ウの問題でメモのように考えたのですがあっていますか…? よろしくお願い致します。

値を記述せよ。 77. 〈密閉容器内の気体の溶解) 10℃で8.1×10mol の二酸化炭素を含む水 500mLを容器に 入れると、容器の上部に体積50mL の空間(以下,ヘッドスペー スという)が残った(右図)。 この部分をただちに10℃の窒素で 大気圧(1.0×10°Pa)にして, 密封した。この容器を35°℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧はPアPaになる。 なお、窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は10℃ のときと同じとする。 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,35°℃における二酸化炭妻の 水への溶解度(圧力が1.0×10°Paで水1Lに溶ける, 標準状態に換算した気体の体籍) は0.59Lである。ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をp[Pa] として,ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n」[mol) と n2 [mol] は、 かを ドスペース 50mL 二酸化炭素 を含む水 500mL 用いて表すと カ=イ×p n=ウ×p である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧かはエ Paであ る。したがって、35°℃における水の蒸気圧を無視すると,ヘッドスペース中の全圧は |オPaである。 問い[ア~オに適切な数値を有効数字2桁で記せ。R=8.3×10°Pa·L/(K·mol) 「15 京都大)

理想気体と実在気体の違いについて質問があります。 「添付一枚目のように温度一定でさらに圧力を高くしていくと、分子の体積の影響が大きく出てきて実在気体の体積は理想気体の体積よりも大きくなる。」という説明がありよくわからないです。添付2枚目のように分子が熱運動によって動きうる範... 続きを読む

つまり,高圧領域では (理想気体の PV値)<(実在気体の PV値) となる。よって,圧縮因子z= PV nRT (理想気体のz) <(実在気体の z) となる。 PV RT 分子自身の体積の影響が大 分子間力の影響が大 P

⑴の解き方を教えてください

42 混合気体の反応 容積 10Lの容器に一酸化炭素0.40mol と酸素 0.30 mol を入れ, 27℃にした。 一酸化炭素を完全に燃焼させた後, 再び 27℃にした。 次の問いに答えよ。 (1) 燃焼前の容器内の圧力は何Paか。 (2) 一酸化炭素の燃焼を化学反応式で表せ。 (3) 燃焼後,容器に残った気体の名称と, 残った気体それぞれの物質量 (mol] を答えよ。 (4)燃焼後の容器内の圧力は何Pa か。

物理で、この問題集が何か名前がわかる方知っている方教えてください。 少しでも身に覚えのある方コメント欄に書いてくださいお願いします。 塾で使いたいんですが教えて貰えなくてお願いします。

本分子の運動 1 の長 L[m の立方体の容の に、質量(k )のN個の気体分子がある。 容器の壁A 衝 うちっ個であ, 279 の全 のすべて 速さ v[m ]で壁 と な向に運動していると仮 と弾性衝突し、他の分子とは衝突しないとする 「る。また,気 ナ子 個の分子が1回 突壁A 及 「力積の大きさを求め (2) 1個の分子が時 ]の間に壁Aに衝3 する回数を求めよ。 (3) 1個の分子が壁 A に及ぼす平均 カ 求 よ。 気体が に及ぼす 力を求め →2, 例 7/ ヒント)(2 分子は L(m)進むごと Aに衝 80 カと気体: 子の運動 体積 質 mの分子 絶対 度Tの理 気 があり, この 個 うなる。すべての分子( 速さ 2乗平均をぴとすると、 気体 Nmi' の圧 p で与えられる。気体定数を R, アボガドロ N。とする。 V (1) 分子1個あたりの平 カエネル -を, R, Ni、 Tを用 て表せ (2 分の2乗平 度(を m R N, T 用いて表せ。 が0℃から 73℃| (3) 気体の ると、 子1個 たり 平均運動エネルギー と分 の乗平均速度は れぞれもとの何倍になるか。 (4 理想気体とみなして, 温度 280Kにおける窒素分子(分子量 28) を有効数字2桁で求めよ。 気体定数を83J/(m |.K 乗 速度 24.9 =4 98 とす E;1分1個あ りの平均運動エネルギーは一mp pV nRTを用いる 281 2種類気体分子 1/1

