酸化と還元の答えを所有していないため、勉強するために教えてほしいです。

|数 p.120~123 21 酸化と還元 まとめ さんか かんげん 酸化と還元 [ p.120,121 酸化還元反応･･･酸素や水素、 電子のやりとりを行う反応。 1つの反応で酸化と還元は必ず同時に起こる。 [Hは0と化合した] = [H2 は酸化された] CuO + Hz→ Cu + H2O [CuOは0を失った] = [CuOは還元された] さん かすう 酸化 される 還元 される 酸素と化合する O 酸素を失う 水素を失う 電子を失う H 水素と化合する 電子を受け取る 酸化と還元は必ず同時に起こる B 酸化数 数 p.122,123 化学反応における電子のやりとりから酸化還元を判断するときの基準になる数値。 酸化数が増加している 原子はア〔 ] された, 減少している原子はイ[ . 酸化数の求め方 ①単体中の原子の酸化数はウ〔 ] されたという。 〕例 Oz, N2 の ONの酸化数は0 ②単原子イオンになっている原子の酸化数は,そのイオンの電荷に等しい。 例 Ca2+ : +2,F':-1 ③化合物中の水素原子の酸化数はふつう +1 酸素原子の酸化数はふつう エ〔 ④化合物を構成する原子の酸化数の総和はオ[ 〕。 ⑤多原子イオンを構成する原子の酸化数の総和は、そのイオンの電荷に等しい。 〕。 100. 次の文の〔〕に適する語を下の語群から選んで書け。 (エ)は[]内から正しいものを選んで書け。 ただし、 同じ語を何度選んでもよい。 |教 p.120~123 物質が酸化されるとは,物質が〔 〕と化合したり,〔 〕 を失ったりすること, およ び物質が電子をウ[ 〕ことをいう。 一方,物質が酸素工 〔と化合したりを失ったり〕,水素と化合したりすること、およびオ[ をカ〔 〕ことを〔 ] されるという。 また,酸化されたか, 還元されたかを判断する基準として [ 〕という数値がよく利用される。 原子の(ク)が増加しているとその原子は〔 〕された, 減少しているとコ[ 〕され たという。 【語群】 酸化酸化数, 還元, 水素, 酸素, 電子, 失う, 受け取る 101. 次の文の〔 〕に適する語を下の語群から選んで書け。 ただし, 同じ語を何度選んでもよい。 | p.120~123 (1) 2Cu + O2 → 2CuO の反応では, Cu は ア〔 〕と化合しているので〔 〕されている。 また,CuO + H2 → Cu + H2O の反応では, Cuは (ア)を失っているのでウ〔 〕されている。 (2) I2 + HzS → 2HI + S の反応では,I2 は〔 〕と化合しているので[ 〕されており, Sは( I )を失っているのでカ〔 【語群】電子,水素, 酸素, 酸化, 還元 〕されている。

問2の解答がイの2.00なのですが、私は89.6になってしまいます。なぜ、2.00なのか、解説お願いします。 そして、問3の問題がよくわからないので説明お願いします🙇‍♀️ 答えは酸素が16gです。

Hq (&)0001 ACT 11-Hg (6) 問2 亜鉛 Zn 130 g に 2.00 mol/L 塩酸 HCI を加えると、以下のような反応が起こる。 亜鉛 130g とちょうど反 応する 2.00 mol/L塩酸の体積は何しか。 適当な数値を選択肢より選んで、記号ア~キで答えよ。 【知】 Zn + 2HCI 130g 2HCI → → ZnCl2 + H2 XL 2×44.8: 89,6 65917 【選択】 27.4×2 12.00 73.00 ± 4.00 # ア 1.00 2.00 ウ 3.00 エ 4.00 オ 22.4カ 44.8 キ 89.6 35.2gのアセチレン C2H20.1013×105 Paで22.4Lの酸素を燃焼させると、以下のような反応が起 こる。 反応終了後、 反応せずに残る気体の名称とその気体の質量[g] について有効数字2桁で答えよ。 【知】 26 2C2H2 + 502 → 2H2O + 4CO2 • 5.2g xg 0.1x160=16 26g×2 32×5g =0.5mol Ho 11.4L 32g

