。

化学 結合 問)次の物質について、粒子間に生じている結合を、(a)～(f)から全て記号で選びなさい。 答)① f ② a,b,c ③b,c ④b ⑤e 回答やサイトを調べてみても全く分からなかったので、よろしければ解説をお願いします。

(a) 水素結合 (6)すべての分子間にはたらく引力 (c)極性分子の間にはたらく引力 (d) 金属結合 (e)共有結合 (f) イオン結合 ① Nacl ② H2O 3 HCI 4 CH4 ⑤ SiO2

⑴の問題ってどうやって数えるんですか？？ 教えてください どこが近いのかを見極めるのが難しいです

Step 2 解答編 p.87 88 例題 45 イオン結晶の単位格子 ►210 塩化ナトリウム NaCl の結晶は、塩化物イオン CI + トリウムイオン Na の静電気的な引力によるイオン結合 によってできている。 この結晶構造は、右図のように示される。 (1)1個の塩化物イオンに最も近い Na と CIはそれぞれ 何個か。 (2) 単位格子に含まれる Na+とCIの数はそれぞれ何個か。 ONa+ (3) NaCl の単位格子の一辺の長さを〔cm〕 NaCl のモル質量をM[g/mol] 密度 d[g/cm²〕として, アボガドロ定数NA〔/mol] を a M, d を用いて表せ。 KeyPaint 密度(g/cm〕= = 質量(g) 粒子1個の質量[g〕×個数 ##[cm³) 単位格子の体積(cm²〕 センサー NaCl la Na : Cr=1:1 の組成なので、単位格子 中には Na と C が同 数ある。 【解法(1)図の単位格子の中心に●がある。 その前後、左右. 上下に〇があるのでNaは6個。 また、中心のに最も近 いは立方体の辺上にある●なので、CIは12個ある。 (2) に注目すると、 面心立方格子と同じ位置にある。 ~M[g/mol] X4 NA[/mol) AM (3)密度[g/cm〕= a(cm³) GNA ●センサー よって、 NA= 単位格子中に Na と Cは1個ずつ含まれる ので単位格子の質量は。 M[g/mol)] AM a'd [答] (1)Na6C112個 AM NAU/mol) (2) Na 41 CI 4 N (3) 11