(１)から分かりません 解説お願いします

121036 か。 図のような回路がある。まずスイッチSを閉じる。 109 + P 30 V 20Ω をμとして S (i)その瞬間の電池を流れる電流I, コイルを流れる電流iはいくらか。 (i) 十分時間がたったとき電池を流れる電流I, コイルを流れる電流えはいくらか。 スイッチSを開く。 ()その瞬間の抵抗 (20Ω) を流れる電流はいくらか。 [ (iv) (ii)のときのコイルに生じる起電力の大きさVLはいくらか。 (日) 24 61

至急🚨この問題全てあっているか確認お願いします！！　間違っていれば答え教えてください！

(1)300g中に塩化ナトリウム30g を含む水溶液の質量パーセント濃度を答えよ。 3301300 700 700 30 300 =0.1 0JX100 〃 10 (2)20%のスクロース水溶液200g中に溶解しているスクロースは何gか。 0120 =40 10 (3) 45.0gのグルコース(分子量180) を水に溶かした1.0Lの水溶液。 10 62 (4)51gのアンモニア(分子量17)を水に溶かした500mLの水溶液。 34 1000 508 6 (5) 0:50mol/L 塩酸500mL中に含まれる塩化水素は何molか。 10% 40g 0.25moll 6mol/L 0.50-1/2 = 015 0.5 2505050.5 6.25 (6) 0.20mol/L 酢酸水溶液 500mL中に含まれる酢酸(分子量 60)は何gか。 01208 500 100:0 x 60 = 010 × 2×60 0.20 = 6 30 230 0 0.25mg 6g (7) 質量パーセント濃度が 49.0%の希硫酸 (密度 1.40g/cm²)のモル濃度を求めたい。 次 の各問いに答えよ。 ① この希硫酸 1Lの質量は何gか。 1000m×1.4g/cm²=1400 ② この希硫酸1L中に含まれる硫酸は何gか。 1400×0.49=686 3 この希硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 1400g 1400 0.49 760:0 12' £600 686 68600 412504 686 2 98/686

どうして銅イオンの濃度が1.0•10^-3になるんですか？PH3から求めていると思うんですがPHって水素イオンの濃度が求まるのではないんですか？

問8 CuSO4 と ZnSO4 をともに 1.0×10 - mol/Lのモル濃度で含む混合水溶液(水溶 液Sとする) に, pH を 3.0 に保ちながら硫化水素 H2Sを十分に通じた。 これにつ 下の (1), (2) に答えよ。 なお, H2Sは水に溶けると以下の式 (i), (ii) のよう に二段階で電離し,式 (i) の電離定数はKi = 1.0×10mol/L, 式 (i) の電離定数 は K2=1.0×10-14 mol/L とする。 H2SH+ + HS - ] ･･･(i) k,=[H+][HS] [HS] HSH+ +S2- ... (ii) [+][S2] K2= [HS-] M また、H2Sを十分に通じて飽和させた水溶液中では,pHによらず [H2S]=0.10 mol/Lとし,H2Sを通じたり沈殿が生成したりしても、水溶液の体積は変化しな いものとする。 (1) pHを3.0 に保った水溶液にH2Sを十分に通じたとき,S2のモル濃度 [S2-] [H=1.0×0 は何mol/Lになるか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 (2)水溶液Sに, pH を 3.0 に保ちながらH2Sを十分に通じた後の水溶液に存在 する Cu2+ と Zn2+のモル濃度の比 [Cu2+1 を四捨五入により有効数字2桁 [Zn2+] で記せ。 ただし, CuS と ZnSの溶解度積 Ksp (Cus), Ksp (Zns) はそれぞれ次のと おりとする。 CuS; Ksp (cus)=[Cu2+][S2-]=6.3×10-3 (mol/L)2 ら ZnSKsp(zns)= [Zn2+] [S2-]=2.1×10-18 (mol/L) 2

大至急です！ (1)についてです！赤丸についてなのですが、なんでマイナスがついてるんでしょうかー？？

109 [物質量] 水酸化カルシウム Ca (OH)2 が3.7gある。 これについて,次の check! 問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0×10mol とする。 |(1) 水酸化カルシウムの物質量は何molか。 (2) カルシウムイオン Ca2+ と水酸化物イオン OHはそれぞれ何個ずつある か。 解答 (1)5.0×10-2 mol HO (2) Ca2+3.0×1022個 OH:6.0×1022個 解説 (1) Ca(OH)2 40+(16+1.0)×2=74 74g/mol 3.7gは 3.7g 74g/mol =0.050mol=5.0×102mol (2) Ca(OH) 2 -> Ca2+ + 20H¯ 5.0×10-2 mol 5.0×102mol2×5.0×102mol 1mol は 6.0×1023個 Ca2+ 6.0×1023個/mol×5.0×10mol=3.0×1022個 OH 6.0×1023 個/mol×2×5.0×102mol=6.0×10個

大至急です！！ (4)についてです！赤丸ついてるとこについてです！ なんでマイナスがついてるんですか？？

107 [質量粒子数・ 体積] 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は check! 6.0×102 / molとする。 ( 塩素 11.2L (標準状態)は何gか。 (2) 二酸化炭素 66g は標準状態で何Lか 酸素 O2 224mLには何個の酸素分子が含まれているか。 (4) 水分子1個は何gか。 (5)ナトリウム Na 57.5gには何個のNa 原子が含まれているか。 (6)メタンCH43.0×102個は何gか。 21 = lom i x lom an

