この問題はどのように考えればいいのですか？？

62 コイルと棒磁石が図のように配置されている。 矢 印の向きに電流を流すとき, コイルはどちら向きの 力を受けるか。 S 【 0 I

(2)の(ii)でなぜα<=p<βになるのかが分かりません！解説お願いします🙇🏻‍♀️

数学Ⅱ・数学B (第1問 第2問 (必答問題)/ 第3問~第5問 (選択問題)) [学・学] 2001 HRRI) 第1問 (必答問題)(配点 30) 〔1〕 関数 f(x)=acos (bx+cm) について, y=f(x)のグラフをコンピュータのグラ cに値を入力すると、 フ表示ソフトを用いて表示させる。 このソフトでは,α, b, その値に応じたグラフが表示される。 このとき、 下の問いに答えよ。 ただし,α に入力できる値は正の実数とする。 (1) 次の図1は,a=1,b=2, c=3 を入力したときに表示されたグラフを表して いる｡ y ol BOCOOL THE 381 TC MA A it 000000 図 0 0 0 0 0 6 (300 ME IN (数学ⅡⅠ・数学B 第1問は次ページに続く。) 次の(1), (II), (Ⅲ)は,図 1 を表示させた後に, a,b,cの値のうちいずれか1つ の値だけを変えたときに表示されたグラフである。 変えた値の組み合わせとして 正しいものを次の⑩~⑤のうちから一つ選べ。 ア ただ,図 1, (I), (II), (II)のグラフのx軸、y軸に平行な直線は、それぞれ同じ 幅で、等間隔に並んでいるものとする。 (I) (III) W na YA AA (II) YA WAA # (I)はα, (II)は, (ⅢI)はcの値だけを変えた。 ① (I)はα, (II)はc, (ⅢI)は6の値だけを変えた。 (I)は,(II)はα, (ⅢI)はcの値だけを変えた。 ③ (I)は6, (II)はc, (II)はαの値だけを変えた。 ④ (I)はc, (II)はα(ⅢI)は6の値だけを変えた。 ⑤ (I)はc, (II)は6, (ⅢI)はαの値だけを変えた。 (数学ⅡI・数学B 第1問は次ページに

(2)のiiが分かりません！pのとりうる範囲について解説お願いします🙇🏻‍♀️

数学Ⅱ・数学B (第1問 第2問 (必答問題)/ 第3問~第5問 (選択問題)) [学・学] 2001 HRRI) 第1問 (必答問題)(配点 30) 〔1〕 関数 f(x)=acos (bx+cm) について, y=f(x)のグラフをコンピュータのグラ cに値を入力すると、 フ表示ソフトを用いて表示させる。 このソフトでは,α, b, その値に応じたグラフが表示される。 このとき、 下の問いに答えよ。 ただし,α に入力できる値は正の実数とする。 (1) 次の図1は,a=1,b=2, c=3 を入力したときに表示されたグラフを表して いる｡ y ol BOCOOL THE 381 TC MA A it 000000 図 0 0 0 0 0 6 (300 ME IN (数学ⅡⅠ・数学B 第1問は次ページに続く。) 次の(1), (II), (Ⅲ)は,図 1 を表示させた後に, a,b,cの値のうちいずれか1つ の値だけを変えたときに表示されたグラフである。 変えた値の組み合わせとして 正しいものを次の⑩~⑤のうちから一つ選べ。 ア ただ,図 1, (I), (II), (II)のグラフのx軸、y軸に平行な直線は、それぞれ同じ 幅で、等間隔に並んでいるものとする。 (I) (III) W na YA AA (II) YA WAA # (I)はα, (II)は, (ⅢI)はcの値だけを変えた。 ① (I)はα, (II)はc, (ⅢI)は6の値だけを変えた。 (I)は,(II)はα, (ⅢI)はcの値だけを変えた。 ③ (I)は6, (II)はc, (II)はαの値だけを変えた。 ④ (I)はc, (II)はα(ⅢI)は6の値だけを変えた。 ⑤ (I)はc, (II)は6, (ⅢI)はαの値だけを変えた。 (数学ⅡI・数学B 第1問は次ページに