化学基礎の中和反応と量的関係の問題です （2）の問題を中和の公式を利用して解いてください 答えは2.0×10-¹です

HC1 【問題】 1.0mol/Lの塩酸 5.0mLを中和するには、何gの水酸化が必要かについて、中 次の手順で考えよ。 0005 1) 1.0mol/Lの塩酸5.0mLは何モルのHを放出することが可能か。1000店中 頭の濃度 1.0x 5.0. 1.0× TOOO 0.005 = 5.0x 10% mol 2) 1)のH+の物質量と同じだけのOHを放出することが可能なNaOHの質量は何gか。 5.0×10-2cm 物質量 (NaOH40) POV モル濃度 40g/mol- 40g/nol 5,0X 103³ (mol/L) =2,0X10 公式を利用すると mol AJO Her 1000 5.0L 1000 MCTAVIA-3 mal 1905

化学基礎の中和反応と量的関係の問題です （2）の問題を中和の公式を利用して解いてください 答えは2.0×10-¹です

HC1 【問題】 1.0mol/Lの塩酸 5.0mLを中和するには、何gの水酸化が必要かについて、中 次の手順で考えよ。 0005 1) 1.0mol/Lの塩酸5.0mLは何モルのHを放出することが可能か。1000店中 頭の濃度 1.0x 5.0. 1.0× TOOO 0.005 = 5.0x 10% mol 2) 1)のH+の物質量と同じだけのOHを放出することが可能なNaOHの質量は何gか。 5.0×10-2cm 物質量 (NaOH40) POV モル濃度 40g/mol- 40g/nol 5,0X 103³ (mol/L) =2,0X10 公式を利用すると mol AJO Her 1000 5.0L 1000 MCTAVIA-3 mal 1905

(2)と(5)の答えはウ、イであっていますか？

It took to - (注) high school 高校 broke 〜がするのに･･･かかった break (壊す)の過去形 fix- ~を修理する plastic ビニールの normal ふつうの elderly 高齢の taxi タクシー wind 風 get soaked ずぶぬれになる 番 turn (1) 次の英文を入れるのに最も適当な場所を、本文中の[ア]~[エ]のうちから一つ選び, その符号を答えなさい。 Don't be late for school. (2) 本文中の(A)に入る最も適当なものを、 次のア~エのうちから一つ選び, その符号を答え なさい。 ア ate breakfast ウ left the house イ took a bath H went to bed (3)英文の内容に合うように,本文中の(B)に入る言葉を英語で書きなさい。 ただし,語の数 は10~15語(, などの符号は語数に含まない。) とすること。 (4) 本文中の( )に入る最も適当なものを、次のア~エのうちから一つ選び、その符号を答え なさい。 ア difficult to talk to ウ easy to speak with イ interesting to learn about I normal to help (5) 本文の内容に合っている英文として最も適当なものを、次のア~エのうちから一つ選び、その 符号を答えなさい。 After Yuta took the plastic umbrella from the young woman, he gave her his smaller umbrella. When Yuta saw the elderly man, Yuta thought that the elderly man had some trouble. The elderly man was walking to his house because he liked to walk from the store to his house. イ After Yuta got to the elderly man's house, Yuta was sure that the elderly man wanted to meet the young woman.

CuSO4•5H2Oのモル質量は250/molとはどうやってわかるのですか？

(13 芝浦工業大 改) 3硫酸銅(II)水溶液の調製硫酸銅(II) 五水和物 CuSO45H2O の結晶を水に溶かして, 10.20mol/Lの硫酸銅(II) 水溶液を50mLつくった。その方法として最も適切なものを選び, 番号で答えよ。 ただし, 硫酸銅(II) の式量を160 とする。 ①50mLの水に結晶1.6g を溶かす。 ② 50mLの水に結晶2.5gを溶かす。 ③ 50mLの水に結晶 5.0g を溶かす。 ④ 結晶 1.6g を少量の水に溶かしたのち,水を加えて50mLにする。 ⑤結晶 2.5g を少量の水に溶かしたのち,水を加えて50mL にする。 ⑥ 結晶 5.0g を少量の水に溶かしたのち, 水を加えて50mLにする。 (09 日本大)