平均分子量を出している理由から先が分かりません。密度の式に代入したいのですが、gとLに何を入れればいいのかも教えて頂きたいです。

問 3 同じ物質量の H2 と N2 のみを密閉容器に入れ, 温度(℃)に保ったところ 混合気体の全圧がP[Pa) になった。気体定数をR(Pa·L/(K·mol)]としたと き、混合気体の密度dg/L]を表す式はどれか。正しいものを,次の0~⑥ の うちから一つ選べ。ただし,Hz と N2 は反応しないものとする。 3 g/L 7.5P 0 R(t+ 273) 15P こ R(t+ 273) 30 P R(t+ 273) R(t+ 273) の R(t+ 273) R(t+ 273) 7.5 P 15 P 30 P PVニルRT He (y M2 () 大セセククド P la d レ ん Ve PT. p 2+24 wpl:Me(Mプ7%) 2 V: U24%) wp PV=nRT 15 PV= e(や+273) PU w ルニ レ ニ i' f 12×1

【気体の状態方程式】 ブラウン管について 写真でマーカーを引いているところは、 絶対6.0×10²³で決まりなのでしょうか？ 何故なのか教えて頂けませんか？

内容積1.2Lのテレビのブラウン管内の圧力が27℃で1.3×10-[Pa] で あった。このブラウン管内に存在する分子数を求めよ。 化 11 1.3x 1Dtx1,2= nr3x10×3oo

なんでpは一定って分かるんですか？

62 (1) 6.5×10* Pa (2) 0 1.4×10-mol ② 1.5×10-?mol 空気は O(分子量 32)と N。 (分子量28)が20 : 80 (体積比) の混合気体で、そのみかけの 分子量(平均分子量)は、 イ※の 解説(1)メタン(分子量16), 空気(平均分子量 28.8)はそれぞれ メタン:0.32 16 =0.020(mol),空気: 11.52 =0.40 (mol) 28.8 空気の体積比はO. 20%, N: 80%であるから, O: は 0.080mol, Naは0.32mol。 80 |20 32× 100 CH』+ 20。 +28× CO, + 2H,O N』 100 燃焼前 0.020 0.080 0 0 0.32(mol) =28.8 変化量 -0.020 -0.040 +0.020 +0.040 0 (mol) 燃焼後 0 0.040 0.020 0.040 0.32 (mol) 気体の総物質量は 0.040+0.020+0.040+0.32=0.42(mol) pV=nRT より, pe×(2.00+30.0)=0.42×8.31×10°×(327+273) pを=6.5×10*(Pa) (2) H.O 以外の気体は変化しないので, H:O0.040mol についてのみ考 える。A内とB内の H:O の分圧Duo は等しく, A内とB内の H.O (気体)の物質量をそれぞれれA, ng (mol) とすると, 物質量の比は* のようになる。 ※の A内とB内に存在する気体に ついて 2.00 67+273 30.0 17+273 (i) A内とB内ともに H.Oがすべて気体として存在すると仮定する nA:n=- -=29:510 のV=nRT より DV n= (○は一定) RT 気体の物質量nは, V に比例 し、Tに反比例する。 と,A内の H.Oの分圧 pA は, 29 pA×2.00=0.040× 29+510 -×8.31×10°×(67+273) p=3.04×10°(Pa) B内の H.O の分圧も同じ圧力になるが, 17'Cの飽和水蒸気圧 (1.94×10°Pa)を超えるので, 仮定は矛盾している。 B内では液 体の水が存在する。 () A内はすべて気体, B内は気液平衡の状態と仮定すると, B内は 17"Cの飽和水蒸気圧で, A内のH,Oの分圧も同じ蒸気圧である。 67°C の飽和水蒸気圧(2.70×10*Pa)を超えないので, A内はすべ て気体で存在する。 仮定は正しい。 1.94×10°×2.00ーカA×8.31×10°×(67+273) nA=1.37…×10-年1.4×10 (mol) ョ=1.37×10-x210 -2.40…×10-2(mol) 29 液体として存在する水の物質量 ng は、 a=0,040-nーnョ=0.040-1.37×10~3-2.40×10- 1.5×10(mol)