印つけてるとこ教えていただきたいです

単位必須 SS =7. ", 大 うすい硫酸10mLに水酸化バリウム水溶液を加える実験を ☆☆☆行った。図はそのとき生じた白い物質の質量と加えた水酸 化バリウム水溶液の体積の関係を示したものである。 次の 各問いに答えなさい。 問1 次の化学反応式について,空欄にあてはまる化学式をそ れぞれ答えよ。 H2SO4 + Ba(OH)2 → ( ① ) +2 ( ② ) 間 間 1 イオンの総数 15 水酸化バリウム水 溶液の体積 [mL] O 生じた白い物質の質量 g うすい硫酸に水酸化バリウム水溶液を加えていくとき, 溶液中のイオンの総数の変化を表している。 問2 ヘラフはどれか。最も適当なものを次のア~エの中から1つ選び,記号で答えよ。 エ 0 量 BaSO4. じ 3.0 い 2.0 【平成30年度 鹿児島実業高 】 1.0 11 [g] 0 イオンの総数 15 水酸化バリウム水 溶液の体積 [mL] 0 イオンの総数 0 生じた白い物質の質量 g じ 3.0 Ja い 2.0 の 1.0 15 水酸化バリウム水 溶液の体積[mL] 問3 この実験において、水酸化バリウム水溶液を20mL加えたときのpHはどうなるか。 最も適当なものをあ 1 pH=72 ア pH < 7 7714 フルカゾ TIL 6 4 9 7 17 PH > 7 4 この実験の条件を、次の①,②のように変えたとき, 生じた白い物質の質量と加えた水酸化バリウム 水溶液の体積の関係を表すグラフはどうなるか。 水酸化バリウム水溶液の体積が0~40mLの範囲でそれ ぞれ解答欄にかけ。ただし、他の条件は変えていないものとする。 ① うすい硫酸の体積を20mlにした。 → ② 水酸化バリウム水溶液の濃度を3倍にした。 (2) HGP [g] 00 →アルが性 イオンの総数 15 水酸化バリウム水 溶液の体積 [mL] 0 によるもの量 じ 3.0 た い 2.0 15 20 25 30 5 10 水酸化バリウム水溶液の体験 1.0 [g] 0 ヤワ 表はある地震 M アーキよ 問 (1) (2) 今 A SADJA 答えなさ 下線部 上の文中 ABC (3) 選て 5 10 15 20 25 30 35 40 0 5 10 15 20 25 30 35 40 監者 水酸化バリウム水溶液の体積[L]の例として正しい組 水酸化バリウム水溶液の体積 [mL] WACHT

花子さんの方針をどう利用しているかがわかりません。 (＊)の部分から既にどういうことなのかわからないため教えていただきたいです。

|第3問~第5問は、いずれか2問を選択し、 解答しなさい。 第4問 (選択問題) (配点20) 太郎さんと花子さんは、次のように定められた数列{an}に関する 【問題】について話して いる。 an+1=30-5 (n=1,2,3,...) 二人の会話を読んで、下の問いに答えよ。 【問題】 41=7のとき,任意の自然数nについて 27 は4の倍数であることを示せ。 太郎:数列{an}の漸化式は、前に授業で学習したタイプだから, 一般項を求めること ができるね。 花子: まず, mを定数として Qn+1=34-5を an+1-m=3(an-m) の形に変形するといいんだよね。 F (1) の値、および α = 7 のとき. 数列{an}の一般項を求めると である。 m = ア イ 2 an = + +1 + I オウ +0.0 KI 8.4 0.1 (数学I・数学B 第4問は次ページに続く。) 太郎: 一般項がわかったから, それを用いて 【問題】 の証明ができるかな。 「花子:a2, a, a6, …. についてすべて成り立つことを示すんだよね。 太郎: 自然数nについての証明だから、 数学的帰納法を利用できるんじゃないかな。 (2) 【問題】 について, 太郎さんは一般項を用いて証明する構想を立てた。一方, 花子さんは 一般項を用いなくても証明できるのではないかと考えて構想を立てた。 太郎さんの証明の構想 An=a2n とおくと A1= カキ 16 A₁ ウ) = ・花子さんの証明の構想 An = a27 とおくと A = カキ である。また, Anが4の倍数であると仮定して Am = 4p (pは整数)とおくと､ 2 12月+1 P- -ヶ月より 4P+4 である。 また 32m 16 2n+2 - Am - ソタ 2 +5 An+1= コサカーシス ゆえに, An+1 も4の倍数になることより, 数学的帰納法によって 【問題】 は示される。 3 (4P-1)+5 2 a1=7,92=16,a3=43,U+=12:4 tz An+1= ゆえに, Am が4の倍数ならば, An+』も4の倍数になることより, 数学的帰納法によっ て 【問題】 は示される。 (数学ⅡⅠ・数学B 第4問は次ページに続く。)