答えの方の写真で下線引いてある化学反応式でどうやってcl3になっているのでしょうか。教えれる方いたら教えてください。

mol/L]×50.0 5.74 g L= 1000 143.5g/mol x=0.800mol/L 120 (1) Mg + 2HCl ← MgCl2 + H2 ② 2A1 + 6HCI → 2AICl3 + 3H2 モル (200 ml- ECA We (2) DIVIS IVIB TH2 ② 2AI + 6H - +2A3+ +3H2 3(日) (3)6:1 (2 解法 (1) 目算法で係数を決める。 (2) 金属と水素イオンが反応して, 金属イオンと気体の水素が できる。 (3) 合金中のマグネシウムを [mol], アルミニウムをy[mol] とすると, 合金の質量は, 24g/molxx [mol] +27g/molxy [mol] = 3.42g(i) また,発生した水素の体積 (0℃ 1.013×10 Pa) は, 22.4L/molx (z[mol]+2y[mol])=3.36L... (i) (i), (ii)より,x=0.12mol, y=0.020mol したがって, r:y=6:1

なぜ、-2πとなるのでしょうか？右に書いたようにすると、-6πになってしまいす。2πcosπtにt＝3を代入する、、、-2π×3=-6π

よって, 加速度αは 加速度の大きさは lal =√2+2°=√4=2 dt よって、速度 は 速さは d²x 2 の成分は dx dt =-2=sinat, dy = =2лcost dt t=3のとき dx=0, dy = -2x D=(0-2) =√2+(-2) 2 =√4m²=2 Cost 3 -2T17 =-67 また,の成分は =-2x²cosat, dy -2x²sin at dt² dt2 d²x t=3のとき dt² =2x², d²y- =0 よって, 加速度αは a=(2, 0) 加速度の大きさは lal = √(2m²)2+02=√(22)=22

化学基礎の混合水溶液のpHを求める問題です。 水素イオンの物質量を求める時に、なぜ最後に1をかけているのですか？ mol=mol/L×Lでは間違いなのですか？

発展例題10 混合水溶液のpH 問題137 0.10mol/L 塩酸 10mLと0.30mol/L 水酸化ナトリウム水溶液10mL の混合水溶液の pHを求めよ。 ただし, 酸塩基の電離度を1とし、水のイオン積 Kw を1.0×10-14 (mol/L)とする。 ■ 考え方 と 解答 水溶液の混合によって、 次の反応 がおこる。 1価の強酸のHCI から生じるH+ と, 1価の強塩基の NaOH から生じるOH-の物質量は, 森木 081 HCI+ NaOH → NaCl + H2O これをイオン反応式で表すと, 次 10 H+:0.10mol/Lx. -L×1=1.0×10-3mol 1000 ができる のようになる。 10 OH-:0.30mol/Lx -L×1=3.0×10 -3 mol 1000 → H+ + OH¯ 反応式から, 反応するH+ と HqX OH-の物質量は等しい。 H2O00 01 CHOI したがって, H+ と OH-の物質 量を比較し,残るイオンの量から [OH-] = L (10+10)/1000L lom-01x0. したがって,反応後に OH- が残る。 反応後の混合水溶液 のモル濃度は,水溶液の体積が (10+10) mLなので,I) 3.0×10-mol-1.0×10-mol ==1.0×10-mol/L Kw=[H+] [OH-]=1.0×10-14(mol/L) 2なので, (S) R モル濃度を求める。 ッド・ローリーの定 Kw 1.0×10-14 (mol/L)2 混合によって水溶液の体積が変わ[H+] = [OH-] - 1.0×10 - [mol/L =1.0×10-13mol/L る点に注意する。 15.したがって, pH=13

2番の解説お願いします🙇‍♀️

3.右図のように水素を水上置換したところ、大気圧 1.0×10 Paで846.6mL の気体を捕集し た。この気体を乾燥させたところ、大気圧 1.0×10 『Paのもとで830mLとなった。 ①乾燥する前の容器内の水素の物質量は容器内の水蒸気の物質量の何倍か。 有効数字2けたで 求めなさい。 846.6-830=16.6mL 気体)の分圧 「水素(集した 「水の蒸気圧 大気圧 MH:MH2O= 830 :16.6 830 16.6 50倍 ②この温度における飽和水蒸気圧は何 Pa か。 有効数字2けたで求めなさい。 1.0×10 Pax16.6=PH2OX846,6 PM20 1,964,1032.0×10 Pa ③温度を17℃として、水素の物質量を有効数字2けたで求めなさい。 1.0×10× 83=m×83×10×290 7000 M -2 1=0,0344=34×10mul 29 なさい 解答 )