２枚目の（5）（6）がわかりません！ （5）は模範解答の解き方がよくわからなくて💦 自分で解いて見たのがあっているのか知りたいです！ （6）は2枚目にも書いたんですけど分母分子に1リットルがかかっている状態なんですかね？？

25 過酸化水素水の濃度測定[2003 京都府立大] 次の文を読み, (1)~(6) に答えよ。 )を用いて正確に測りとり,200 mLの 濃度未知の過酸化水素水 10.0mLをア ( イ )に入れ,標線まで純水を加えて, 正確に 200mLの水溶液にした。 この水溶液 ② 20.0mLを (ア)を用いて正確に測りとり, 200mLの三角フラスコに入れ, 純水を加え 50.0 mLにした。 さらに過剰のヨウ化カリウムの硫酸酸性水溶液を加え,ヨウ素を遊離 させた。これに指示薬を加え, 軽く混ぜながら, ウ ) から 0.102 mol/Lのチオ硫酸 ナトリウム水溶液を滴下した。 溶液が青色から無色に変化したところで滴下をやめた。 同様の操作を3回繰り返したところ, チオ硫酸ナトリウム水溶液の平均滴下量は 19.4 mLであった。 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応式は次の通りとする。 I2 + 2Na2S203 2NaI + Na2S406

なぜこの問題は正極で2.4g増えた硫酸鉛を分子量303で割ってmolを出し、その2倍が流れた電子の物質量とできないのでしょうか？わざわざ答えのように解く理由がわかりません。

鉛蓄電池を放電させたところ、 正極の質量が放電前に比べて2.4g増加していた。 また,放電後の電解液の質量は90.0gであった。 次の(1),(2)に答えよ。 (1) 放電によって流れた電子の物質量は何molか。 四捨五入により有効数字2桁 で記せ。

高校化学なんですが、91~93が全然分かりません！ YouTubeで動画などを見て理解はできたのですが、実際に問題を解こうとするとどうしたらいいか分かりません。そもそも理解できてないかもしれません… 解説を見ても「あーこうやって解くんだ」で終わってしまって次解くとなった... 続きを読む

在 重要 91 物質量 次の各問いに, 有効数字2桁で答えよ。 会社 ただし,気体は0℃ 1.013 × 10Paとし, アボガドロ定数 NA は 6.0 × 1023/mol とする。 原子量H=1.0,C=12, N=14,0=16 12.0カラット (0.40g) のダイヤモンドに含まれる炭素原子は何個か。 (2) 二酸化炭素 5.6Lに含まれる二酸化炭素分子は何個か。 (3) 二酸化炭素 CO22.2gの体積は何Lか。 4 (4) 二酸化炭素分子 1.5×102 個の質量は何gか。 (5) 窒素 0.56Lと酸素1.12Lの混合気体の質量は何gか。中 (6) グルコース (ブドウ糖) C6H12O6 分子1個の質量は何gか。 (7) 密度 2.7g/Lの気体の分子量はいくらか。 (8) 密度が酸素の1.5倍の気体の分子量はいくらか。 92 物質量と原子の数 水素原子が最も多く含まれているものはどれか。 次の(a)~(e) から1つ選べ。 Jm0 アボガドロ定数 N = 6.0×1023/mol. 原子量 H=1.0,N=14 (a) 3.0×1023個の塩化水素分子 (b) 0℃.01.013×10 Paで4.48Lのメタン a.bmal 北大 (d) 1.2 mol の水酸化ナトリウム (e) 8.5gのアンモニア KHan 25608 (c) 3.0×1023個の水分子 重要 93 イオンの物質量 次の(a)~(c)のイオンの物質量の関係はどうなるか。 大きい順に 並べよ。 原子量 H=1.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Al=27S=32, Cl=35.5, Fe=56 (a) 硫酸アルミニウム Alz (SO4)3 0.25mol 中の硫酸イオン SO 2- (b) 炭酸ナトリウム Na2CO3 58.3g中のナトリウムイオン Na + (c) 塩化鉄(Ⅲ) FeCl 65.0g中の塩化物イオン CI の物質量[次の各問いに答えよ。 Cl=35.5

どうして黒線で引いたところが成り立つのかイメージできません。

(2) ニッケルのみを不純物として含む粗銅を陽極, 純銅を陰極とし, 硫酸で酸性に した 0.50 mol/Lの硫酸銅(II) 水溶液100mLを電解液に用いて電気分解を行っ たところ,陰極では銅のみが6.35g析出し, 電解液中の銅(II)イオンのモル濃 度が0.40mol/Lになった。 また, 各電極において気体の発生はみられなかった。 この電気分解において,陽極から溶け出した銅 Cu とニッケル Ni の物質量はそ れぞれ何molか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし,原子量は Ni=58.7, Cu=63.5 とする。

Bの(4)～(6)のように0.3molではなく0.30mol、0.01molでなく0.010mol,0.05molでなく0.050molと書かなくてはいけませんか？ 少数の０をかかなくてはいけない時と、書かなくても良い時の違いを教えてください

リード B 例題 ダイヤモンド C0.12gは何molか。 第4章■物質量と化学反応式 4: 質量[g] 0.12g より =0.010 mol 解答 物質量 [mol] モル質量[g/mol] 12 g/mol 量 [mol] (4) マグネシウム Mg7.2gは何molか。 (5) 炭酸カルシウム CaCO3 1.0gは何molか。 (6) 二酸化炭素 CO2 2.2gは何molか。