チェックしてある問題の途中式を教えてください🙏

3 以下の値を答えよ。 ただし必要な場合は単位をつけること。 (1) 0.050mol/L酢酸水溶液 (電離度 0.020) [H+] [H] 0.050x 0,020x3 = 0.0030 3.0x/0-³ mol/L (2) 0.010mol/L水酸化ナトリウム水溶液(電離度 1.0)の[OH-] [OH-] 0.010x/0x1= 6.0/0 = 1.0x/0-2 X[H*] = 7.0 * 104 -74 1.0 x 10-2 1.0x10-12 (3) 0.050mol/L 硫酸 (電離度 1.0)のpH eg 0.050 x 1.0 x 2 = 0.100 = 1.0×10-1 ↓ H₂504 [H²] = 10 x 10-14 3.0x/0-3 mol/L 1 mol/L 0.05x1x0.020=0.0010 mol PH=7 (4) 0.0050mol/L水酸化バリウム水溶液 (電離度1.0)の[H+] [OHJ0.6030 x 1.0x 1 = 0.0030 = 5.0x10 5.0×10! 1.0*/01/ = 0.2 x 10" 2.0×100 m² 1/4/1 1.0x/0 mol/L 1.0x/0-12 mol/L

チェックしてある問題の途中式を教えてください🙏

ると、 応さ S ※注意※ ・有効数字に気をつけて計算すること ・必要な場合、単位は必ず書くこと。 ・必要な場合は以下の値を用いること。 原子量: H=1.0、 He=4.0、C=12、 N=14、 0=16、 Na=23、 Mg=24、 Al=27、 P=31、 S=32、 Cl=35.5、 Ca=40、Fe=56、Cu=63、Zn=65、 Ag=108 モル体積(標準状態):22.4L/mol、25℃での水のイオン積: 1.0×10~14mol/L2 1 鉄に希塩酸を加えると, 塩化鉄(ⅡI)と水素が生成する。 (Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ) (1) 鉄 1.96g とちょうど反応する希塩酸は何mol か。 1.96g -mol _L (2) (1)をつくるのに必要な 0.15mol/L塩酸の体積を求めよ。 0:20 0.070 20 22.4 (3) (1)のとき、水素は何L捕集できるか。 = 0.15mol/L = 0.035 22.4×0.035=0.784 1:36.5 -0,140=210 7 7 200mol 20:5.09 (4) (1) のとき、塩化鉄(ⅡI)は何g生成するか。 0.07÷0.15=0.4666….. 2HCl 5.09g. 7 -×2= 200 H2 2:1 365 * 14 7 100 1120 67'2 0.0350,7840 14²6 ²0 363 3.090 0.47L 22.4 ×35 0.07 1001700 0.070mol 0.46 013 10.07 006 7.8L, 60 700 90 4.4g

