Question

jian

なぜこの問題は正極で2.4g増えた硫酸鉛を分子量303で割ってmolを出し、その2倍が流れた電子の物質量とできないのでしょうか？わざわざ答えのように解く理由がわかりません。

鉛蓄電池を放電させたところ、 正極の質量が放電前に比べて2.4g増加していた。
また,放電後の電解液の質量は90.0gであった。 次の(1),(2)に答えよ。
(1) 放電によって流れた電子の物質量は何molか。 四捨五入により有効数字2桁
で記せ。

(1) 式②より,放電時に が 2 mol 流れると, 正極では, 1 mol
のPbO2 (式量239) が1mol の PbSO4 (式量303) に変化する。こ
のときの質量増加は,
303g/mol×1mol-239g/mol×1mol=64g
放電によって正極の質量が2.4g増加したので,流れた物
質量は,
2 mol×
2.4g=0.075mol
64 g

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

硫酸鉛は、式量です。分子量ではないので、計算には関係ないですが一応書いておきます。

本題に入ります。
2.4/303を2倍したい訳ですね。
確かに、質量増加はPbSO4なんですが、このように計算できない理由は、以下。

電極が変化せずPbSO4がくっつくなら、上の計算で良いけど、正極の電極PbO2が溶けてPbSO4がくっついた値が2.4gだから。

減ったPbO2と増加したPbSO4の合計が2.4gだから、解答のように計算します🙇

jian

助かりました。ありがとうございます