この問題の1と2番なんですけどpv＝nRtで答えが出ると思ってやってみたんですけど答え見てみたらちがいました。 誰か解き方教えてください！ 因みに答えは1が3.5×10^3で2が1.4×10^4です！

を開き,十分に長い時間がたったとき, 窒素の分圧は何Paになるか。 30 気体の状態方程式と蒸気圧 容積20Lの真空容器に1.8gの水を入れ, 温度を 27℃にした。(1)このとき容器内の圧力は何Paか。 (2)次に容器の温度を57℃に上げ ると,圧力は何 Paになるか。ただし, 27℃, 57℃における水の蒸気圧は, それぞ れ3.5×10°Pa, 1.7×10'Paである。また, 気体は理想気体とみなす。 気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(K·mol) 原子量 H=1.0, 0=16 へ ーH 0 20。 のアル の密素からなる混合気休 a、

(2)の解説を読んでも理解出来ません。わかりやすく説明していただきたいです。

312. 平衡移動の原理●次の可逆反応について, 下の各問いに答えよ。 2S0,(気)+02(気)3D2SO3 (気)+198kJ (1) 温度·圧力と三酸化硫黄SO3 の生成量との関係を表したグラフはどれか。 (ア) (イ) (ウ) (エ) 高圧 SO3 ONC 低圧 低圧 SO3 SO3 高圧 SO3 低圧 高圧 低圧 高圧 の (2) この反応が全圧 a[Pa]で平衡状態にあるとき, 温度一定のまま, 容器の体積を半分 にすると,全圧はb[Pa]となった。 aとbの関係を正しく表した式はどれか。 (ア)bくa 温度 → 温度 → 温度→ 温度→ (イ) b=a (ウ) a<b<2a (エ) b=2a (オ) b>2a

（7）なんですが、「PV^5/3＝一定はPV=nRTを用いてTV^2/3＝一定に変形できる」と解答にありますが、どのように変形したらそうなるのか分かりません。途中式を教えてください。お願いします。

(3) 物質量 0.50mol の気体がある。 子の数は いくらか。アボガドロ定数を6.0×1023個/mol とする。 (13) (4) 体積0.083m3, 圧力 3.0×105Pa, 温度 300Kの気体がある。こ の気体の物質量 nは何 mol か。 気体定数を R-8.3J/(mol· K)とす (14 る。 (15 (5) 気体の状態が右の図のア~エの経路 圧 カ で変化する。これらが, 定積変化, 等 (16 エ 圧変化,等温変化, 断熱変化のいず れかであるとすると, ア~エはそれ ぞれどの変化であるか。 (6) 一定量の理想気体に熱を加えた。 定積変化, 等圧変化, 等温変化 体積 0 3 の説明として適当なものをそれぞれの~③から選べ の加えられた熱はすべて内部エネルギーとなる。 の加えられた熱はすべて外部への仕事に使われる。 ③加えられた熱は, 一部が外部への仕事に使われ, 残りが内部エネ ルギーになる。 (7) 断熱変化で,気体を膨張させて外部に仕事をさせると, 温度はど うなるか。 (8) 原点の媒質の時刻 fs]における変位 y[m]が y=1.5sin2.0tと表さ れるとき,振幅 A[m]と角振動数の[rad/s]を求めよ。 (9) 位置x[m]の媒質の, 時刻 tis]における変位y{m]が y=2.0sin 2r(ラー)と表されるとき,振幅A[m],周期 Tis], 波長Am]を求めよ。 (10)水面上の2点 A, B からいずれも波長 4cm の波が同位相で出て いる。次の点では, 2つの波は強めあうか, それとも弱めあうか。 x 0.80. のAから 30cm, Bから 22cm となるような水面上の点P 6Aから 30cm, Bから 24cmとなるような水面上の点Q 6 AB の中点 M (11)図は媒質1から媒質2へ平面波が入射 媒質1 し,境界面で屈折したようすを示して 30° いる。このとき,入射角 iと屈折角rは A P B Joo° それぞれいくらか。 また, 点Pを通る 媒質2 中西を +