問一の答えと解説おねがいします！

四次の漢文と解説文を読んで、あとの問いに答えなさい。 人主の患は、Zに応ずるもの莫きに在り。故に曰はく、「一手独り拍つは、 しんしん うれ 疾しと雖も声無し。」と。人臣の憂ひは、一を得ざるに在り。故に曰はく、 あた 「右手に円を画き、左手に方を画くは、両つながらは成す能はず。」と。 #11 11 ズルモノ 人主之患、在莫之応。 故日、「一 手拍 ヒハ 雖疾無声。」人臣之 憂、 在不得一 日、 アナトー ツナガラハッ 「右手画円、 方、不 方、不能 両 (非『韓非子』 の AU 224 LOEK CE3003 東大会二向いて uhtide 左手画 おゆまちさ) ~、 Eh w 241626 Ə. ビルニ こい 故 JOLI 成。」。

塩酸のモル濃度の求め方がわからないです。 HClとH2の物質量の比が2:1だから、そこから5.0×10^-2molが求まるのは分かるのですが、何とイコールで結んでいるのかわからないです。 解説お願いします🙏

第2問 次の問い (問1~4) に答えよ。 (配点20) 問1 ある量のマグネシウムをとり,濃度不明の塩酸10mL を加えて,発生す る水素の体積を0℃, 1.013×10Paの状態で測定した。この反応の化学反 応式は次の通りである。 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2.5 5 マグネシウムの量を変えて、 同じ測定を繰り返し, 表1の結果を得た。 後 の問い (ab)に答えよ。 なお,必要であれば次ページの方眼紙を用いてよい。 ~ マグネシウムの物質量 ( x 10-2 mol) 発生した水素の体積 (mL) 0.48 0.50 1 6 0.60 112 (2 2 ⑦ 7 表 1 1.0 448 224 a 実験で用いた塩酸10mL とちょうど反応するマグネシウムの質量は何g か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 11 g 0.72 8⑧ 25. 2.0 3 8 (第3回-7) 3.0 b実験で用いた塩酸のモル濃度は何mol/Lか。 その数値を有効数字2桁 の形式で表すとき, 12 13 に当てはまる数字を、次の①〜⑩ のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 12 13 |mol/L 4.0 560 560 560 0.84 5.0 4 0.96 LO 5 ⑩ 0 Imol 22.4

物質量と質量の関係についてで （2）4.0molの銅（II）イオンCU2+は何gか という問題があります。 画像は解説なのですが、丸がついている部分で急に値をこのように変換するのは何の意味があるのでしょうか？ またその後に小数点第2位が消えるのも意味が分かりません。 教... 続きを読む

(1) 6.0×1023/mol 1.5X1024 (3) =2.5 mol 6.0×1023/mol 粒子の個数=アボガドロ定数 [/mol]×物質量[mol] (1) 6.0×1023/molx1.5 mol-9.0×1023 (2) 6.0×1023/mol×3.0mol=1.8×1024 (3) 6.0×1023/molx0.40 mol=2.4×1023 [T[g] == √¶(g/mol) × (mol) (mol) - 27 g 108 g/mol 6.0×1023/mol (g) モル質量 [g/mol] (1) 4.0g/molX0.50 mol=2,0g (2) 63.5g/mol×4.0 mol 2.54×10² g (3) =0.25 mol (4) (1) 1 mol NaCl Na+, Cl- h 1 mol 6.0×1023/mol×2.0 mol=1.2×1024 1.27 (2) 1個の水分子 H2Oには, 酸素原子0は1個含まれる。 6.0×1023/mol×0.25 mol×1=1.5×1023 1.5 > 9.0×1023 4 1.8×1024 4 2.4×10²3 [mol] = 2.5×10²g 27 g 18 g/mol =1.5m (3) 1個のメタン分子 CH4 には、水素原子Hは4個含ま 6.0×1023/mol×4.0 mol×4=9.6×10²4 9.67 0℃, 1.013×105Paにおける気体のモル体積は22.4L/m 気体の体積[L] 気体のモル体積[L/mol] 気体の体積[L]=気体のモル体積[L/mol]×物質量[mol]